①滤液Y可循环使用，其主要溶质的质量与反应前的加入量几乎没有变化，该溶质是。解释其质量不变的原因：(用化学方程式表示)。
②Ⅰ和Ⅱ的反应装置均需置于冰水浴中，解释Ⅱ中冰水浴的作用：(答出一点即可)。
ⅰ.按上图连接装置(夹持和加热装置均略去)，从水准管口加入适量水，并检查气密性；
ⅱ.准确称量 样品加入试管，并使其在试管底部均匀铺成薄层；
ⅲ.上下移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面平齐；读取量气管中液面对应的刻度，记为 ；
ⅳ.加热发生反应： ，充分反应至不再有气体产生，停止加热，；再次读取量气管中液面对应的刻度，记为
；
Ⅴ.计算样品中 的纯度。
①补全ⅳ中操作：。
②该实验条件下，气体摩尔体积为 ，样品中
的纯度为(用质量分数表示)。
氨水与 的反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
+
一定条件下使 、
混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算
的转化率和
的选择性以评价催化剂的性能。
已知：ⅰ。反应器内发生的反应有：
a.
b.
ⅱ. 选择性
时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比
，则该温度下
转化率=
(列出计算式)。
①由图1可知实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是。
②温度高于 时，
平衡转化率变化的原因是。
③温度相同时， 选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因：。
天青石精矿 粗
含
溶液
高纯
已知：
ⅰ. 、
、
和
均难溶于水，在相同温度下的溶解度
关系如下：
ⅱ.几种氢氧化物在不同温度下的溶解度：
| | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| | 1.77 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
| | 3.89 | 8.22 | 20.94 | 101.4 | - | - |
| | 0.173 | 0.141 | 0.121 | 0.094 | 0.086 | 0.076 |
①碳化剂一般选择 溶液或
溶液。写出
转化为
的离子方程式：。
②实验发现，当温度和碳化剂的物质的量浓度均相同时， 在
溶液中的转化速率大于在
溶液中的。从盐类水解的角度解释其原因是。
ⅰ.将粗 溶解于适量盐酸中，过滤得到滤液(金属阳离子有：
、
、
和
)；
ⅱ.加 溶液调节上述滤液
至12~13.过滤得到滤液X和滤渣A；
ⅲ.将滤液X置于90~95℃的水浴中加热，生成白色沉淀B，趁热过滤弃去沉淀，得到滤液Y，并将ⅱ中的滤渣A重新投入滤液Y中浸泡(保持温度为90~95℃)；
ⅳ.重复ⅱ和ⅲ3~4次，最后得到热的滤液Z；
ⅴ.趁热向滤液Z中加入适量稀硫酸，过滤得到精制含 溶液。
①滤渣A中含有 和。
②白色沉淀B的主要成分是。
③ⅳ的目的是。
④ⅴ中反应的离子方程式是。
|
实验一 |
现象 |
|
| 一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现： A区澄清且几乎无色； B区底部覆盖棕黑色固体； C区澄清且紫色变浅 |
资料：a. 在酸性溶液中不能稳定存在：
b. 为粉红色沉淀、溶于强酸；
为黑色沉淀、不溶于强酸
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实验一 |
现象 |
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| 一段时间后，铜片质量减少了0.02g，溶液中无固体析出、溶液紫色变浅 |
通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：。
+ 
最多可与 
既有酸性又有碱性
+H2O 
