陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高二上学期化学期中考...

更新时间：2021-09-28 浏览次数：64 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B . 在 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量铁粉以防止 $\text{[math]}$ 被氧化 C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 使用过量的空气以提高 $\text{[math]}$ 的利用率

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2. 已知热化学方程式C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(g)；△H=-1256 kJ/mol，下列说法正确的是（）

A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B . 若生成2mol 液态水，则放出的热量小于2512kJ C . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ D . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO₂

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3. (2019高三上·六安月考) 已知：①CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁②CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₂ 下列推断正确的是（）

A . 若CO的燃烧热为ΔH₃ ，则H₂的燃烧热为ΔH₃-ΔH₁ B . 反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=ΔH₁-ΔH₂ C . 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH₂<0 D . 若等物质的量的CO和H₂完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH₁<0

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4. 根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（）

A . △H₁>0；△H₂<0 B . △H₃>0；△H₄<0 C . △H₅>0；△H<0 D . △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄-△H₅

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5. (2019·浦东模拟) 工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H₂O(g) ⇌ CO₂(g)+ H₂(g)+ 41.0kJ，下列判断正确的是（）

A . 该反应的逆反应是放热反应 B . 反应物总能量小于生成物总能量 C . 反应中生成1 mol H₂(g)放出41.0kJ热量 D . 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量

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6. 对于合成氨N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H＝-92.4 kJ·mol^-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）

A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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7. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（   ）
①A的质量不发生变化        ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化     ④混合气体的密度不再变化

⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2   ⑥B的浓度不变

A . ②③⑤⑥ B . ①③④⑥ C . ②④⑤ D . ②③④

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8. 可逆反应3A(g)+ B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A . v（A）=0.6mol/（L•s） B . v（B）=0.3mol/（L•s） C . v（C）=0.5mol/（L•s） D . v（D）=0.2mol/（L•s）

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9. 在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol Br₂ ，在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋Br₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g) ，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是（）

A . 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H₂ ，正反应速率增大，平衡正向移动，但H₂的转化率比原平衡低 B . 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动 C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动 D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H₂和1 mol Br₂ ，平衡正向移动，但H₂最终的转化率与原平衡一样

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10. 在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂⇌2NH₃的反应．现通入4molH₂和4molN₂ ， 10s内用H₂表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N₂的物质的量是（）

A . 3.6mol B . 3.2mol C . 2.8mol D . 1.6mol

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11. 下列哪种说法可以证明N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃已达到平衡状态（）

A . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 C . 1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键断裂 D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成

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12. 将V₁mL0.1mol·L^－¹的Fe₂(SO₄)₃溶液与2mL0.1mol·L^－¹的KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（）

A . 若V₁<1，加入淀粉 B . 若V₁≤1，加入KSCN溶液 C . 若V₁≤l，加入AgNO₃溶液 D . 加入Ba(NO₃)₂溶液

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13. 在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g) $\text{[math]}$ nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（）

A . 图I可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁ ， a+b>n B . 图I可能是不同温度对反应的影响，且T₂＞T₁ ， △H>0 C . 图II可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂ ， n=a+b D . 图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T₁＞T₂ ， △H＜0

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14. 恒温恒容条件，表明反应A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)已达平衡的是（）

A . 混合气体的压强不再变化 B . 混合气体的密度不再变化 C . 生成4 mol B的同时消耗2 mol C D . 气体的总物质的量不再变化

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15. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（）

A . 若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小 B . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小 C . 以X浓度变化表示的反应速率为 $\text{[math]}$ mol(L•s) D . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 $\text{[math]}$

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16. (2020·北京模拟) 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L^-1的NO₂后，会发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H =-56.9kJ•mol^-1。其中N₂O₄的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深 B . 0-60s内，NO₂的转化率为75% C . 0-60s内，v(NO₂)=0.02mol• L^-1• s^-1 D . a、b两时刻生成NO₂的速率v(a)>v(b)

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二、综合题

17. 在某温度（T ℃）的水溶液中，c(H⁺)＝10^x mol/L，c(OH^－)＝10^y mol/L，x与y关系如图所示。
1. （1）该温度下，水的离子积为，T℃25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。
2. （2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为。（已知lg2＝0.3）
3. （3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液V_a L与pH＝1的硫酸溶液V_b L混合。若所得混合液的pH＝2，则V_a：V_b＝。
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18.
1. （1）下列反应中，能量变化符合图 1 的有 (填序号，下同)，符合图 2 的有。
  ①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④酸碱中和 ⑤碳与二氧化碳高温反应 ⑥食物因氧化而腐败
2. （2）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置：
  
  某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是。
3. （3）为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。
  ①观察到烧杯里产生气泡，则可推出 M 溶于水是放热反应(填“一定”或“可能” )，理由是；
  
  ②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是。
4. （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)是放热反应还是吸热反应。
  方法①：选择上述装置(填 “I”或“III”)进行实验；
  
  方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是反应。
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19. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-⁵

K_a1=4.3×10^-⁷

K_a2=5.6×10^-¹¹

K_a=3.0×10^-⁸
1. （1）表中三种酸酸性最强的是。
2. （2）常温下，0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________。(填字母)
  
  A . c(H^＋) B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
3. （3） 25℃时，将amol·L^－¹的醋酸与bmol·L^－¹氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为。
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20. 某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
1. （1）该反应的的化学方程式为。
2. （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。
3. （3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
  a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等
  
  c．v_逆(A)=v_正(C) d．容器内气体的颜色保持不变
4. （4）由图求得平衡时A的转化率为。
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21. 某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t₀～t₁阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。

回答下列问题：
1. （1）若t₁=5 min，则t₀～t₁阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=。
2. （2）在t₂～t₃阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v_正v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
3. （3） t₄～t₅阶段改变的条件为，此阶段的平衡常数K =。
4. （4） t₅～t₆阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是。
5. （5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=。
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