云南省保山市隆阳区2020-2021学年高一下学期化学期中考...

更新时间：2021-08-13 浏览次数：70 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（）

A . 国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机金属材料 B . 硫酸钡不溶于水、不溶于酸且不能被X射线透过，可用作X射线检测的“钡餐” C . 彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰 D . 熟石膏与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带

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2. 下列装置能形成原电池的是（）

A

B

C

D

A . A B . B C . C D . D

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3. NO₂易溶于水，且能与水反应，下列有关NO₂与水反应的说法中正确的是（）

A . 氮元素的化合价不发生变化 B . NO₂既作氧化剂，又作还原剂 C . NO₂只作氧化剂 D . NO₂只作还原剂

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4. 一定条件下，发生反应使化剂4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+ 6H₂O（g），则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是（）

A . 2v（NH₃）=v（H₂O） B . 3v（NO）=2v（H₂O） C . 4v（NH₃）=5v（O₂） D . 5v（O₂）=6v（H₂O）

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5. 对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）。当其他条件不变时，只改变一个条件，会使生成SO₃的速率增大的是（）

A . 减小压强 B . 减小O₂的浓度 C . 使用合适的催化剂 D . 降低温度

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6. 下列关于氮气的说法中错误的是（）

A . 固氮菌能把空气中的游离氮转化为化合物形态的铵态氮 B . 反应N₂+O₂ $\text{[math]}$ 2NO是汽车尾气造成空气污染的主要因素之一 C . 大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 D . 在反应3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂中，N₂作还原剂

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7. 向一密闭容器中充入1molNO₂ ，进行可逆反应2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A . t₂～t₃时，NO₂、N₂O₄的物质的量均没有发生变化 B . t₁时刻，只进行了正反应 C . t₂～t₃时，反应不再发生 D . t₂时刻，容器内有0.5molN₂O₄

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8. 下列两种变化的实质相似的是（）

A . 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B . 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 C . 常温下浓硫酸用铁制容器存放，浓硝酸能用铝罐车运输 D . 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

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9. 只用一种试剂，可鉴别 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaCl这四种物质的溶液，这种试剂为（）

A . NaOH溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

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10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）


加热装置中的烧杯分离SiO₂和NaCl	验证镁和稀盐酸反应的热效应	制取并收集干燥、纯净的NH₃	配制一定物质的量浓度的稀硫酸
A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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11. 某温度下，向2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应3A（g）+bB（g） $\text{[math]}$ cC（g）+2D（s），12s末生成C的物质的量为0.8mol。（反应进程如图所示）下列说法中错误的是（）

A . 12s末，D的物质的量为0.8mol B . 2s末，B的物质的量浓度为0.4mol·L^-1 C . 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于B的消耗速率 D . 化学计量系数之比b：c=1：2

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12. 利用CO₂和H₂反应合成甲醇的原理为CO₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O（g），恒温恒容下，反应达到平衡状态的标志是（）

A . 容器中各组分的体积分数不随时间变化 B . 容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O四种气体共存 C . CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率 D . 气体密度不再变化

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13. 已知反应O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是（）

A . 2molH₂（g）和1molO₂（g）的总能量大于2molH₂O（g）的总能量 B . 该反应若生成2molH₂O（g），则放出的热量为（E₂-E₁）kJ C . 断开2molH—H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH—O键释放的总能量 D . 生成2molH—O键放出E₂kJ能量

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14. 为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫（含SO₂）”工艺，“海水法烟气脱硫”工艺全过程海水的pH变化大致趋势如图所示。图中最低点硫的主要存在形式是（）

A . SO₂ B . SO₃ C . H₂SO₃ D . H₂SO₄

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15. 将气体体积分别为V₁mL、V₂mL、V₃mL的NO₂、NO、O₂混合于一支大试管中，将此大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水。则V₁、V₂、V₃之比可能是（）

