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北京市昌平区2021年中考化学二模试卷

更新时间:2021-08-20 浏览次数:92 类型:中考模拟
一、单选题
二、选择题组
  • 24. 依据实验和溶解度曲线完成下面小题。

    a、b两种固体的溶解度曲线如图所示。t1℃时,将40g固体加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图①;升温到t2℃时,现象如图②;再加5g固体,现象如图③。

    1. (1) 上述溶液饱和的是(   )
      A . B . C . ①③ D . ①②③
    2. (2) 下列说法错误的是(   )
      A . ①中加入的固体是a B . ②中蒸发水后可析出固体 C . ③中溶质与溶剂的质量比为2:5 D . ②③中溶液的溶质质量分数不相等
三、填空题
  • 25. 1918年,弗里茨·哈伯因发明工业合成氨技术获得诺贝尔化学奖。
    1. (1) 氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气(NH3),写出该反应的化学方程式
    2. (2) 合成氨的工业化生产提供的化肥加速了世界农业的发展。以下属于氮肥的是(填序号)。

      A尿素CO(NH2)2       B氯化铵NH4Cl      C硫酸钾K2SO4

    3. (3) 液氨气化吸热,可用作制冷剂,该过程发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
  • 26. 1945年,弗莱明、弗洛里和钱恩因“发现青霉素及其临床效用”而共同荣获了诺贝尔生理学或医学奖。青霉素(C16H18N2O4S)是常用的抗菌药品。
    1. (1) 青霉素的相对分子质量的计算式为
    2. (2) 青霉素使用前必须先做皮内试验,注射液或皮试液要现用现配,说明青霉素可能具有的化学性质是(写出一条即可)。
  • 27. 2005年,巴里·马歇尔与罗宾·沃伦发现了幽门螺杆菌,获得诺贝尔生理学或医学奖。
    1. (1) 碳14呼气试验是临床用于检测幽门螺杆菌感染的一种方法,完成下列填空。

      原子种类

      质子数

      中子数

      相对原子质量

      Cl4

      6

      14

      Cl2

      6

      6

      12

    2. (2) 碳12和碳14都称为碳元素的依据是
  • 28. 2015年,屠呦呦因发现治疗疟疾的新药物——青蒿素(C15H22O5),与另外两位科学家获2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
    1. (1) 从物质分类角度看,青蒿素属于(填“无机”或“有机”) 化合物。
    2. (2) 有关青蒿素的说法正确的是(填序号)。

      A.青蒿素由42个原子构成                  B.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

      C.一个青蒿素分子中有11个氢分子     D.青蒿素中碳元素质量分数最大

  • 29. 2019年,约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉、吉野彰三位科学家因在锂离子电池方面的研究贡献,获得诺贝尔化学奖。
    1. (1) 手机电池基本都是锂离子电池,使用过程中是将化学能转化为能。
    2. (2) 电池正极材料含有LiCoO2 , 锂元素(Li)的化合价为+1,则钴元素(Co)的化合价为
  • 30. 炼铁的主要原料是赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、空气等,转化过程如图:

    1. (1) ②中发生反应的微观示意图如图,请在方框内补全相应微粒的图示

    2. (2) ③中发生反应的化学方程式为
  • 31. 根据如图回答问题请从A或B两题中任选1个作答,若两题均作答,按A计分。图中装置的夹持仪器已略去。

    A.O2的实验室制取与性质

    B.CO2的实验室制取与性质

    ⑴仪器a的名称是

    ⑵用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是(填序号,下同),收集装置是C或

    ⑶用B装置制取氧气,反应的化学方程式为

    ⑴仪器b的名称是

    ⑵实验室制取二氧化碳时,所选用的发生装置是(填序号,下同),收集装置是

    ⑶实验室制取二氧化碳时,反应的化学方程式为

  • 32. 电解水实验如图所示。

    1. (1) 该实验证明了水是由组成的。
    2. (2) 该反应的化学方程式为
  • 33. 去除粗盐中的泥沙。
    1. (1) 实验的主要步骤依次是溶解、过滤、
    2. (2) 制作过滤器的过程如图所示,其符合题意操作顺序为(填序号)。

