浙江省台州市七校联盟2019-2020学年高一上学期化学期中...

更新时间：2021-09-23 浏览次数：61 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质中属于盐的是（）

A . Na₂O B . CaCO₃ C . HNO₃ D . Ca(OH)₂

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2. (2020高一下·淳安期末) 下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质中属于电解质的是（）

A . 澄清石灰水 B . 氯化钠固体 C . CO₂ D . Cu

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4. 下列反应属于氧化还原反应的是（）

A . C + 2CuO $\text{[math]}$ CO₂↑ + 2Cu B . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ C . Na₂O + H₂O = 2NaOH D . NaOH + HCl = NaCl + H₂O

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5. 能产生“丁达尔效应”的是（）

A . 饱和食盐水 B . Fe(OH)₃胶体 C . 盐酸 D . 硫酸铜溶液

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6. 下列电离方程式书写正确的是（）

A . CaCl₂＝Ca²⁺+ $\text{[math]}$ B . HNO₃ $\text{[math]}$ H⁺+ $\text{[math]}$ C . NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+ $\text{[math]}$ D . NaClO＝Na⁺+ClO^－

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7. 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为黄色的是（）

A . 铜 B . 钠 C . 镁 D . 钾

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8. 漂白粉的有效成分是（）

A . Ca(ClO₃)₂ B . CaCl₂ C . Ca(ClO)₂ D . Ca(OH)₂

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9. 2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)的中文名称为镆。²⁸⁸Mc 原子内中子数与质子数之差是（）

A . 173 B . 115 C . 58 D . 288

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10. 下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是（）

A . CuCl₂ B . NaCl C . FeCl₂ D . HCl

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11. 关于氯水的说法下列正确的是（）

A . 新制氯水放置数天后酸性变弱 B . 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 C . 新制氯水中只含有Cl₂和H₂O D . 光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂

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12. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂可以实现的是（）

A . H₂→HCl B . CO→CO₂ C . CuO→ Cu D . SO₂→SO₃

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13. 下列说法正确的是（）

A . 氧气的摩尔质量是32g B . 1L1mol·L^-1HNO₃溶液中含有3mol氧原子 C . 1mol $\text{[math]}$ 含10mol电子 D . 标准状况下，1mol水占的体积是22.4L

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14. 下列溶液中Na⁺物质的量浓度最小是（）

A . 100 mL 2 mol·L^-1Na₂CO₃溶液 B . 200 mL 3.5 mol·L^-1NaCl溶液 C . 200 mL 2.5 mol·L^-1Na₃PO₄溶液 D . 300 mL 1.5 mol·L^-1Na₂SO₄溶液

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15. 下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 $\text{[math]}$ B . 某溶液加入NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，则溶液中一定不含 $\text{[math]}$ C . 某溶液中加入AgNO₃溶液，再加足量的稀HNO₃仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl^－ D . 某无色溶液通过焰色反应并透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则该溶液中一定含钾盐

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16. 下列有关用途说法错误的是（）

A . 溴化银是重要感光材料可用于人工降雨 B . 碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C . 钠保存在煤油中 D . 镁合金因硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭和飞机的部件等

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17. 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（）

A . 热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃ B . 常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃ C . 在相同条件下溶液的pH大小：Na₂CO₃<NaHCO₃ D . 在相同条件下与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃<NaHCO₃

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18. 在无色透明且显强碱性的溶液中，下列离子组能大量共存的是（）

A . Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^- B . K⁺、Cu²⁺ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . Ba²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- D . Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Na⁺

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19. 下列离子方程式正确的是（）

A . Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- B . 稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . 钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ D . 鸡蛋壳在盐酸中溶解：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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20. 如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处的红色布条褪色。则D中盛放足量的试剂不可能是（）

A . 浓硫酸 B . 饱和食盐水 C . 碘化钾溶液 D . 氢氧化钠溶液

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21. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A . 23 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N_A B . 6.4 g Cu与足量的Cl₂充分反应，转移的电子数为0.2N_A C . 2.0 g重水(²H₂O)中含有的的中子数为N_A D . 50 mL 12 mol·L^﹣¹盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

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22. 下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（）

A . 实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B . ②步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²^＋、Mg²^＋等杂质加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 C . ③、④反应都涉及氧化还原反应 D . ④反应中Cl₂可以由I₂代替

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23. 把NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na⁺浓度为0.2 mol•L^-1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量为（）

A . 1.06g B . 2.63g C . 3.6g D . 5.3g

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24. 某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L^-1 ，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Na⁺ ，阴离子为Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述错误的是（）

A . 该溶液一肯定含有Cl^-、Na⁺ B . 该溶液一定含有K⁺、Na⁺ C . 该溶液一定不含 $\text{[math]}$ 、Ba²⁺ D . 该溶液一定含有Mg²⁺、 $\text{[math]}$

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二、多选题

25. 下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）

	目的	分离方法	原理
A	分离水和乙醇	蒸馏	水和乙醇的沸点不同
B	分离溶于水中的碘单质	四氯化碳萃取	碘单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳难溶于水
C	除去CO₂中少量HCl气体	通入足量NaHCO₃溶液中洗气	HCl会与NaHCO₃溶液反应且产生更多CO₂
D	除去NaCl固体中混有的少量KNO₃杂质	加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤	NaCl和KNO₃溶解度随温度变化有较大差异

A . A B . B C . C D . D

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三、填空题

26.
1. （1）根据要求填空
  ①画出硫原子和镁离子的结构示意图：、。
  
  ②过氧化钠的化学式：。
  
  ③写出CH₃COOH的电离方程式：。
  
  ④用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目SiO₂+2C+2Cl₂ $\text{[math]}$ SiCl₄+2CO。
2. （2）标准状况下，同体积NH₃与H₂S气体的质量比为，所含氢原子个数比为；同温同压下，同质量NH₃和H₂S的体积比为，所含氢原子个数比为。
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27. 有以下几种物质 ①氯化钠晶体 ②液态HCl ③二氧化碳气体　④稀硫酸 ⑤乙醇 ⑥铁丝⑦熔融的氢氧化钠 ⑧空气，请回答：(填序号)
1. （1）属于电解质的是；
2. （2）属于非电解质的是；
3. （3）该状态下能导电的是。
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四、综合题

28. 实验室中有12 mol·L^-1浓盐酸，某学生兴趣小组需要用80 mL 0.6 mol·L^-1稀盐酸。试根据有关数据回答下列问题：
1. （1）该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制。
2. （2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是；
3. （3）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_______；
  
  A . 用约30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入A，振荡 B . 用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C . 将稀释后恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入A中 D . 将A盖紧，颠倒摇匀 E . 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F . 继续往A内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
4. （4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_________。
  
  A . 未将洗涤液转入容量瓶； B . 定容时俯视刻度线； C . 容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理； D . 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容； E . 定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线
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29. 用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂ ，装置如图所示。

请回答下列问题：
1. （1）盛放浓盐酸的仪器名称是。
2. （2） B中选用的试剂是，其作用是，E中选用的试剂是，其作用是。
3. （3） D中反应的化学方程式是：。
4. （4） A中制取氯气的离子方程式是：。
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30. 取质量为27.4g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，与200mL 2.00mol·L^-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。
1. （1）原混合物中Na₂CO₃的质量为g。
2. （2）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入125mL 2.00mol·L^-1的盐酸，并不断搅拌，则生成的气体在标准状况下的体积为L 。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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