安徽省芜湖市2020-2021学年高一下学期化学期中考试试卷

更新时间：2021-08-26 浏览次数：69 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是（）

A . 阿伏加德罗 B . 道尔顿 C . 牛顿 D . 门捷列夫

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2. 下列有关元素周期表的说法中，正确的是（）

A . 元素周期表有7个横行即有7个周期，有18个纵列即有18个族 B . 元素周期表中，元素种类最多族是ⅢB C . 第ⅠA族的元素与卤族元素之间只能形成离子键 D . 原子核外最外电子层有2个电子的元素是第ⅡA族元素

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3. 下列说法正确的是（）

A . ¹H，D，T是三种不同元素 B . 金刚石和石墨互称为同位素 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是两种不同的氧原子 D . 1.8克²H₂O中约含有N_A个电子

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4. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）

A . 14号、24号、34号 B . 26号、31号、35号 C . 13号、20号、31号 D . 11号、17号、18号

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5. 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）

A . 耐高温的合金材料 B . 作半导体材料的元素 C . 作催化剂的元素 D . 制农药的元素

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6. 关于卤素单质(X₂)的下列叙述中正确的是（）

A . 都能与氢气因剧烈化合而爆炸 B . 都能与铁反应生成FeX₃ C . 都能与钠反应生成NaX D . 都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO

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7. 根据碱金属和卤族元素的性质和规律，下列推断正确的是（）

A . 同主族元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔点升高 B . 同主族元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔点降低 C . 碱金属单质均易与氧气发生反应，不加热时生成R₂O，加热时生成过氧化物R₂O₂ D . 根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出非金属性F>Cl>Br>I

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8. 下列反应不属于可逆反应的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

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9. 下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是（）

A . Cl₂比S更容易与氢气化合 B . HClO的酸性比H₂SO₃的酸性强 C . $\text{[math]}$ D . HCl比H₂S热稳定性更强

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10. 下列能说明二氧化硫具有漂白性的是（）

A . 二氧化硫使黄色的小麦秸秆变白 B . 二氧化硫通入溴水溶液中，溶液褪色 C . 二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去 D . 二氧化硫通入紫红色高锰酸钾溶液中，紫红色褪去

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11. 将SO₂气体通入BaCl₂溶液中，没有看到明显现象，再通入另一种气体后，可产生一种白色沉淀，该气体不可能是（）

A . Cl₂ B . CO₂ C . NO₂ D . NH₃

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12. 在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行如下探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述实验现象不能说明浓硫酸具有的性质（）

A . 酸性 B . 脱水性 C . 吸水性 D . 强氧化性

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13. 下列关于酸雨的叙述错误的是（）

A . pH<7的雨水是酸雨 B . 煤、石油的燃烧和机动车的增加是造成酸雨的原因之一 C . 酸雨会破坏土壤的肥力，使河流、湖泊、水源酸化 D . 防治酸雨的最有效的方法是限制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的排放量

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14. 关于 $\text{[math]}$ 的描述，下列正确的是（）

A . 该微粒核外有Z个电子 B . 该微粒核外有A个电子 C . 该微粒核外有Z+n个电子 D . 该微粒核外有Z-n个电子

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15. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）

A . 二氧化碳分子的电子式： B . M原子的核外有a个电子，b个中子，M核素符号为 $\text{[math]}$ C . 用电子式表示MgCl₂的形成过程为： → Mg²⁺ D . 用电子式表示H₂O的形成过程为：

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16. 下列叙述正确的是（）

A . 一个HClO分子中含有一个H-Cl键和一个Cl-O键 B . 共价化合物中一定没有离子键 C . 离子化合物中一定没有共价键 D . 非金属组成的化合物不可能是离子化合物

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17. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（）

A . $\text{[math]}$ 稀 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 浓 $\text{[math]}$ C . Cu $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂

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18. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A . 元素B所形成的氧化物不止一种 B . 元素C的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C . 元素B与C形成的化合物既含有离子键又含有共价键 D . 氢化物的沸点：A>B

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二、填空题

19. 取3支试管并标记甲、乙、丙，分别依次倒入H₂SO₄ ， Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液，然后各加入几滴BaCl₂溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。写出加入稀盐酸后的离子反应方程式：。

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20. 图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出⑫的元素符号：，其原子序数为。
（2）在这些元素中，非金属性最强的元素是(用元素符号填答)。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式。
（4）在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)
（5）设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论：；

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三、综合题

21. 某化学实验小组同学利用如图实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
1. （1）实验室制备氨气的化学方程式为。
2. （2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(填“a”或“b”)，
3. （3）喷泉实验中发现水溶液始终不能充满整个烧瓶，可能的原因是。
4. （4）在标准性状况下，喷泉实验后，烧瓶内溶液物质的量浓度约为mol/L(保留三位有效数字)
5. （5）下列组合也能形成喷泉实验的是_______
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ (浓NaOH溶液) D . $\text{[math]}$
6. （6）为防止环境污染，图中装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。
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22. 观察如图装置(酒精灯省略)，回答下列问题：
1. （1）在①中发生的化学反应方程式为；
2. （2） ②中实验现象是，证明 $\text{[math]}$ 有性质；
3. （3） ③中的品溶液，证明 $\text{[math]}$ 有性质；
4. （4） ④中实验现象是，证明 $\text{[math]}$ 有性质；
5. （5） ⑥中反应的离子方程式为。
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