  • 34. 如图所示(夹持仪器略去,K1、K2均关闭),打开K1 , 待液体全部流下,立即关闭K1 , 观察到产生大量气泡,且烧杯中A溶液变浑浊。充分反应后,打开K1和K2 , 使液体全部流入锥形瓶,瓶中产生白色沉淀。

    1. (1) A物质是
    2. (2) 用化学方程式表示锥形瓶中产生白色沉淀的原因
    3. (3) 反应后锥形瓶中的溶液中一定含有的溶质有
四、综合题
  • 35. 阅读下面科普短文。

    蛋壳的主要成分是碳酸钙,是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙(如乳酸钙等),实现了资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂,吸收效果比无机钙好,可广泛用于到食品、化妆品、医药等领域。以废弃蛋壳为原料,通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是:高温煅烧蛋壳后,得到CaO灰分,然后向CaO灰分中加水,得到石灰乳,再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数,进行实验:每次准确称取4gCaO灰分,加入50mL水制成石灰乳,分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示:

    依据文章内容回答下列问题。

    1. (1) 乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是
    2. (2) 高温煅烧蛋壳,发生反应的化学方程式为: ,属于基本反应类型中的反应。
    3. (3) 向CaO中加水得到石灰乳(主要成分是熟石灰),发生反应的化学方程式为
    4. (4) 要检验鸡蛋壳中含有碳酸钙,需要的试剂是
    5. (5) 废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是
  • 36. 天然碱中主要含有可溶性的Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4和难溶性物质。下面是以天然碱为原料生产纯碱的主要工艺流程:

    1. (1) 粉碎天然碱的目的是
    2. (2) 煅烧塔中,NaHCO3分解生成纯碱的化学方程式为
    3. (3) 过滤器的作用是
    4. (4) 残卤液中的溶质除Na2CO3外,一定还含有
  • 37. 用如图所示装置测定空气中氧气的含量。管中预先装入适量的水,测得水面高度为a,加热粗铜丝,一段时间后白磷燃烧。燃烧停止,完全冷却后,测得水面高度为b。(已知除去胶塞部分管的长度为c)

    1. (1) 白磷燃烧的化学反应方程式为
    2. (2) 水面高度由a上升到b的原因是
    3. (3) 由该实验测得空气中氧气的含量为(用含a、b、c的代数式表示)
  • 38. 生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池,这一原理在人类日常生活中有广泛的应用,比如,铁系脱氧剂和自热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方(铁粉:活性炭:氯化钠=1:0.15:0.2)为参照,保持铁粉质量固定为5g,在密闭的实验环境中,使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化,探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。

    实验1:探究不同种类的炭粉对反应速率的影响

    实验编号

    铁粉/g

    炭粉/g

    氯化钠/g

    1-1

    5

    0.75(活性炭粉)

    1

    1-2

    5

    0.75(石墨粉)

    1

    实验2:探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响

    实验编号

    铁粉/g

    活性炭粉/g

    氯化钠/g

    2-1

    5

    0

    1

    2-2

    5

    0.75

    1

    2-3

    5

    1.5

    a

    实验3:探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响

    实验编号

    铁粉/g

    活性炭粉/g

    氯化钠/g

    3-1

    5

    0.75

    0

    3-2

    5

    0.75

    1

    3-3

    5

    0.75

    2

    1. (1) (解释与结论)

      钢铁腐蚀是铁、水和共同作用。

    2. (2) 实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好,推测其原因是
    3. (3) 实验2-3中 a = g。
    4. (4) 实验3的结论是
    5. (5) (反思与评价)

      以下说法正确的是。(填序号)

      A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快

      B在铁—碳原电池中,加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一

      C在铁—碳原电池中,活性炭粉和氯化钠的质量越多越好

      D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂

    6. (6) 放置一段时间的脱氧剂,检验其是否完全失效的方法是
五、计算题

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