四川省眉山市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-08-06 浏览次数：104 类型：高考模拟

一、单选题

1. 接种疫苗是有效阻断病毒传播的重要途径。新型冠状灭活疫苗主要成分为灭活病毒，辅料为氢氧化铝、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氯化钠。下列对相关物质说法错误的是（）

A . 灭活病毒中含有高分子化合物 B . 氢氧化铝胶体具有吸附性 C . 氯化钠饱和溶液可作生理盐水 D . 磷酸氢二钠和磷酸二氢钠均溶于水

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2. 二氧化硫测量计工作的反应原理为：SO₂＋Br₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A . 2.24 LSO₂参与反应破坏水中氢氧键数目为0.4 N_A B . 反应生成0.1 mol H₂SO₄时，溶液中含有阳、阴离子数目为0.3 N_A C . 在常温常压下16 g液态溴中原子数目为0.2 N_A D . 反应生成0.2 mol H^＋，转移电子数目为0.2 N_A

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3. 下列有机物转化关系如下图，相关叙述错误的是（）
X $\text{[math]}$

A . 物质X一定为淀粉 B . 反应②原子利用率小于100% C . 反应③浓硫酸作催化剂和吸水剂 D . 乙酸乙酯的同分异构体数目大于4种

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4. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y₂Z₂X₃ ，它与稀硫酸反应为Y₂Z₂X₃＋H₂SO₄=Y₂SO₄＋ZX₂↑＋Z↓＋H₂O。下列叙述正确的是（）

A . X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X B . X、Y的氢化物沸点：Y＞X C . Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D . Y₂Z₂X₃为只含离子键的化合物

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5. 下列实验操作、现象、结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中	溶液最终为红色	过氧化钠与水反应生成碱性物质
B	将包裹Na₂O₂固体的棉花放入盛CO₂集气瓶中	棉花燃起来	Na₂O₂与CO₂反应为放热反应
C	在酸性KMnO₄溶液与足量H₂C₂O₄溶液反应一会儿后，加入少量MnSO₄固体	紫色快速褪去	加入MnSO₄起催化作用
D	向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中	液体不分层	植物油已完全水解

A . A B . B C . C D . D

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6. 废水中的污染物，可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . b接电源的负极 B . a、b电极的材料均可为铁棒 C . 形成絮凝剂时的反应：4Fe²^＋＋O₂＋8OH^-＋2H₂O=4Fe(OH)₃ D . 外电路中通过3 mol电子，生成1 mol氢氧化铁胶粒

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7. 某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl、Na₂CrO₄溶液中分别滴加0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl^-、CrO $\text{[math]}$ )与滴加AgNO₃溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是（）

A . a=1 B . 曲线I表示NaCl溶液 C . K_sp(Ag₂CrO₄)=1.0×10^-2b D . M约为2c-1.47

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二、综合题

8. 某化学小组用下列装置制备氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)，其反应原理为：2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) △H<0.已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。

试回答下列问题：
1. （1） A装置中m仪器的名称是；C装置中橡皮管的作用是；试剂x可以是。
2. （2）用上述装置制取氨基甲酸铵，装置正确连接顺序是：→E←。
3. （3）反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，三颈烧瓶应放置在(填“热水浴”或“冷水浴”)中；装置E中浸有稀H₂SO₄的棉花作用是。
4. （4）反应在CCl₄的液体中进行的原因是。
5. （5）实验制备过程中为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施(写两条)。
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9. 二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，其工艺流程如下所示：

试回答下列问题：
1. （1）滤渣①的主要成分是；浸锰时，FeO生成Fe³^＋的离子方程式为，适量的Na₂SO₃固体的作用是。
2. （2）检验滤液①中是否含有Fe²^＋，除了用K₃Fe(CN)₆溶液外，还可以用试剂，若滤液①中含有Fe²^＋其现象是。
3. （3）步骤II中，Fe³^＋的萃取率与pH的关系如图，如pH>1.7后，随pH增大，Fe³^＋萃取率下降的原因是。
4. （4）试剂x为某种钠的正盐，从环保、经济角度，x最好为(写化学式)；若c(Mn²^＋)=1.0 mol·L^-1 ，调节pH范围应为(该条件下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33 ， K_sp[Mn(OH)₂]=1.0×10^-14)。
5. （5）步骤V酸溶时逐滴加入H₃PO₄溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，试结合离子方程式说明原因。
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10. 研究含碳化合物的处理是化学研究的热点，对环境的保护具有重要意义。
1. （1）已知：①CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) △H=-41.2 kJ·mol^-1
  ②C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) △H₂=＋172.5 kJ·mol^-1
  
  ③CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g) △H₃=＋206 kJ·mol^-1
  
  则CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2H₂(g) △H=。
2. （2）在T℃时，向10 L的密闭容器中分别充入1 mol CH₄(g)和3 mol H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g) △H>0，经20 min达到平衡，此时CH₄的转化率为50%。
  ①0～20 min时间内生成氢气的平均速率为；
  
  ②反应在T℃时的平衡常数计算表达式为。
3. （3）其它条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应CH₄(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)＋2H₂(g)进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如下图：
  
  ①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用E_(A)、E_(B)表示，则E_(A)E_(B)(填“>”、“<”或“=”下同)；
  
  ②y点对应的v₍_逆₎z点对应的v₍_正₎；
  
  ③图中w点前比w点后随温度升高CO的产率较快增加的可能原因是。
4. （4）在T℃，向体积不变的密闭容器中，分别充入10 mol CH₄、15 mol CO₂ ，此时压强为25 kPa，经发生反应CH₄(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)，测定平衡CH₄转化率为60%。若某时刻P(H₂)=10 kPa，该时刻反应处于(填“平衡”、“非平衡”或“无法确定”)状态。
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11. IIIA和VA元素形成化合物在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题：
1. （1）下列状态的铝中，能量较小的是，其原因是。
  A．[Ne]3s¹3p² B．[Ne]3s²3p¹
2. （2）由元素周期律，推出元素电负性Al(填“大于”、“小于”)Si。
3. （3）科学家合成了“N₄H₄”离子晶体。阴离子为“ $\text{[math]}$ ”，其空间构型为，阳离子的中心原子轨道杂化方式为。
4. （4） AlF₃熔点远高于AlCl₃的原因是；AlCl₃晶体变成气体时，测得气体的相对分子质量接近267，其中氯只有两种化学环境，比例为2：1，试画出该气体分子的结构式。
5. （5）原子晶体AlN的晶胞参数为a=x pm，它的晶体的晶胞结构如图。
  
  ①该晶胞内存在共价键数目为；
  
  ②紧邻的N原子之间距离为b，紧邻Al、N原子间距离为d，则b：d=；
  
  ③该晶体的密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。
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12. 某有机玻璃M( )具有广泛用途。某化学小组设计两条合成路线：

试回答下列问题：
1. （1）有机玻璃M的单体化学名称是。
2. （2）反应②是在500℃并有催化剂存在下发生反应，则反应类型为。
3. （3）工业上将A和甲醇及过量H₂SO₄一起，一步反应生成C和一种无机盐，该反应的化学方程式为。
4. （4）发生反应①的条件是。
5. （5）写出反应③的化学方程式。
6. （6） F为的同分异构体，且满足下列条件
  ①能发生银镜反应②核磁共振氢谱只有两种吸收峰。F的结构简式为。
7. （7）根据题中流程里提供的信息写出由制备化合物：的合成路线。(无机试剂任选)。。
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