河南省开封市2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-08-18 浏览次数：93 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe₂O₃含量高。下列有关“建盏”说法正确的是（）

A . 属于新型无机非金属材料产品 B . 因含有较多Fe₂O₃ ，外表多呈棕黑色 C . 产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱 D . 现代工艺使用天然气替代煤炭，有助于减少污染

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2. 瑞德西韦是一种抗病毒药物，其结构如图所示。下列关于该药物分子的结构与性质，叙述正确的是（）

A . 1mol分子中含有26mol碳原子 B . 不能使酸性K₂Cr₂O₇溶液褪色 C . 含有4种含氧官能团 D . 所有碳原子可能在同一平面内

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3. 中科院设计了一种利用N(C₂H₅)₃捕获气相CO₂后，直接在纳米金催化剂表面上加氢合成甲酸的反应，其过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . CO₂加氢合成甲酸是一个最理想的“原子经济”反应 B . N(C₂H₅)₃可以协助CO₂到达纳米金催化剂表面 C . 使用纳米金催化剂能有效降低CO₂加氢制甲酸反应的ΔH D . 在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂

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4. 多伦多大学EdwardSargent教授团队研发了一种将乙烯高效转化为环氧乙烷的电化学合成方法。反应在KCl电解液的流动池中进行，示意图如图。电解结束后，将阴阳极电解液输出混合，便可生成环氧乙烷。下列说法正确的是（）

A . 泡沫镍电极连接电源负极 B . 铂箔电极附近溶液pH下降 C . 该过程的总反应为CH₂=CH₂+HOCl→ +HCl D . 当电路中通过1mol电子时，铂箔电极上会产生11.2L气体(标准状况)

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5. 下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

接受蒸馏水	过滤海带灰的浸泡液	准确量取一定体积KMnO₄标准溶液	蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体

A . A B . B C . C D . D

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6. 某新型漂白剂( )可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）

A . 原子半径W>X>Y B . X、Z形成的化合物常温下为液态 C . Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D . X、Z与W形成的化合物是离子化合物

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7. 实验室用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1的HAuCl₄溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl₄的分布系数，δ(HAuCl₄)= $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是（）

A . X点对应溶液的pH约为5 B . p点对应的溶液中，c(HAuCl₄)+c(H⁺)=c(AuCl $\text{[math]}$ )+c(OH^-) C . 微粒b为AuCl $\text{[math]}$ ，n点对应的溶液中，c(Na⁺)=c(AuCl $\text{[math]}$ ) D . 滴定到q点时，溶液中c(Na⁺)>c(AuCl $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(H⁺)

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二、综合题

8. 二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。一种新型实验室制备方法的装置如图所示：

分液漏斗及2号气瓶中盛放浓度为150g·L^-1的NaClO₂溶液，1号气瓶中盛放6mol·L^-1的H₂SO₄溶液，3号、4号、5号、6号气瓶中盛放冰水。回答下列问题：
1. （1）配制500mLNaClO₂溶液，需NaClO₂固体g。
2. （2）按图连接好各仪器，，加注相应试剂，并抽真空。
3. （3）打开分液漏斗活塞，让NaClO₂溶液缓慢滴入1号气瓶，生成ClO₂和一种气体单质。该反应的化学方程式为。
4. （4） 2号气瓶可吸收1号气瓶中产生的气体单质并继续产生ClO₂ ，发生反应的离子方程式为，检验还原产物离子的试剂是。
5. （5）此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是。
6. （6）制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中ClO₂浓度，滴定20.00mLClO₂溶液消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液25.00mL，则ClO₂含量为g·L^-1。
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9. 三氧化钨(WO₃)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO₄、MnWO₄及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO₃的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
1. （1）写出两种对提高“焙烧”和“浸取”阶段转化率均有效的措施、。
2. （2）写出FeWO₄在“焙烧”阶段时反应的化学方程式，该反应的氧化产物用途有、。
3. （3） “除钼”阶段中，仲钼酸铵[(NH₄)₆Mo₇O₂₄]与(NH₄)₂S在溶液中反应生成硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄]，试写出该反应的化学方程式。
4. （4） “沉淀”阶段中，要使 $\text{[math]}$ 浓度降至1×10^-3mol·L^-1以下，CaCl₂在溶液中的浓度应不低于 [K_sp(CaWO₄)=2.5×10^-3]，滤液经稀释后应返回阶段循环利用。
5. （5）有一种蓝钨WO_3-x ，钨的化合价为+5和+6，若x=0.15，则该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为。
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10. 甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：