A . 1：5：4 B . 3：4：5 C . 4：2：3 D . 3：2：6

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16. 在一定温度下，将CO₂和C（各0.16mol）充入10L恒容密闭容器中，发生反应CO₂（g）+C（s） $\text{[math]}$ 2CO（g），一段时间后反应达到了平衡，反应过程中测得的数据如表。下列说法正确的是（）

t/s

2

4

7

8

n（C）/mol

0.12

0.10

0.09

0.09

A . 反应前2s的平均反应速率v（C）=2.0×10^-3mol·L^-1·s^-1 B . 其他反应条件不变，移走部分CO（g），反应速率加快 C . 反应进行至4s末时，CO₂的转化率为37.5% D . 反应达到平衡时，CO₂的物质的量浓度为0.07mol·L^-1

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二、填空题

17. 根据所学知识，按要求填空。
1. （1）化学电池在通讯、交通及家电中有着广泛的应用。原电池是将能转化为能的装置。
2. （2）我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的铝不断被氧化而产生电流。试回答下列问题：
  ①通入空气的一极的电极反应式为。
  
  ②电子从（填“Al”或“空气”，下同）极流向极。
  
  ③若将金属镁和铝设计成如图所示的原电池，镁作该原电池的（填“正极”或“负极”），请写出该电极的电极反应式：。
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18. 依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
Ⅰ.共价键的键能是指形成1mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1mol某种共价键的过程中所吸收的能量。显然共价键的键能越大，该共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol^-1 ，是指使1molH₂分子变成2molH原子需要吸收436kJ能量。
1. （1）已知H—O键的键能为463kJ·mol^-1 ，下列叙述正确的是__（填标号，下同）。
  
  A . 每形成1molH—O键吸收463kJ能量 B . 每形成1molH—O键放出463kJ能量 C . 每断裂1molH—O键吸收463kJ能量 D . 每断裂1molH—O键放出463kJ能量
2. （2）已知键能：H—H键为436kJ·mol^-1；H—F键为565kJ·mol^-1；H—Cl键为431kJ·mol^-1；H—Br键为366kJ·mol^-1 ，则下列分子受热时最稳定的是__。
  
  A . HF B . HCl C . HBr D . H₂
3. （3） Ⅱ.已知化学反应N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）的能量变化如图所示，回答下列问题：
  
  1molN₂H₄（g）和1molO₂（g）生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
4. （4） 1molN₂H₄（g）和1molO₂（g）生成1molN₂（g）和2molH₂O（g）的反应中（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
5. （5） Ⅲ.已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：
  
  若E₁>E₂ ，则该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）。
6. （6）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（填标号）。
  
  A . 反应前后原子的种类和数目一定不变 B . 该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C . 若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行 D . 反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等
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19. 以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。
1. （1）实验室用铜制取d的离子方程式为，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为。
2. （2） c的大量排放会造成的环境问题是。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3） a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：。
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20. 一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2C（s）+2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+2CO₂（g）。开始时加入2molNO₂、3molC，在2min末测得N₂的物质的量是0.4mol。
1. （1）在2min末，c（NO₂）=mol·L^-1。
2. （2）若改变下列一个条件，推测反应速率发生的变化，用“增大”、“减小”或“不变”来回答下列问题。
  ①将容器的体积变为3L，化学反应速率。
  
  ②加入少量的碳，化学反应速率。
3. （3）在不改变反应条件的情况下，通过实验监测发现在2min～7min内N₂和NO₂的物质的量浓度的变化曲线如图所示。
  
  ①a=（保留两位有效数字）；
  
  ②7min时，正反应速率（填“>”、“<”或“=”）逆反应速率，此时混合气体的平均相对分子质量为（保留三位有效数字）。
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21. 某化学兴趣小组为了探究SO₂的性质以及硫酸型酸雨的形成设计了如图的实验。

请回答下列问题：
1. （1）装置a中可观察到的现象为，说明SO₂具有的性质是。
2. （2）装置b中产生的现象为，写出其反应的离子方程式：。
3. （3）装置c的作用是。
4. （4） SO₂形成酸雨的另一途径为SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃ ， SO₃溶于降水生成H₂SO₄ ，则在此过程中的飘尘是作为（填“催化剂”或“氧化剂”）
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