北京市房山区2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-08-12 浏览次数：105 类型：高考模拟

一、单选题

1. 对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）

A	B	C	D

复原变形金属	补配玉器缺损	青铜器除锈见新	剥离丝绸残片

A . A B . B C . C D . D

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2. 下列化学用语错误的是（）

A . HClO的结构式： $\text{[math]}$ B . 乙烯的球棍模型： C . Cl的原子结构示意图： D . 溴乙烷的官能团：－Br

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3. 下列说法错误的是（）

A . 淀粉和葡萄糖互为同系物 B . 氨基酸能与酸、碱反应生成盐 C . 乙醛和乙酸可用NaHCO₃溶液进行鉴别 D . 氢键是一种分子间作用力

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4. (2020·朝阳模拟) 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 7.8 g Na₂O₂中含有的离子数为0.3 N_A B . 1 mol NO₂与水完全反应转移的电子数为N_A C . 标准状况下，22.4 L NH₃含有的质子数为5N_A D . 1 L 0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中含有的NH₄⁺数为0.1N_A

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5. 镓(₃₁Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法错误的是（）

A . 质子数为31 B . 原子半径比K的大 C . 位于元素周期表第ⅢA族 D . $\text{[math]}$ 的碱性比 $\text{[math]}$ 强

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6. 在 $\text{[math]}$ 基催化剂表面， $\text{[math]}$ 还原合成 $\text{[math]}$ 有以下两种途径，如图所示。下列说法错误的是（）

A . 途径Ⅰ中 $\text{[math]}$ 分子仅断裂 $\text{[math]}$ 键 B . 途径Ⅱ中 $\text{[math]}$ 分子中仅有一个N原子生成 $\text{[math]}$ ，另一N原子不参与反应 C . 两种途径的总反应式均 $\text{[math]}$ D . 使用 $\text{[math]}$ 基催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

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7. 下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 电解精炼铜的阴极反应： $\text{[math]}$ B . 由Na和Cl形成离子键的过程： C . 常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1： $\text{[math]}$ D . 石灰水敞口存放，出现白色固体： $\text{[math]}$

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8. 线型PAA( )具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列说法错误的是（）

A . 线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B . 形成网状结构的过程发生了缩聚反应 C . 交联剂a的结构简式是 D . PAA的高吸水性与－COONa有关

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9. (2018·北京) 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na₂S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列实验装置不能达成实验目的的是（）

A	B	C	D

实验室制取蒸馏水	实验室制取氨气	除去CO₂中的少量HCl	收集NO₂

A . A B . B C . C D . D

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11. 一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A . 放电时，金属锌为负极 B . 放电时，温室气体 $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质HCOOH C . 充电时，电池总反应为 $\text{[math]}$ D . 充电时，双极隔膜产生的 $\text{[math]}$ 向右侧正极室移动

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12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 $\text{[math]}$ ，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比 $\text{[math]}$ 均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的是（）

A . a点对应的CO的转化率与 $\text{[math]}$ 的转化率相同 B . b点和e点的平衡常数： $\text{[math]}$ C . 70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大 D . 85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

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13. (2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A^-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，错误的是（）

A . pH=9时，c(A^-)=c(HA) B . x=0时，1＜pH＜7 C . x=5时，c(A^-)=c(HA) D . x=10时，c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺)=0.05mol/L

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14. 苯酚与 $\text{[math]}$ 溶液的显色反应原理可表示为Fe³⁺+6 $\text{[math]}$ +6H⁺ ，下列说法错误的是（）

A . 苯酚的电离方程式是 $\text{[math]}$ +H⁺ B . 紫色物质的生成与 $\text{[math]}$ 有关 C . 向苯酚与 $\text{[math]}$ 混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅 D . 如图所示进行实验，可探究阴离种类对显色反应的影响

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二、综合题

15. 二氧化碳的捕集与资源化利用是实现碳减排的重要途径。
1. （1） $\text{[math]}$ 的电子式是。
2. （2）下列物质理论上可以作为 $\text{[math]}$ 捕集吸收剂的是。(填序号)
  a．稀 $\text{[math]}$ b．氨水c． $\text{[math]}$ 溶液d． $\text{[math]}$ 溶液
3. （3）工业上以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料生产尿素 $\text{[math]}$ ，该反应分为二步进行：
  第一步： $\text{[math]}$
  
