江苏省盐城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-09-30 浏览次数：115 类型：期中考试

一、单选题

1. 绿色化学助力可持续发展。下列不属于绿色化学范畴的是（）

A . 利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料 B . 开发光、电催化技术用H₂O和O₂直接合成H₂O₂ C . 推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用 D . 发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质

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2. 制取肼的反应为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，下列相关微粒的化学用语错误的是（）

A . 中子数为12的钠原子： $\text{[math]}$ Na B . NaClO的电子式： C . Cl^-的结构示意图： D . N₂H₄的结构式：

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . FeSO₄易溶于水，可用于制造红色颜料 B . FeS是黑色粉末，可用于去除水体中Cu²⁺等重金属 C . Fe₂(SO₄)₃水溶液显酸性，可用于去除天然气中H₂S D . Fe在冷的浓硫酸中钝化，可用于制造贮存浓硫酸的贮罐

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1mol·L^－¹HCl溶液：Al³⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Br^－ B . 0.1mol·L^－¹Ca(ClO)₂溶液：K⁺、H⁺、Cl^－、SO $\text{[math]}$ C . 0.1mol·L^－¹Ba(OH)₂溶液：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ D . 0.1mol·L^－¹NaHSO₃溶液：NH $\text{[math]}$ 、K⁺、CH₃COO^－、MnO $\text{[math]}$

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5. 从酸性蚀刻废液(含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺及Cl^－)中回收Cu并制取FeCl₃·6H₂O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲从废液中还原出Cu B . 用装置乙进行固液分离 C . 用装置丙将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ D . 用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl₃·6H₂O

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6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A . Cu与稀硝酸反应生成NO B . Fe与H₂O(g)加热生成Fe₂O₃ C . Mg在CO₂中燃烧生成MgCO₃ D . 室温下，氨水中通入过量SO₂生成(NH₄)₂SO₃

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Na加入H₂O中：Na + 2H₂O=Na⁺ + 2OH^－+ H₂↑ B . Fe(CH₃COO)₂溶液中加入稀硝酸：CH₃COO^－+H⁺ = CH₃COOH C . [Ag(NH₃)₂]OH溶液中加入过量盐酸：[Ag(NH₃)₂]⁺ +OH^－+3H⁺ +Cl^－=AgCl↓+2NH $\text{[math]}$ +H₂O D . Na₂SO₃溶液中通入过量Cl₂：3SO $\text{[math]}$ +Cl₂ + H₂O = 2HSO $\text{[math]}$ +2Cl^－+SO $\text{[math]}$

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8. 一种合成HCN的反应原理为NH₃(g)+C(s) $\text{[math]}$ HCN(g)+H₂(g)。下列叙述正确的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ <0、 $\text{[math]}$ <0 B . 该反应的平衡常数K = $\text{[math]}$ C . 单位时间内断裂N－H键数目是断裂H－H键数目的3倍时，该反应达到平衡状态 D . 强热下该反应每生成22.4LHCN气体转移电子数目为2×6.02×10²³

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9. 一种基于光催化剂MeO_x(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h⁺表示空穴)，下列说法错误的是（）

A . 光能转变为化学能 B . H⁺是反应的中间体 C . 导带上发生的反应为2H₂O +4h⁺= 4H⁺+ O₂↑ D . 该过程总反应可表示为N₂ +3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

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10. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X) B . 简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>W C . X、Y形成的化合物中一定不含共价键 D . Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有BaCl₂溶液的试管中通入SO₂ ，振荡，出现白色沉淀	白色沉淀为BaSO₄
B	向含碘废液X中加入FeCl₃溶液，振荡，滴入淀粉溶液变蓝	X中一定含有I^－
C	向盛有乙醇的试管中放入新切的钠块，平缓放出气体，钠块未熔化	钠与乙醇的反应为吸热反应
D	向试管中加入2mL10%CuSO₄溶液，滴入4～5滴5%NaOH溶液，加入2mL10%麦芽糖溶液，加热，无红色沉淀	麦芽糖无还原性

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

13. Apralactone A的结构简式如图所示，下列有关该化合物的叙述错误的是（）

A . 分子中有3种含氧官能团 B . 分子中有2个手性碳原子 C . 1mol该化合物至多与1molBr₂发生反应 D . 1mol该化合物至多与含2mol NaOH的水溶液反应

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14. (2021·永州模拟) 25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A . H₂A的Ka₁=1×10^-4 B . 溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C . 在Y点时，c(Na⁺)＞3c(A^2-) D . 0.1 mol·L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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15. (2021·保定模拟) HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的 $\text{[math]}$ H >0 B . 在Pd催化剂表面离解O－H键比C－H键的活化能低 C . 在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最慢 D . 用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO₂

