高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 第3章测试卷

更新时间：2021-06-08 浏览次数：130 类型：单元试卷

一、单选题

1. (2021高二下·苍南开学考) 下列说法正确的是（）

A . 冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力 B . 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C . CCl₄和CO₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 金刚石、C₆₀都不存在单个小分子

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2. (2020·浙江会考) 熔融时需要破坏共价键的化合物是（）

A . 冰 B . 石英 C . 金刚石 D . 氢氧化钠

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3. (2020高二下·锦州期末) 下列晶体中，①冰 ②石英③足球烯（C₆₀） ④食盐 ⑤白磷 ⑥冰醋酸 ⑦晶体氩。晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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4. (2020高二下·葫芦岛期末) 下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是（）

A . 熔点：NaF>MgF₂>AlF₃ B . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C . 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF₂ D . 硬度：MgO>CaO>BaO

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5. (2020高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）

A . 氯化钠晶体熔融时需要克服离子键 B . 石英和干冰都属于原子晶体 C . CH₄、CO₂中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构 D . KOH和 CaCl₂ 都是含有共价键的离子化合物

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6. (2020高一下·葫芦岛期末) 随着工业生产和社会发展对材料性能要求的提高，无机非金属材料成为高技术领域必须材料。下列说法错误的是（）

A . 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B . 用氢氟酸可以生产磨砂玻璃 C . 工业上利用硅的高熔点可以用物理方法制得高纯度硅 D . 碳纳米管表面积大、强度高，可用于生产感应器

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7. 制备纳米Fe₃O₄的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）

A . 纳米Fe₃O₄分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象 B . 反应①的反应类型为消去反应 C . 反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D . 反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO═2Fe₃ O₄+3H₂O+CO₂

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8. (2018高一下·静海开学考) “纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是（）

A . ①④⑥ B . ②③⑤ C . ②③④ D . ①③④⑥

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二、综合题

9. 根据问题填空：
1. （1） “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是．
  
  A . 能全部透过半透膜 B . 有丁达尔效应 C . 所得液体呈胶状 D . 所得物质一定是悬浊液
2. （2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
  ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是．
  ②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是，该操作的名称是．
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10. (2021·梧州模拟) 硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：
1. （1） Se元素基态原子的电子排布式为；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有种（氪元素除外）。
2. （2）气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为；SeO₄^2-离子中Se原子的杂化方式为。
3. （3）固态SeO₂是以[SeO₃]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。
  ①图1中Se-O键键长较短的是（填“a"或“b"），其原因是。
  
  ②SeO₂熔点为350℃，固态SeO₂属于晶体，其熔点远高于SO₂（-75.5℃）的原因是。
4. （4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se^2-的离子半径r(Se^2-)= nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为 g．cm^-3。
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11. (2021·珠海模拟) B、Si和P 是组成半导体材料的重要元素。回答下列问题
1. （1）基态B、Si 和P中，单电子数最多的是，电负性最大的是。
2. （2） PCl₃中心原子的杂化类型为，BCl₃与阴离子互为等电子体。
3. （3） SiCl₄ 极易与水反应，其反应机理如图。
  
  ①上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是。(填化学式)
  
  ②关于上述反应机理的说法正确的是。
  
  A． Si 的杂化方式一直没有发生变化
  
  B． H₂O 中 O 通过孤对电子与 Si 形成配位键
  
  C．只涉及了极性共价键的断裂与形成
4. （4）两种含硅化合物的晶胞结构如图所示
  
  I Ⅱ
  
  ①这两种含硅化合物的化学式分别为和。
  
  ②I的晶胞参数为a pm，则Ⅰ的密度为 $\text{[math]}$ 。
  
  ③Ⅱ的晶胞参数为b pm，Si和P的原子半径分别为 $\text{[math]}$ pm和 $\text{[math]}$ pm，则Ⅱ的空间占有率为。
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12. (2020高二下·胶州期末) 钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，请回答下列问题：
1. （1）基态Cu的价电子排布式为。
2. （2） CaCO₃高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC₂ ， CaC₂与水反应生成Ca(OH)₂和一种四原子气体分子M。
  ①CaCO₃中阴离子的空间构型为。
  
  ②该气体分子M中σ键与π键的数目之比为。
3. （3）工业上电解CaCl₂制Ca而不用CaO，请从结构角度解释原因。
4. （4）在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH₂)₂与CuSO₄反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含肽键的化合物。
  
  缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为、。
5. （5）一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。a图中Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离距离为ypm。
  
  ①已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为。
  
  ②设阿伏加德罗常数为N_A ，则该钙铜合金的密度是g/cm³(列出计算表达式)。
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13. (2020高二下·大连期末) 有下列八种晶体：A 水晶(SiO₂)、B 冰醋酸、C 氧化镁、D 白磷(P₄)、E 干冰(CO₂)、F氯化铵、G 铝、H 金刚石。回答下列问题：
1. （1）属于原子晶体的化合物是(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是。
2. （2） 1mol SiO₂ 含有mol Si—O 键，1mol 白磷(P₄)含有mol P—P 键。
3. （3）从原子半径大小角度解释，同一主族的 C 与 Si，形成 CO₂ 和 SiO₂ 时，C、O 原子间能形成π键，而 Si、O 之间不能的原因。
4. （4）升高温度，金属铝的电导率(填“升高”、“降低”或“不变”)。
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