  第二步： $\text{[math]}$
  
  ①写出上述合成尿素的热化学方程式。
  
  ②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
  
  已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。
4. （4） $\text{[math]}$ 较稳定、能量低。为实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用，下列研究方向合理的是(填序号)。
  a．选择低能量的反应物和 $\text{[math]}$ 反应获得高能量的生成物
  
  b．利用电能、光能或热能活化 $\text{[math]}$ 分子
  
  c．选择高效的催化剂
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16. 硫及其化合物在生产、生活中用途广泛。
1. （1） S在元素周期表中的位置。
2. （2） $\text{[math]}$ 是工业制备 $\text{[math]}$ 的主要反应之一、
  ①提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率，可采取的措施。
  
  ② $\text{[math]}$ ℃时，2L密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如表：
  
  时间/s
  
  0
  
  1
  
  2
  
  3
  
  4
  
  5
  
  ……
  
  $\text{[math]}$
  
  2
  
  1.4
  
  1.0
  
  0.65
  
  0.4
  
  0.4
  
  ……
  
  $\text{[math]}$ ℃时，该反应的化学平衡常数(K)的代数式是。
3. （3）工业上用 $\text{[math]}$ 溶液吸收烟气中的低浓度 $\text{[math]}$ ，形成吸收液后再采用阳离子膜电解法控制电压，电解吸收液可制成产品S和 $\text{[math]}$ 。工作原理示意图如图1，阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图2：
  
  ①阳极反应的电极反应物是。
  
  ②结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因。
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17. 高纯氯化锰 $\text{[math]}$ 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等)制备高纯氯化锰的工艺流程如下(部分操作和条件略)。

Ⅰ．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6，过滤；

Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入 $\text{[math]}$ 酸性溶液，充分反应后加入 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ ，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中通入 $\text{[math]}$ 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品

（1）氯化锰中锰元素的化合价是。
（2）步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性 $\text{[math]}$ 有关。从原子结构角度解释酸性 $\text{[math]}$ 原因：。

（3）步骤Ⅰ所得滤液中的金属离子主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等，且 $\text{[math]}$ 不被 $\text{[math]}$ 氧化。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	6.5	1.5	8.1	6.5
完全沉淀时	8.3	2.8	10.1	8.5

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入 $\text{[math]}$ 酸性溶液的目的：。

②配平加入 $\text{[math]}$ 后发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ ，

（4）步骤Ⅲ的目的是去除 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。推测溶解度：PbSMnS(填“＞”、“＜”或“=”)。
（5）已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如图。

步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作：将滤液，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。

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18. 有机物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。

已知：Ⅰ． + →

Ⅱ．
1. （1） A的分子式为 $\text{[math]}$ ，A中所含官能团的名称是。
2. （2） A→B的反应方程式是。
3. （3） D→X的反应方程式是。
4. （4）物质a是分子式为 $\text{[math]}$ 的酯类物质，核磁共振氢谱有两种吸收峰，其结构简式是。
5. （5） Y的结构简式是 $\text{[math]}$ ，反应ⅰ的反应类型是。
6. （6）生成Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，写出中间产物的结构简式。
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19. 化学变化是有条件的。某小组同学探究 $\text{[math]}$ 与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

已知：同浓度的稀溶液中氧化性： $\text{[math]}$ 。

实验			现象
	编号	溶液X	现象
	Ⅰ	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	1小时内溶液颜色始终保持无色
	Ⅱ	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	溶液黄色立即加深，30s后溶液变为褐色，无浑浊
	Ⅲ	$\text{[math]}$ ，	5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有 $\text{[math]}$ )，固体为白色(CuI)
	Ⅳ	$\text{[math]}$	迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无 $\text{[math]}$ )，固体为黄色(AgI)

（1）实验Ⅰ的目的是。
（2）实验Ⅱ中“黄色立即加深”初步判断有 $\text{[math]}$ 生成，选择(填试剂)进一步证实生成了 $\text{[math]}$ 。该条件下氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”)。
（3）实验Ⅲ中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性： $\text{[math]}$ 。
（4）乙同学认为甲同学的结论不合理，推测实验Ⅲ中 $\text{[math]}$ 的生成，与CuI沉淀有关，不能确定氧化性： $\text{[math]}$ ，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。为了进一步判断 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入 $\text{[math]}$ ，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”)。
（5）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅳ没有发生 $\text{[math]}$ 的原因是： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅲ发生氧化还原反应的原因是。
实验结论：在反应体系中，各物质的浓度对氧化还原反应的发生有一定的影响。