广西岑溪市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（...

更新时间：2021-09-23 浏览次数：50 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A . NH₃常用作制冷剂 B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶 C . 小苏打用制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 D . 二氧化硅常用于制造光导纤维

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2. 下列各组中，每种电解质溶液电解时（惰性电极）只生成氢气和氧气的是（）

A . HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂ B . NaOH、CuSO₄、H₂SO₄ C . NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂ D . NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

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3. (2016高一上·上高月考) 据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）

A . 乳浊液 B . 溶液 C . 胶体 D . 悬浊液

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4. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）

A . 石墨是阴极 B . 两个铜片上都发生氧化反应 C . 锌片是负极 D . 两个番茄都形成原电池

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5. (2018高二上·鄂尔多斯期中) 已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)（）

A . A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝＋a kJ/mol B . A＋2B=C ΔH＝－a kJ/mol C . A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ D . A(g)＋2B(g)=C(l) ΔH＝－a kJ/mol

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6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是（）

A . BaCl₂→BaSO₄ B . CuO→Cu(OH)₂ C . NaOH→Na₂SO₃ D . MgSO₄→Mg(OH)₂

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7. 在一定条件下，RO $\text{[math]}$ 与R^-可发生反应：RO $\text{[math]}$ +5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A . 元素R位于周期表中第ⅤA族 B . R只能被还原 C . R₂在常温常压下一定是气体 D . 若1mol RO $\text{[math]}$ 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液：HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CO $\text{[math]}$ +H₂O B . 澄清石灰水中加盐酸：2H⁺+Ca(OH)₂=Ca²⁺+2H₂O C . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+ClO^-+Cl^- D . 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O

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9. 断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。已在H—H键的键能为436 kJ·mol^－¹ ， H—N键的键能为391 kJ·mol^－¹ ，根据热化学方程式N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92 kJ·mol^－¹ ，推求N≡N键的键能是（）

A . 431 kJ·mol^－¹ B . 946 kJ·mol^－¹ C . 649 kJ·mol^－¹ D . 1130 kJ·mol^－1

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10. ³He在月球上储量丰富，³He主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于³He和⁴He的叙述正确的是（）

A . 两者互为同位素 B . 两者互为同素异形体 C . 两者为同一种核素 D . 两者具有相同的中子数

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11. (2020·江苏) 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A . 阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C . 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D . 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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12. (2018高一下·黑龙江期末) 选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有（）

A . 6种 B . 5种 C . 4种 D . 3种

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13. (2019高三上·台州月考) 在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A . v（A）＝0.5 mol·L^－¹·s^－¹ B . v（B）＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹ C . v（C）＝0.8 mol·L^－¹·s^－¹ D . v（D）＝1 mol·L^－¹·s^－¹

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14. 在一密闭容器，aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）

A . 物质B的质量分数增加了 B . 物质A的转化率减少了 C . 平衡向逆反应方向移动了 D . a＞b

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15. N₂ (g)与H₂ (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃(g)：下列说法正确的是（）

A . I中破坏的均为极性键 B . IV中NH₂与H的总键能大于NH₃中总键能 C . II、III、IV均为放热过程 D . N₂ (g)+3H₂ (g) $\text{[math]}$ NH₃ (g) △H>0

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16. (2021·崇明模拟) 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H₂（g） + I₂（?） $\text{[math]}$ 2HI（g）+9.48kJ

②H₂（g） + I₂（?） $\text{[math]}$ 2HI（g）-26.48kJ

下列判断正确的是（）

A . ①中的I₂为固态，②中的I₂为气态 B . ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C . ①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D . 1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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二、填空题

17.
1. （1）现有反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)过程中能量变化如图所示，回答下列问题：
  
  ①写出该反应的热化学方程式；
  
  ②图中数字“419”表示的是；
  
  ③图中曲线II表示(填反应条件)的能量变化。
2. （2）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-437.3kJ·mol^-1
  2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566.0kJ·mol^-1
  
  则2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=。
3. （3）下列反应中，属于放热反应的是(填编号，下同)，属于吸热反应的是。
  ①物质燃烧②酸碱中和反应③CaCO₃受热分解④Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
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18. 如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
1. （1）电极②、④的名称分别是、。
2. （2）把电能转化为化学能的装置是 (填“甲”或“乙”)
3. （3）铁电极腐蚀更严重的装置是 (填“甲”或“乙”)
4. （4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极是___。
  
  A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④
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19. 电化学制备方法：已知反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂ ，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是。

②下列说法正确的是。

A．该装置可以实现电能转化为化学能

B．电极b连接电源负极

C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

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20.

（1）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

①反应至2min时Y与Z的物质的量之比为。

②由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。

③反应开始至5min时Z的平均反应速率为。

④5min后Z的生成速率其消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1H₂SO₄mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	9	0

请完成此实验设计，其中：V₁=，V₆=。

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21. 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
1. （1）仪器a的名称是；实验前，第一步操作是。
2. （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。
3. （3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是。
  
  方案
  
  反应物
  
  甲
  
  Cu、浓HNO₃
  
  乙
  
  Cu、稀HNO₃
  
  丙
  
  Cu、O₂、稀HNO₃
4. （4）该装置也可用来证明酸性强弱：如H₂CO₃＞H₂SiO₃。
  方法如下：在a中加入稀硫酸，c中加入的试剂是 (填编号，下同)，d中加入的试剂是；如果在d中看到，即可证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃。
  
  供选择的试剂：
  
  A．Na₂SiO₃溶液 B．稀硫酸 C．NaCl溶液 D．Na₂CO₃溶液 E．碳酸钙
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO₃
乙	Cu、稀HNO₃
丙	Cu、O₂、稀HNO₃