江西省新余市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-07-26 浏览次数：112 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列有关我国各大博物馆镇馆文物所含化学成分说法错误的是（）

江西省博物馆商·双面神人头像	浙江省博物馆战国·漆器	湖南省博物馆西汉·丝质素纱禅衣	故宫博物院北宋·千里江山图

像身合金-青铜	表面涂漆-有机物	禅衣原料-纤维素	彩色矿物颜料-无机物
A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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2. 白藜芦醇是植物果实中的分泌物(结构如图)，具有抗肿瘤、舒张血管等功效。已知：与四个不同原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。有关白藜芦醇下列说法错误的是（）

A . 与足量浓溴水反应后的产物中含4个手性碳原子 B . 能发生氧化、取代和加成等反应 C . 苯环上的一氯取代物有4种 D . 分子中所有原子可能共平面

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3. 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	测量锌粒和3mol/L硫酸反应生成 $\text{[math]}$ 的体积		$\text{[math]}$ 会与锌粒反应生成 $\text{[math]}$ ，使用恒压分液漏斗可以减小误差
C	探究正戊烷 $\text{[math]}$ 催化裂解		$\text{[math]}$ 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，可以冷凝收集
D	用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 晶体		$\text{[math]}$ 沸点高于溶剂水

A . A B . B C . C D . D

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4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是（）

A . 图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应 B . 由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1：2 C . 沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键 D . 丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

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5. 乙苯( )与 $\text{[math]}$ 在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图Ⅰ，反应基本历程如下图Ⅱ．下列说法错误的是（）

A . 反应②③的 $\text{[math]}$ ，且焓变 $\text{[math]}$ 大小关系为：②<③ B . 由乙苯制备所需的活化能小于制备 C . 产生一氯取代物的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D . 反应过程中，有可能会产生和等副产物

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6. 一种流体电解海水提锂的工作原理如下图所示，中间室辅助电极材料 $\text{[math]}$ 具有选择性电化学吸附/脱出锂离子功能。工作过程可分为两步，第一步为选择性吸附锂，第二步为释放锂，通过以上两步连续的电解过程，锂离子最终以LiOH的形式被浓缩到阴极室。下列说法中错误的是（）

A . 第一步接通电源1选择性提取锂：第二步接通电源2释放锂 B . 释放锂过程中，中间室材料应接电源负极，发生的电极反应式为 $\text{[math]}$ C . 中间室两侧的离子交换膜选用阳离子交换膜 D . 当阴极室得到4.8gLiOH时，理论上阳极室产生1.12L气体(标准状态下)

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7. 常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入 $\text{[math]}$ 的氨水，反应过程中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原硝酸银溶液的浓度是 $\text{[math]}$ B . 反应生成氢氧化银的 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . 溶液b点 $\text{[math]}$ 的浓度小于溶液m点的 $\text{[math]}$ 浓度 D . 溶液m点 $\text{[math]}$

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二、非选择题

8. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 不溶于水，密度比水的大；② $\text{[math]}$ 不溶于 $\text{[math]}$ ；③三颈烧瓶内盛放有 $\text{[math]}$ 、水和催化剂。

回答下列问题：
1. （1）制备 $\text{[math]}$ 溶液：
  ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层 $\text{[math]}$ 液体必须浸没导气管口，目的是。
  
  ②实验开始时，打开 $\text{[math]}$ ，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应 $\text{[math]}$ (该反应比较缓慢)至 $\text{[math]}$ 消失。
2. （2）制备KSCN溶液：
  ①熄灭A处的酒精灯，关闭 $\text{[math]}$ ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当 $\text{[math]}$ 完全分解后 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。
  
  ②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的 $\text{[math]}$ ，工业上用相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液替换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点是。
  
  ③装置E的作用是。
3. （3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
4. （4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 $\text{[math]}$ ，标准溶液20.00mL。
  ①滴定时发生的反应： $\text{[math]}$ (白色)。则判断到达滴定终点的方法是。
  
  ②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。
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9. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量MgO、 $\text{[math]}$ 等杂质)来制备。工艺流程如下；
回答下列问题：
1. （1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件为。
2. （2） “酸浸”后，钛主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，写出相应反应的离子方程式。
3. （3） $\text{[math]}$ 沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
  
