山西省太原市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-06-09 浏览次数：159 类型：期中考试

一、单选题

1. 2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会上宣布：我国力争在2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是（）

A . 开发清洁能源 B . 工厂节能减排 C . 研究碳循环利用 D . 多开私家车出行

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2. 农谚“雷雨肥田”描绘了大自然对农作物生长的馈赠。含有下列元素的物质在自然界中的转化与上述农谚密切相关的是（）

A . P B . N C . K D . Cl

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3. “嫦娥五号”探测器的成功发射，开启了我国从地外天体采样的大门。“嫦娥五号”的电源系统含有太阳能电池，其所用材料是（）

A . 高纯硅 B . 石墨 C . 氮化硅 D . 二氧化硅

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4. 下列气体与酸雨的形成无关的是（）

A . NO B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 大同太阳能、朔州风能、忻州地热能、吕梁天然气等冬种能源的使用、为山西经济的发展提供了巨大保障。在以上能源中，不属于理想新能源的是（）

A . 太阳能 B . 风能 C . 地热能 D . 天然气

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6. 在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，硅酸盐所具有的下列性质与硅氧四面体结构无关的是（）

A . 硬度高 B . 熔点高 C . 耐腐蚀 D . 能与盐酸反应

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7. 下列物质的俗称与其对应的化学式一致的是（）

A . 石膏——CaCO₃ B . 金刚砂——SiO₂ C . 钡餐——BaSO₄ D . 明矾——CuSO₄·5H₂O

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8. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是（）

A . 炒菜做饭使用大火 B . 在食品中添加防腐剂 C . 在空运水果中放入冰袋 D . 洗好的衣服挂在通风处晾晒

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9. 制备下列材料，需要用到纯碱的是（）

A . 玻璃 B . 陶瓷 C . 水泥 D . 生铁

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10. 下列化学反应中的能量变化与图一致的是（）

A . 碳酸钙高温分解 B . 镁条与稀盐酸反应 C . 氢氧化钡与氯化铵反应 D . 灼热的炭与二氧化碳反应

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11. 下列反应属于可逆反应的是（）

A . 二氧化碳与水反应 B . 铜与浓硫酸反应 C . 盐酸与氢氧化钠反应 D . 氢气在氯气中燃烧

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12. 玻璃试剂瓶是实验室中常见的仪器，下列药品可以长期存放在玻璃试剂瓶中的是（）

A . 氢氟酸 B . 澄清石灰水 C . 浓硫酸 D . 氢氧化钠溶液

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13. 氨水可用于纺织、印染、制药等领域，氨水中不含有的微粒是（）

A . 氨分子 B . 氢分子 C . 铵根离子 D . 一水合氨分子

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14. 用如图装置进行喷泉实验，气体X不可能是（）

A . CO B . SO₂ C . CO₂ D . NH₃

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15. 把A、B、C三种金属浸人稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A上有气泡逸出；B、C相连，C的质量减少。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）

A . B>A>C B . A>B>C C . C>B>A D . C>A>B

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16. 物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是（）

选项	物质的性质	物质的用途
A	液氨汽化吸收大量热	液氨作制冷剂
B	铁不与浓硫酸反应	用铁罐储运浓硫酸
C	二氧化硫有还原性	葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化
D	二氧化硅有光学特性	二氧化硅制光导纤维

A . A B . B C . C D . D

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17. (2019高一上·齐齐哈尔期中) 除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）的试剂加入顺序的下列中方案错误的是（）

A . BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→盐酸 B . NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→盐酸 C . Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→盐酸 D . BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→盐酸

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18. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。

某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是（）

A . 白磷转化为红磷是物理变化 B . 白磷比红磷的能量低 C . 白磷比红磷稳定 D . 红磷转化为白磷是吸热反应

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19. 将硫粉和铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。下列有关叙述错误的是（）

A . 反应生成Fe₂S₃ B . 该反应为放热反应 C . 该反应中的氧化剂是S D . 1molS参加该反应转移2mol电子

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20. 物质的检验是化学研究中常用的方法，下列有关溶液中离子检验的方法，正确的是（）

A . 取样，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl^- B . 取样，加入稀盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO $\text{[math]}$ C . 取样，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生有刺激性气味的气体，证明原溶液中有NH $\text{[math]}$ D . 取样，加入稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明原溶液中有SO $\text{[math]}$

