已知：①SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时反应原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H；浓硝酸受热易分解；
②NOSO4H为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；
③2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
回答下列问题：
仪器M的名称是，导管N的作用是。
称取3.810 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL0.1500 mol/L KMnO4标准溶液和20 mL20%的稀硫酸，摇匀；用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL。
纯度测定的实验中，下列仪器中不需要用到的是(填标号)。
已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。
25℃，浸取液中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
| 阳离子 | VO2+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01mo/L)的pH | 3.0 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的pH | 7.0 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题：
H2(g)+S(s)=H2S(g) ΔH2
HCl(g)=HCl(aq) ΔH3
H2S(g)=H2S(aq) ΔH4
用氯气除去废水中H2S的热化学方程式为(反应热用ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4表示)。
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容器编号 |
起始物质的量/mol |
||
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H2S |
H2 |
S2 |
|
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I |
0.1 |
0 |
0 |
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II |
0.1 |
0 |
0 |
|
III |
0.06 |
0.06 |
0.04 |
在三个恒容密闭容器中充入H2S(如上表)，容器I、II中H2S的平衡转化率如图所示：
①该反应的∆H0(填“>”或“<”)。
②图中A、B两点中容器内密度较大的是(填“A”或“B”)。
③在T1℃，容器II的体积为6L，该反应20s后达到平衡，则0~20s内容器II中生成S2(g)的反应速率为mol·L-1·min-1；在T1℃，容器III的体积为1L，该反应起始反应速率：v正(H2S)v逆(H2S)(填“>”“<”或“=”)。
①当H2S的平衡转化率为α，则S2(g)的平衡分压为。
②在T2℃，该反应的平衡常数KpkPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
①电极b是极(填“正”或“负”)。
②电极a的反应式为。
A．氢键 B．金属键 C．配位键 D．离子键
回答下列问题：
，该分子中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为；写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式(任写2种)。 ①与B含相同官能团峰； ②核磁共振氢谱有3组。
②“A……B”的合成路线可按如下三种方案完成(所需试剂任选)：
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步骤 条件 方案 |
第一步 |
第二步 |
第三步 |
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方案I |
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| 方案II | | | |
| 方案III | | | |
在苯环上新引入基团的位置，将受到已连接基团的影响，请结合以上方案中的信息分析甲基、羧基的相应规律为。
