2021年高考化学押题卷B【新课标III卷】

更新时间：2021-06-08 浏览次数：136 类型：高考模拟

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1. “文房四宝”是中国特有的书法、绘画工具。下列有关叙述错误的是（）

A . 湖笔所用“狼毫”的主要成分是蛋白质 B . 徽墨的主要成分是炭黑 C . 宣纸的主要成分是纤维素 D . 端砚的主要成分是电石和石英

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2. 化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是（）

A . （a）与（b）互为同分异构体 B . （a）分子中所有碳原子均共面 C . （b）的一氯取代物共有3种 D . （a）与（b）均能使Br₂/CCl₄ 褪色

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3. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A . 标准状况下，1 mol Fe在22.4 L Cl₂中完全燃烧时转移电子数为3N_A B . 6.5gNaN₃中含有的阴离子数目为0.1N_A C . 常温下，0.1 mol环丙烷中含有的共价键数为0.9N_A D . 1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中S^2-数目与HS^-数目之和小于0.1N_A

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4. 下列实验操作或仪器的使用正确的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：
2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
B . 水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO $\text{[math]}$ +2CO₂+2H₂O= H₂SiO₃↓+2HCO $\text{[math]}$ C . H₂¹⁸O₂中加入H₂SO₄酸化的KMnO₄：5H₂¹⁸O₂+2MnO $\text{[math]}$ +6H⁺=5¹⁸O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O D . Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+HCO $\text{[math]}$ +2OH^-=CaCO₃↓+CO $\text{[math]}$ +2H₂O

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6. 如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法正确的是（）

A . 充电时，a极为电源负极 B . 充电时，电解质溶液的pH不变 C . 放电时，每生成1 mol Bi消耗1.5 mol $\text{[math]}$ D . 放电时，负极反应式为 $\text{[math]}$

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7. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）

A . 元素X、Y可以形成离子化合物 B . 简单离子半径：Y < Z C . 元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D . M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

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二、非选择题：必考题

8. 氮化锶( $\text{[math]}$ )在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。
1. （1）方案I：根据下列装置制备氮化锶：
  
  已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：
  
  气流从左至右，选择装置并排序为 (用字母表示)。
2. （2）写出实验室制备N₂的化学方程式。
3. （3）实验时先点燃处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
4. （4）方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜 $\text{[math]}$ 溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
  
  试管II、III、IV盛装的试剂分别是(填标号)，装置Ⅵ的作用是。
  
  a.连苯三酚碱性溶液 b.浓硫酸 c.醋酸二氨合亚铜溶液
  
  测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 $\text{[math]}$ 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 $\text{[math]}$ 的吸收液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液(图中夹持装置略)
5. （5）用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为(填标号)。
  a.石蕊试液 b.甲基橙 c.酚酞试液
6. （6）产品纯度为%(保留一位小数)。
7. （7）下列实验操作可能使氮化锶( $\text{[math]}$ )测定结果偏低的是(填标号)。
  a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
  
  b.滴定时未用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗滴定管
  
  c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
  
  d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
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9. 钯( $\text{[math]}$ )是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 的流程。

回答下列问题：
1. （1） “钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是。
2. （2） “钯灰”中的主要成分有 $\text{[math]}$ ，加入甲酸( $\text{[math]}$ )，可以将 $\text{[math]}$ 还原成金属单质，请写出 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
3. （3）王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成 $\text{[math]}$ 和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出 $\text{[math]}$ 和王水反应的化学方程式。
4. （4）加入浓氨水，调节 $\text{[math]}$ 至9.0，并控制温度在70～75℃， $\text{[math]}$ 元素以 $\text{[math]}$ 的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是；。
5. （5）黄色晶体的成分为 $\text{[math]}$ ，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到 $\text{[math]}$ ，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除 $\text{[math]}$ 外其他产物有(写化学式)。
6. （6）海绵状金属钯密度为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R= $\text{[math]}$ ，氢气的浓度r=。(吸附容量R即 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 吸附氢气的物质的量)
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10. 羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应： $\text{[math]}$

②水解反应： $\text{[math]}$

请回答下列问题：
1. （1）根据上述信息，CO(g)+，H-2.O(g)⇌，H-2.(g)+，CO-2.(g) $\text{[math]}$ 。
2. （2）某温度时，在恒容密闭容器中用活性 $\text{[math]}$ 作催化剂发生羰基硫(COS)的水解反应，COS(g)的平衡转化率随不同投料比 $\text{[math]}$ 的转化关系如图1所示。其他条件相同时，改变反应温度，测得反应时间为ts时COS的水解转化率如图2所示。
  
  ①反应时间为 $\text{[math]}$ 时，该水解反应的最佳反应条件为投料比 $\text{[math]}$ ，温度为。
  
  ②当温度升高到一定值后，发现反应时间为ts时COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是(写出两条即可)。
3. （3）羰基硫(COS)的氢解反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图3所示，其中表示逆反应的平衡常数( $\text{[math]}$ )变化曲线的是(填“A”或“B”)。 $\text{[math]}$ 时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生COS的氢解反应，则该温度下COS的平衡转化率为。
4. （4） COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚( $\text{[math]}$ )，二甲醚燃料电池的工作原理如图4所示。
  
  ①该电池的负极反应式为。
  
  ②若利用该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后，在电解池两极共收集到13.44L(标准状况)气体，则该燃料电池装置的能量利用率为(结果保留3位有效数字)。
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三、选考题

11. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na₂B₄O₇)为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：
1. （1） BF₃中B原子的杂化轨道类型为，BF₃分子空间构型为；
2. （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)；
3. （3）已知硼酸的电离方程式为H₃B0₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^﹣+H⁺ ，试依据上述反应判断[Al(OH)₄]^﹣的中存在下列哪些键；
  a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
  
  并写出结构式，及推测1mol NH₄BF₄(氟硼酸铵)中含有个配位键.
4. （4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。
  
  ①关于这两种晶体的说法，错误的是(填字母)；
  
  a．两种晶体均为分子晶体 b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
  
  c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
  
  ②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电，原因是；
  
  ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接个六元环。
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12. 一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1） B的名称为，F的结构简式为。
2. （2）反应②的反应类型为。
3. （3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是（填标号）。
  a.化合物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  
  b.化合物F既能与盐酸反应，又能与 $\text{[math]}$ 溶液反应
  
  c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
4. （4）写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
5. （5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应
  
  ②除苯环外不含其他环
  
  ③ $\text{[math]}$ 谱中峰面积之比为 $\text{[math]}$
6. （6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。
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