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二、综合题

21. 华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利，该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。
1. （1）硅碳复合材料中以石墨为骨架，硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO₂)制取粗硅，该反应的化学方程式是。
2. （2）石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的性。
3. （3）碳化硅的化学式是，其中的碳原子和硅原子之间通过 (填“离子”或“共价”)键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质是 (写一种)。
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22. “三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车上的尾气处理装置，通过它可将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质，发生的反应是2CO+2NO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂。
1. （1） T℃时，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应，10min时测得容器中n(NO)=1mol，则在0~10min内，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率v(N₂)= mol·L^-1·min^-1。
2. （2）能说明以上反应一定达到化学平衡的是（填序号）。
  a．CO的浓度为0
  
  b．NO的浓度不再改变
  
  c．正反应速率与逆反应速率相等
  
  d．CO与NO的物质的量之比为1∶1
3. （3）利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率（填“增大”、“减小”或“无影响”），请再举出一种能起到相同作用的方法。
4. （4）从图可以看出，影响上述反应进行程度的一个因素是，为了促进NO更多地转化为生成物，可采取的措施是。
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23. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。
1. （1）该装置可以将能转化为能。
2. （2）装置中的负极材料是。
3. （3）铜片上的电极反应式是，该电极上发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
4. （4）稀硫酸中的SO $\text{[math]}$ 向(填“锌”或“铜”)片移动。
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24. 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。
1. （1）镁片是该电池的极。
2. （2）电子在该电池中的移动方向是从片经导线流向片。
3. （3）铝片上的电极反应式是，该电极上发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
4. （4）若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，则电池的负极材料是。
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25. 工业将烟气脱硫(除去烟气中的SO₂)，同时生产芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的流程如图：
1. （1）吸收器中的NaOH溶液采用“喷淋”方式的目的是。在吸收器中NaOH发生反应的化学方程式是。
2. （2） “氧化”设备中通入空气的目的是。
3. （3）结晶器中生成芒硝时，结晶方法是。
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26. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表中第二周期的某元素，其常见化合价与对应物质类别的部分关系如图所示。
1. （1）该元素是，它位于元素周期表中第二周期、第族。
2. （2）根据元素的化合价，从氧化还原角度分析，单质B具有的性质是。
3. （3） B、C、D、E4种物质中，属于有毒气体的是 (填化学式)，欲吸收有毒气体，可选用氧气和 (填序号)。
  a．氢氧化钠溶液 b．稀硫酸 c．蒸馏水
4. （4）组装如图装置制取并收集一瓶干燥的A。
  
  ①A的化学式是。
  
  ②实验室制取A的化学方程式是。
  
  ③各装置的接口顺序是a→ (填序号)。
  
  ④X中的药品是，其作用是。
  
  ⑤检验是否收集满A的方法是。
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27. A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中B为红色固体，E为红棕色气体，它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)
1. （1） B的化学式是，E的化学式是。
2. （2） A与B反应的化学方程式是。
3. （3） C→E的反应现象是。
4. （4） E→A的化学方程式是。
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28. A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中C为红棕色气体，D的溶液为蓝色，它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)
1. （1） C的化学式是。
2. （2） A与B反应的化学方程式是。
3. （3） A在光照条件下生成C的化学方程式是__，因此应将A保存在__色试剂瓶中。
4. （4） C→E的反应现象是。
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29. 同学们利用如图装置探究某些含硫化合物的性质(夹持仪器已略去)。
1. （1）仪器A的名称是。
2. （2） A中滴入浓硫酸后，观察到蔗糖逐渐变黑，这是因为浓硫酸有性；之后观察到的现象是，有关反应的化学方程式是；蔗糖中滴加少量水的目的是。
3. （3）装置B中观察到的现象是，由此得出的结论是。
4. （4）装置C中观察到的现象是。
5. （5）为证明实验最终排放的气体不污染空气，装置D中的X应是，试管中的现象是。
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三、计算题

30. 合成氨工业是重要的化工基础。欲用N₂和H₂合成6800gNH₃ ，请利用化学方程式计算参加反应的N₂的体积(标准状况下)。

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31. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。欲将3400NH₃完全氧化，请利用化学方程式计算参加反应的O₂的体积(标准状况下)。

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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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