云南省玉溪市江川区二高2020-2021学年高二下学期化学期...

更新时间：2021-07-29 浏览次数：60 类型：期中考试

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)

1. 下列关于化学键的叙述正确的是（）

A . 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B . 两个原子之间的相互作用叫化学键 C . 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D . 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

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2. 温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g) ＋ B(g) 3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁶Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075 mol·L^－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（）

A . C为非气态 B . C为气态 C . 第二次达到平衡时C为气态 D . 第三次达到平衡时C为非气态

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3. (2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）

A . 糖类化合物都具有相同的官能团 B . 酯类物质是形成水果香味的主要成分 C . 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D . 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

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4. 金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质量数相同，互称为同位素 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质子数相同，互称同位素 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的质子数相同，是同一种核素 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

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5. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C_xK，其平面图形如图所示。x的值为（）

A . 8 B . 12 C . 24 D . 60

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6. 近几年一种新型的甜味剂﹣木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点，木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C₅H₁₂O₅ ，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）

A . 木糖醇是一种五元醇 B . 木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 C . 木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖 D . 木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚

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7. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　)

A . 属于不饱和烃 B . 不能使酸性KMnO₄溶液褪色 C . 所有原子都在同一条直线上 D . 可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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8. 用价层电子对互斥理论判断SO₃的分子构型为（）

A . 正四面体形 B . V形 C . 三角锥形 D . 平面三角形

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9. 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 ，则下列关于方程式2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)的说法中正确的是（）

A . 方程式中的化学计量数表示分子数 B . 该反应ΔH大于零 C . 该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 D . 该反应可表示36 g水分解时的热效应

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10. (2015高二上·盘山月考) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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11. 支持固态氨是分子晶体的事实是（）

A . 氮原子不能形成阳离子 B . 铵离子不能单独存在 C . 常温下，氨是气态物质 D . 氨极易溶于水

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12. 某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）

A . 正壬烷 B . 2，6二甲基庚烷 C . 2，2，4，4四甲基戊烷 D . 2，3，4三甲基己烷

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13. 下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯

②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色

③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水

④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．

A . ①④⑤ B . ①③④⑤ C . ③④⑤ D . ④⑤

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14. 下列微粒半径大小的比较正确的是（）

A . Na^＋＜Mg²^＋＜Al³^＋＜O²^－ B . S²^－＜Cl^－＜Na^＋＜Al³^＋ C . Na＜Mg＜Al＜S D . Cs＞Rb＞K＞Na

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15. 能够说明葡萄糖是一种单糖的理由是（）

A . 能发生银镜反应 B . 不能再水解成更简单的糖 C . 分子中只有一个醛基 D . 葡萄糖分子中含碳原子数较少

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16. 在密闭容器中充入一定量的NO₂ ，发生反应2NO₂（g） N₂O₄（g）ΔH=﹣57 kJ•mol^﹣1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . a、c两点的反应速率：a＞c B . a、b两点的转化率：a＜b C . a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D . 由a点到b点，可以用加热的方法

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17. 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）

A . 乙醇与氯乙烷 B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D . H₂O与H₂Te

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18. 结构不同的二甲基氯苯的数目有（）

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

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19. 工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋QkJ·mol^－1(Q>0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是（）

A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率 B . 若反应开始时SiCl₄为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ C . 将反应的温度由T₁升高至T₂ ，则对应温度下的平衡常数K₁>K₂ D . 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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20. 以下自发过程可用焓判据来解释的是（）

A . 硝酸铵固体自发地溶于水 B . 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝56.76 kJ·mol^－1 C . (NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g) ΔH＝74.9 kJ·mol^－1 D . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

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21. 日本冈山大学教授滨田博喜和研究员富良德等通过实验发现，桉树叶子的培养细胞能够消除有害化学物质双酚A的毒性。双酚A的结构简式如下图所示，下列有关此物质的说法正确的是（）

A . 1 mol该物质与足量溴水反应消耗2 mol Br₂ B . 该物质能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ C . 该物质的所有碳原子可能在同一平面 D . 该物质与足量氢气发生加成反应后所得物质的分子式为C₁₅H₂₈O₂

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22. 下列关于金属晶体的叙述不正确的是（）

A . 常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在 B . 金属键在一定外力作用下，会因形变而消失 C . 钙的熔、沸点高于钾 D . 温度越高，金属的导电性越弱

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23. 如结构图，黄曲霉素（）是污染粮食的真菌霉素，有致癌性。跟 1 mol该化合物起反应的H₂和NaOH的最大量分别为（）

A . 6 mol 2 mol B . 7 mol 2 mol C . 6 mol 1 mol D . 7 mol 1 mol

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24. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是（）

A . 六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B . 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C . 两种晶体均为分子晶体 D . 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的立体构型为平面三角形

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25. 下列各项叙述中，正确的是（）

A . Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多 B . 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D . 氮原子的最外层电子排布图：

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二、非选择题

26. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：
1. （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是，冷凝管的作用是；
2. （2）图2中冷凝水应从口进；
3. （3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是；分离方法③是；
4. （4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图装置相比，主要优点有（写一点）：。
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27.
1. （1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的Fe²^＋含量，请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与Fe²^＋反应的离子方程式
  (K₂Cr₂O₇被还原为Cr³^＋)。
2. （2）若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取K₂Cr₂O₇ g(保留四位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有。
  ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
3. （3）若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将。
4. （4）用0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe²^＋的溶液。恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe²^＋的物质的量浓度是多少？
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28. 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L^－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K^－1 ，溶液密度均为1 g·mL^－1 ，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g^－1·K^－1。
1. （1）求CH₃COOH的中和热ΔH＝。
2. （2） CH₃COOH的中和热的文献值为56.1 kJ·mol^－1 ，你认为(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是。
3. （3）实验中NaOH过量的目的是。
4. （4）你认为CH₃COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，较大，其原因是。
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29. 《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯( )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：

回答下列问题：
1. （1） A、B的结构简式为，；
2. （2）写出反应②、⑥的化学方程式，；
3. （3）上述反应中属于取代反应的有(填写序号)；
4. （4）反应(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
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30. 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
1. （1） Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
  在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是（填字母序号）。
  
  A . 铝 B . 石墨 C . 银 D . 铂
2. （2） N 极发生反应的电极反应式为。
3. （3） Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO ）在溶液中呈紫红色。
  电解过程中，X 极区溶液的 pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
4. （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣=FeO +4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少g。
5. （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂ ，该电池正极发生的反应的电极反应式为。
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