（1）一定条件下1molCH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化如图1所示。其中，反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去。则HCHO(g)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为。
（2）在恒容密闭容器中利用合成气(主要成分为CO₂和含有少量CO的H₂)合成甲醇，发生的主反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。在 $\text{[math]}$ 分别为1：a和1：1.5a两种投料比时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，则投料比为1：1.5a时，对应的曲线是(填①或②)；图中m、n、z三点平衡常数K_m、K_n、K_z的大小关系是； $\text{[math]}$ 的数值，m点比n点(填“大”或“小”)。

（3）在催化剂Cu/ZnO存在下，CO₂和H₂可发生如下反应：

ICO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁<0；

IICO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)△H₂>0。

控制CO₂和H₂初始投料比为5：11，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T(K)	催化剂	CO₂转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
543	Cu/ZnO纳米片	10.9	72.7
553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
553	Cu/ZnO纳米片	12.0	71.6

[备注]甲醇选择性为转化的CO₂中生成甲醇的百分比。

表中实验数据表明，在相同温度下，不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是。

（4）铜系催化剂对反应2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCOOCH₃(g)+2H₂(g)具有较高的活性。在583K下，将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中，经过tmin到达平衡，气体压强为P₀Pa，且P_氢气=P_甲醇，此过程中的平均反应速率v(HCOOCH₃)=，用气体分压表示的平衡常数K_p=；相同温度下，将amol甲醇置于bL恒压密闭容器中，反应到达平衡时P_氢气P_甲醇(填“>”，“=”或“<”)。

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11. 2020年诺贝尔化学奖授予开发了“基因剪刀”的两位科学家。利用这一技术，研究人员可以极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。如图是脱氧核糖核酸(DNA)的结构片段。回答下列问题：
1. （1）构成DNA片段的元素中，N、O、P电负性由大到小的顺序是。
2. （2）已知N₂O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N₂O是(填“极性”或“非极性”)分子，中间氮原子的杂化轨道类型为杂化。
3. （3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图所示，则次磷酸分子中σ键与π键数目之比为，1mol次磷酸最多能与 molNaOH发生中和反应。
4. （4）已知下列数据：
  
  物质
  
  熔点/K
  
  沸点/K
  
  分解温度/K
  
  NH₃
  
  195.3
  
  239.7
  
  1073
  
  PH₃
  
  139.2
  
  185.4
  
  713.2
  
  NH₃的熔、沸点均高于PH₃的原因是；PH₃的分解温度高于其沸点，其原因是。
5. （5）某磷青铜晶胞结构如图所示。
  
  ①其化学式为。
  
  ②基态锡原子的价电子排布式为。
  
  该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有个。
  
  ③若晶体密度为8.82g·cm^-3 ，距离最近的Cu原子核间距为pm(用含N_A的代数式表示，设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
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12. 化合物M(二乙酸-1，4-环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。由环己烷为原料，合成M的路线如图(某些反应的反应物和反应条件未列出)。

回答下列问题：
1. （1）上述合成过程中没有涉及的反应类型是___(填标号)。
  
  A . 取代 B . 加成 C . 酯化 D . 氧化 E . 消去 F . 聚合
2. （2） A物质的名称为。B物质所含官能团名称为。
3. （3）反应⑥所用的试剂和条件是。
4. （4）反应⑦的化学方程式为。
5. （5）与1，4—环己二醇互为同分异构体且能使石蕊试剂显红色的结构有种，写出一种核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：2：3：6的结构简式。
6. （6）设计一条以环己醇为原料(其他无机试剂任取)合成的合成路线。
  (合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物)
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