山东省日照市五莲县2020-2021学年高一下学期化学期中考...

更新时间：2021-07-19 浏览次数：55 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法 B . 硅太阳能电池将化学能转化为电能 C . 燃料电池的能量转化率为 $\text{[math]}$ D . 太阳能、氢能、核能、生物质能、水能都属于新能源

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2. 下列叙述正确的是（）

A . 由于 $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 键牢固，所以水的熔沸点比 $\text{[math]}$ 高 B . 离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，非金属单质中一定含有共价键 C . 硝酸水溶液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，故 $\text{[math]}$ 为离子化合物 D . 某化合物熔融状态下能导电，该化合物一定为离子化合物

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3. 下列有关电解的叙述正确的是（）

A . 工业上用电解熔融 $\text{[math]}$ 的方法制取 $\text{[math]}$ 时，阳极材料可以是石墨或铁 B . 可以用电解熔融的 $\text{[math]}$ 来制取 $\text{[math]}$ C . 工业上电解饱和食盐水制备烧碱，采用阳离子交换膜 D . 电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度不变

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4. 下列叙述正确的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ B . 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 含 $\text{[math]}$ 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 $\text{[math]}$ 的热量，则 $\text{[math]}$ D . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

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5. 下列关于有效碰撞理论以及活化分子的说法中错误的是（）

A . 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内活化分子数增加，从而反应速率增大 B . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C . 升高温度，可使活化分子的百分数增大，从而反应速率增大 D . 加入适宜的催化剂，使分子能量增加，活化分子的百分数大大增加，从而成千上，万倍地增大反应速率

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6. 下列物质中只含离子键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 对可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 若保持温度和体积不变，充入少量N₂使压强增大，反应速率加快 B . 单位时间内生成x molNO，同时消耗x molNH₃到化学平衡状态 C . 达到化学平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D . 任意时刻，化学反应速率关系：3v_正(NH₃)=2v_正(H₂O)

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8. (2020高二下·雅安期末) 已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=xkJ·mol^–1 ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 反应的ΔH＜0 B . 过程b使用了催化剂 C . 使用催化剂可以提高SO₂的平衡转化率 D . 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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9. 下列装置不能符合题意完成相关实验是（）

	A	B	C	D
装置
实验	测定中和热	验证铁的活泼性强于铜	结合秒表测量 $\text{[math]}$ 和硫酸反应的速率	验证铁的吸氧腐蚀

A．

A . B . B C . C D . D

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10. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是（）

A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B . 如图所示，干电池使用时电子从锌筒流向石墨电极，再通过电解质到锌筒 C . 铅蓄电池工作过程中，每通过 $\text{[math]}$ 电子，负极质量增重 $\text{[math]}$ D . 碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式为： $\text{[math]}$

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11. 高炉炼铁中发生的基本反应之一为： $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ B . 平衡后再加入 $\text{[math]}$ ，反应速率会变大 C . 若改变条件，使平衡发生移动，平衡常数不一定改变 D . $\text{[math]}$ 时测得高炉中 $\text{[math]}$ ，此时v_正大于v_逆

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12. 研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池， $\text{[math]}$ 为电极，有机阳离子与阴离子( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )组成的离子液体为电解质，该电池放电过程示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 充电时， $\text{[math]}$ 电极接外接电源正极 B . 充电时，每生成 $\text{[math]}$ 铝，同时消耗 $\text{[math]}$ C . 放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动 D . 放电时，正极反应式为 $\text{[math]}$

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二、多选题

13. 下列关于反应速率与参与反应物质的浓度关系式 $\text{[math]}$ 的叙述中错误的是（）

A . 对于所有化学反应，k是数值不变的常数
B . a、b是化学方程式中A、B物质的系数 C . 对于某个给定的化学反应，k与反应物的浓度无关 D . 反应速率与参与反应物质的浓度关系式是通过实验测定的结果，不能随意根据方程式直接写出

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14. 利用电解法可将含有 $\text{[math]}$ 等杂质的粗铜提纯。下列叙述中正确的是（）

A . 电解时精铜作阳极 B . 粗铜连接电源的负极 C . 电解时阴极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 电解后，电解槽底部会形成含有少量 $\text{[math]}$ 等金属的阳极泥

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15. 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 气体混合于固定容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）

A . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B . 平衡时C的体积分数为 $\text{[math]}$ C . 反应过程中A和B的转化率之比为3：1 D . 从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为 $\text{[math]}$

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三、综合题

16. A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次增大。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的电子数。回答下列问题：
1. （1） G在周期表中的位置为。
2. （2）由A、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式是。
3. （3） $\text{[math]}$ 的电子式为，含有化学键(填“离子键”或“共价键”)。
4. （4）由A、F两种元素形成的一种离子化合物X，常温下与水迅速反应生成气体，该反应的化学方程式为。
5. （5） D的最简单气态氢化物可用于燃料电池，电池工作时生成无毒物质，工作原理如图所示。该燃料电池的电解质溶液最好选择碱性溶液，则负极电极反应式为。
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17. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能源按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。回答下列问题：
1. （1）氢能作为一种清洁高效的二次能源，在未来能源格局中发挥着重要作用。已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。则常温下水的分解不能自发进行的热力学依据是。
2. （2）已知反应： $\text{[math]}$
  ①在某温度下该反应的平衡常数为K，则其逆反应的平衡常数为(用含K的式子表示)。
  
  ②下图是该反应中能量变化示意图。
  
  则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的活化能为， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式为。
3. （3）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
  ① $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$
  
  ③ $\text{[math]}$
  
  则 $\text{[math]}$ 。
4. （4）已知一些化学键的键能数据如表所示：
  
  化学键
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  键能/ $\text{[math]}$
  
  414
  
  489
  
  565
  
  155
  
  请根据键能数据写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。
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18. 在 $\text{[math]}$ 密闭容器中， $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 体系中 $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示。

时间/s

0

1

2

3

4

5

$\text{[math]}$

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007
1. （1）上图中，A点处v_正v_逆 (填“大于”“小于”或“等于”)。
2. （2）图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是。平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为。
3. （3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$
  
  c.容器内的密度保持不变 d.容器内压强保持不变
4. （4）下列措施不能使该反应的反应速率增大的是。
  a.及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 b.适当升高温度
  
  c.增大 $\text{[math]}$ 的浓度 d.选择高效的催化剂
5. （5）此反应在三种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ 其中反应速率最快的是(填序号)。
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19. 采用如图所示装置模拟工业生产。已知：钾离子交换摸只让钾离子通过分子及其它离子均不能通过。

回答下列问题：
1. （1）若在A池中实现铁上镀铜，b电极的电极材料为。
2. （2）若A池中a、b电极材料均为惰性电极，电解一段时间后，两极均有气体产生，则向溶液中加入(填化学式固体可以使溶液恢复到电解前的情况。
3. （3） B池中，c电极为极(填“正”或“负”)，电极反应式为。
4. （4）若在C池中用 $\text{[math]}$ 溶液制取 $\text{[math]}$ 溶液和氯气，高浓度的 $\text{[math]}$ 溶液从口出(填图中字母)，当d电极消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 时，C池中阳极室溶液质量减少g。
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20. 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 淀粉溶液、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）向 $\text{[math]}$ 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 初始的物质的量需满足的关系为： $\text{[math]}$ 2(填“>”“<”“=”)。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积/ $\text{[math]}$
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	水	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	V_x	4.0	4.0	2.0