江西省新余市2020-2021学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-07-29 浏览次数：123 类型：期末考试

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 煤的气化、液化是物理变化，石油的裂化、裂解是化学变化 B . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C . “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应 D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 乙醇的分子式为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子比例模型： D . 硫离子的结构示意图：

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3. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种不同的核素，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质均相同 B . 4.48L $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个中子 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 44g $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 电子

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4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B . 化学反应速率为 $\text{[math]}$ 是指1s时某物质的浓度为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 D . 对于反应 $\text{[math]}$ ；增加反应物C的用量；能加快反应速率

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5. 把a、b、c、d四种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a，b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡溢出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 $\text{[math]}$ 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $\text{[math]}$ 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 极易溶于水，其水溶液呈碱性 D . X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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7. 如图是苯在一定条件下参加的反应，下列有关叙述正确的是（）

A . 反应①常温下能发生取代反应，其有机产物为 B . 反应②不发生，说明苯不能发生氧化反应 C . 反应③为加成反应，产物是硝基苯 D . 反应④发生的是加成反应，其产物环己烷的二氯代物有4种

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 由于 $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 键牢固，所以水的熔沸点比 $\text{[math]}$ 高 B . $\text{[math]}$ 的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 $\text{[math]}$ 分子间存在氢键 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D . 碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键

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9. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是（）

A . 用装置甲验证 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用 B . 用装置乙验证石蜡油分解的产物只有乙烯 C . 用装置丙从a处加水的方法检验气密性 D . 用装置丁制取氨气

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10. 碘循环工艺不仅能吸收 $\text{[math]}$ 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是（

A . 分离器中的物质分离操作为过滤 B . 该工艺中 $\text{[math]}$ 的量没有改变，可视作该工艺的催化剂 C . 该工艺中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的相互转化体现了“碘循环” D . 碘循环工艺的总反应为 $\text{[math]}$

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11. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴 $\text{[math]}$ 溶液	黄色逐渐消失，加 $\text{[math]}$ 溶液颜色不变	还原性： $\text{[math]}$
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $\text{[math]}$ 的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	$\text{[math]}$ 具有氧化性
C	加热盛有少量 $\text{[math]}$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	$\text{[math]}$ 受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该溶液一定含有 $\text{[math]}$

A . А B . B C . C D . D

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12. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N B . 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和 C . $\text{[math]}$ 从右边穿过离子交换膜向左边移动 D . 正极的电极反应是 $\text{[math]}$

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13. W、X、Y，Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 简单离子半径： $\text{[math]}$ B . 简单气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C . Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D . 该物质具有强氧化性，可能用于漂白

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14. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
① $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定；

② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水溶液前者的酸性强；

③ $\text{[math]}$ 酸性比 $\text{[math]}$ 强；

④ $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成S

⑤ $\text{[math]}$ 原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子形成稳定离子

⑥ $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，S与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

A . ②⑤ B . ①② C . ①②④ D . ②③⑤

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15. 某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是（）

A . 3、4、5 B . 3、10、4 C . 3、14、4 D . 4、10、4

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16. 分子式为 $\text{[math]}$ 与饱和 $\text{[math]}$ 溶液反应能放出气体，且 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与足量钠反应放出 $\text{[math]}$ 气体的有机物有（不含立体异构）（）

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

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二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。

17. 随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z…表示）的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请根据判断出的元素回答下列问题。
1. （1） e元素周期表中的位置是。
2. （2）比较d、e常见离子的半径大小：（用化学符号表示且用“＞”连接，下同）。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：。
3. （3）写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式。
4. （4）物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为 $\text{[math]}$ ，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50~60℃下发生反应的化学方程式为。
5. （5）写出f元素最高价氧化物对应的水化物和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式。
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18. 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

（1）用三支试管各取 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，再分别滴入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，实验报告如下。

实验编号	$\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	水	反应温度/℃	反应时间/s
1	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	20	125
2	$\text{[math]}$	V	$\text{[math]}$	20	320
3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	50	30

①实验1、3研究的是对反应速率的影响。

②表中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

（2）小组同学在进行（1）中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：
①甲同学认为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应放热，温度升高，速率加快。

②乙同学认为随着反应的进行，因，故速率加快。
（3）为比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①装置乙中仪器A的名称为。

②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 $\text{[math]}$ 溶液改为 $\text{[math]}$ 溶液更合理，其理由是。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 $\text{[math]}$ 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是。

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19.
1. （1） Ⅰ.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
  $\text{[math]}$
  
  在锌与稀盐酸的反应中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”或“＜”或“=”）
2. （2）工业上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 比在催化剂作用下合成甲醇： $\text{[math]}$ ，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
  
  化学键
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  436
  
  343
  
  1076
  
  465
  
  413
  
  则 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量。
3. （3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
  
  a.用量筒量取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
  
  b.用另一量筒量取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。
  
  c.将 $\text{[math]}$ 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
  
  ①实验中，倒入 $\text{[math]}$ 溶液的正确操作是。
  
  A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入
  
  ②若将各含 $\text{[math]}$ 溶质的 $\text{[math]}$ 稀溶液、 $\text{[math]}$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系为。
4. （4） Ⅱ.甲烷燃料电池。已知电池的总反应为 $\text{[math]}$ ，
  ①负极的电极反应式为。
  
  ②当消耗甲烷11.2L（标准状况下时），则导线中转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
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20. 奴佛卡因是口腔科局麻用药，某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。

已知：苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。

请回答下列问题：
1. （1） C的官能团名称。
2. （2） F的结构简式。
3. （3）下列有关反应的说法正确的是：_______。
  
  A . 步骤①和②可以互换； B . 步骤①→⑤共有2个取代反应； C . B能在 $\text{[math]}$ 催化作用下与溴水发生取代反应； D . E中所有原子处于同一平面。
4. （4） A的一氯代物的同分异构体有种。
5. （5）写出C与F在浓硫酸催化和加热下的反应方程式。
6. （6）任写一种同时符合下列条件的B的同分异构体。
  ①红外光谱检测分子中含有醛基；
  
  ②分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
7. （7） DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：
  
  则合成它的单体是，。
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