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三、综合题

16. NaClO用途非常广泛。NaClO溶液中微粒的物质的量分布分数与溶液pH的关系如图-1所示，某NaClO溶液中有效氯含量与温度的关系如图-2所示。
1. （1）工业上常用NaOH溶液与Cl₂反应制备NaClO。Cl₂与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为，当通入Cl₂至溶液pH=5时，溶液中浓度最大的微粒是(填“Cl₂”“ClO^－”或“HClO”)。
2. （2） NaClO溶液在空气中易失效，其与空气中CO₂反应的化学方程式为(已知H₂CO₃的Ka₁、Ka₂依次为4.47×10^－⁷、4.68×10^－¹¹)。
3. （3） NaClO溶液可用于脱除黄磷生产尾气中PH₃等有害气体。脱除PH₃机理为：
  H₃O⁺ + ClO^－= HClO + H₂O
  
  PH₃ + HClO= [PH₃O] + H⁺+Cl^－
  
  [PH₃O]+ClO^－= H₃PO₂ + Cl^－
  
  室温下，用3%的NaClO溶液分别在pH=9、pH=11时处理含PH₃的尾气，PH₃的脱除率如图-3所示：
  
  ①下列措施能提高尾气中PH₃的脱除率的是(填标号)。
  
  A．增大尾气的流速
  
  B．将吸收液加热到40℃以上
  
  C．采用气、液逆流的方式吸收尾气
  
  D．吸收尾气的过程中定期补加适量NaClO并调节合适的溶液pH
  
  ②已知PH₃几乎不与NaOH溶液反应，黄磷生产尾气中除PH₃外，还有大量的H₂S等有害气体。黄磷尾气通过NaClO吸收液前需预先用30%NaOH溶液吸收处理，其目的是。
  
  ③pH=9时PH₃的脱除率总是比pH=11的大，其原因是。
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17. 制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：

注：PCC为吡啶和CrO₃在盐酸溶液中的络合盐，。
1. （1） A中的含氧官能团名称为和。
2. （2） X的分子式为C₈H₈O₂ ， C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为。
3. （3） B→C的反应类型为。
4. （4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：(只写一种)。
  ①分子中只有两种含氧官能团。
  
  ②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl₃溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。
5. （5）写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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18. 钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)₂(H₂O)₂](NO₃)₂}_n。
1. （1） Co基态核外电子排布式为。
2. （2） NO $\text{[math]}$ 的空间结构为。
3. （3） bte的分子式为C₆H₈N₆ ，其结构简式如图所示。
  
  ①[Co(bte)₂(H₂O)₂]²⁺中，与Co²⁺形成配位键的原子是和(填元素符号)。
  
  ②C、H、N的电负性从大到小顺序为。
  
  ③bte分子中碳原子轨道杂化类型为和。
  
  ④1mol bte分子中含 $\text{[math]}$ 键的数目为mol。
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19. 从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr₂O₃、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如下：
1. （1） 700℃“焙烧”可使Cr₂O₃不溶于酸，焙烧的另一目的是。
2. （2）配制“酸洗”所用100mL6mol·L^－¹硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、和；为使研碎的烧渣中CuO充分溶解，应采取的措施是。
3. （3）为确定xNa₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的组成，进行下列实验：①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，得到1.8640g沉淀。②另称取样品1.9320g溶于水，经H₂O₂在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(Cr₂O $\text{[math]}$ +6I^－+14H⁺ = 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃＋I₂=2NaI＋Na₂S₄O₆)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。
  根据上述实验数据，确定xNa₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的化学式(写出计算过程)。
4. （4）已知反应2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + N₂H₄·H₂O +4OH^－= 2Cu↓+ N₂↑+ 8NH₃ + 5H₂O。请补充完整由CuSO₄溶液制备纯净铜粉的实验方案：，干燥得铜粉(实验中须使用的试剂有：12 mol·L^－¹氨水、2 mol·L^－¹ N₂H₄·H₂O溶液)。
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20. 脱除烟气中SO₂有电化学法及液相催化氧化法等。
1. （1） Dennis等设计的电化学膜法脱除SO₂的工艺如图-1所示。
  
  多孔阳极上发生的电极反应为；多孔阴极一侧发生的反应包括：
  
  2S₂O $\text{[math]}$ +2e^－=3SO $\text{[math]}$ +SO₂(g) 、和2SO₃ +2SO $\text{[math]}$ = 2S₂O $\text{[math]}$ 。
2. （2）研究FeSO₄液相催化氧化脱硫的实验流程如图-2所示，循环槽中循环液的pH变化如图-3所示(起始时在脱硫塔中加入9LFeSO₄溶液并向循环槽中鼓入空气5min)。
  
  ①图-2中设置分析取样点A和B的目的是。
  
  ②脱硫塔中发生的主要反应为；循环槽中产生的气体为。
  
  ③图-3中430min后脱硫率基本稳定在93.5%左右的原因是。
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