  温度/℃
  
  30
  
  35
  
  40
  
  45
  
  50
  
  $\text{[math]}$ 转化率/%
  
  92
  
  95
  
  97
  
  93
  
  88
  
  分析40℃时 $\text{[math]}$ 转化率最高的原因。
4. （4）若“滤液②”中 $\text{[math]}$ ，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全即溶液中 $\text{[math]}$ ，此时是否有 $\text{[math]}$ 沉淀生成?(列式计算说明理由)[已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]．
5. （5）写出“高温煅烧②”中由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
6. （6）一种钛酸锂二次电池原理如图，放电时 $\text{[math]}$ 由N极层状材料中脱出经由电解质嵌入M极层状材料中，充电时N极电极反应方程式为，放电时M极每增重7g，负载中转移电子数为。
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三、原理综合题

10. 研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 有较强的氧化性，能将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ ，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
2. （2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若反应达到平衡时，所得的混合气体中含 $\text{[math]}$ 的体积分数随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图3．
  
  ①a、b、c、d四点的平衡常数从小到大的顺序为。
  
  ②若 $\text{[math]}$ ，反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的体积分数为20%，则NO的转化率为。
3. （3）利用现代手持技术传感器探究压强对 $\text{[math]}$ 平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 $\text{[math]}$ 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图4所示。
  
  ①B、E两点对应的正反应速率大小为 $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 。
  
  ②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。
4. （4）反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，一个化学反应往往是由多个基元反应分步进行的，这个分步过程称为反应机理，机理中的快反应对整个反应速率的影响可以忽略不计。一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数的幂的连乘积成正比，如基元反应 $\text{[math]}$ 的“速率方程”可表示为 $\text{[math]}$ (k为速率常数)。实验测得低温时某反应的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其反应机理有如下两种可能。则该反应的化学方程式可表示为，以下机理中与其速率方程符合的反应机理是(填编号)。
  
  反应机理
  
  第一步反应
  
  第二步反应
  
  ①
  
  $\text{[math]}$ (快反应)
  
  $\text{[math]}$ (慢反应)
  
  ②
  
  $\text{[math]}$ (慢反应)
  
  $\text{[math]}$ (快反应)
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11. 氨、磷、砷、铁、钛等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。
1. （1） I．如 $\text{[math]}$ ，是新型锂离子电池的电极材料，可采用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、LiCl和苯胺等作为原料制备。
  基态铁原子的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是(填元素符号)。
2. （2） $\text{[math]}$ 的熔点为306℃，沸点为315℃， $\text{[math]}$ 的晶体类型是。
3. （3）苯胺( )和 $\text{[math]}$ 中的N原子杂化方式分别为。
4. （4）苯胺和甲苯相对分子质量接近，但苯胺熔点比甲苯的高，原因是。
5. （5） II．氨、磷、砷、锑等第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
  白磷在氯气中燃烧可以得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中气态 $\text{[math]}$ 分子的立体构型为。
6. （6）研究发现固态 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为离子晶体，但其结构分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分析 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 结构存在差异的原因是。
7. （7）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm， $\text{[math]}$ ，则：
  
  ①锑酸亚铁的化学式为。
  
  ②晶体的密度为 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。
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12. 法匹拉韦是我国最早批准的可用于抗新冠肺炎临床试验的药物之一，而最新文献研究也证实了其对新型冠状病毒(2019nCoV)表现出良好的体外抑制作用。F是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①

②
1. （1）法匹拉韦包含的含氧官能团名称；F的分子式为。
2. （2） B的化学名称为。
3. （3） A可以与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生 $\text{[math]}$ ，则B与NaOH溶液反应的化学方程式是。
4. （4）依据整个反应流程判断反应②的目的是。
5. （5）写出符合下列条件的的同分异构体G的结构简式：。
  ①1molG和足量钠反应生成 $\text{[math]}$ ；
  
  ②不考虑；
  
  ③核磁共振氢谱图有两组峰且峰面积之比为1∶2。
6. （6）补充下列合成路线：合成E分三步进行，③为取代反应，中间产物2和E互为同分异构体，请补充中间产物1、中间产物2和E的结构简式。
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试卷信息

小学

初中

高中

江西省新余市2021年高考化学二模试卷

副标题：

*注意事项：

江西省新余市2021年高考化学二模试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

反应机理	第一步反应	第二步反应
①	$\text{[math]}$ (快反应)	$\text{[math]}$ (慢反应)
②	$\text{[math]}$ (慢反应)	$\text{[math]}$ (快反应)

温度/℃	30	35	40	45	50
$\text{[math]}$ 转化率/%	92	95	97	93	88