陕西省咸阳市2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-07-19 浏览次数：234 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是（）

A . 纯碱去除油污时发生了水解反应 B . 火法炼铜的矿石原料主要含 $\text{[math]}$ C . 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 D . 体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒

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2. 下列对化学用语的描述中正确的是（）

A . 水晶的分子式为： $\text{[math]}$ B . 用于考古断代的一种核素的符号为： $\text{[math]}$ C . 次氯酸的结构式为： $\text{[math]}$ D . 氯化铵的电子式为：

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3. 勤劳智慧的中国人民探索未知世界的过程凝结在传统文化之中。下列说法从化学视角理解，错误的是（）

A	日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈	诗句中描述了丁达尔现象
B	高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻	句中的“脂水”是指油脂
C	水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出	诗句中涉及氧化还原反应
D	百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排	玻璃的主要成分是硅酸盐

A . A B . B C . C D . D

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 澄清透明溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中 $\text{[math]}$ C . 能使甲基橙变黄的溶液中： $\text{[math]}$ D . 能溶解 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

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5. 离子方程式能表示化学反应的本质。下列离子方程式书写正确的是（）

A . 用小苏打洽疗胃酸 $\text{[math]}$ 过多： $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 重铬酸钾固体溶于蒸馏水： $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收少量 $\text{[math]}$

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6. 某学生以铁丝和 $\text{[math]}$ 原料进行如图所示三个实验。从分类的角度来分析，下列说法正确的是（）

A . 实验①、③制得的物质均为纯净物 B . 实验②、③均未发生氧化还原反应 C . 实验①、②、③均发生了放热反应 D . 实验①、②所涉及的物质均为电解质

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7. 某实验小组用 $\text{[math]}$ 稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 可用 $\text{[math]}$ 溶液代替步骤①中的 $\text{[math]}$ 溶液 B . 步骤②发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 步骤③包含过滤洗涤等操作 D . 溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同

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8. 如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2， $\text{[math]}$ 元素的阴离子与 $\text{[math]}$ 具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变 D . 与 $\text{[math]}$ 同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性

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9. 肼 $\text{[math]}$ 是火箭常用的高能燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含电子总数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含原子总数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有共价键的总数为 $\text{[math]}$ D . 若生成 $\text{[math]}$ ，则上述反应转移电子的数目为 $\text{[math]}$

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10. 在Pd-Mg/SiO₂催化下利用Sabatierf反应可实现CO₂“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B . 反应a中，MgO→MgOCO₂只有共价键的断裂与形成 C . 总反应可表示为：CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ CH₄+2H₂O D . 反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化

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11. 下列实验操作能达到实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	除去 $\text{[math]}$ 溶液中的少量 $\text{[math]}$	向含有少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，先加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有 $\text{[math]}$
C	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH
D	验证 $\text{[math]}$ 的氧化性比 $\text{[math]}$ 强	将硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变黄色

A . A B . B C . C D . D

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12. 利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该过程将化学能转化为电能 B . 电流流向：B电极→用电器→A电极 C . A电极上发生氧化反应，电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 若有机物为乙酸，处理 $\text{[math]}$ 有机物， $\text{[math]}$ 透过质子交换膜移动到右室

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13. 氨的工业合成对工农业生产具有划时代意义。在容积固定的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ 。下列有关叙述正确的是（）

A . 相同条件下， $\text{[math]}$ B . 温度不变时，向容器中充入氦气，反应速率加快 C . 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D . 增大 $\text{[math]}$ 的浓度，能提高 $\text{[math]}$ 的转化率

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14. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . CH $\text{[math]}$ CH和CH₂=CHCH=CH₂互为同系物 B . 苯和氯气生成C₆H₆Cl₆的反应是取代反应 C . 丙烯和苯分别与溴水混合后充分振荡、静置，其水层褪色原理相同 D . 分子式为C₄H₈BrCl的有机物(不考虑立体异构)共有12种

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15. 已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)⇌4H₂(g)+2CO(g) △H₁=+256.6kJ·mol^-1

b.2CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)⇌6H₂(g)+4CO(g) △H₂=+27.6kJ·mol^-1

则下列说法正确的是（）

A . 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B . 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol^-1 C . 对反应b来说，增大O₂浓度可使△H₂的值增大 D . 以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同

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16. 下列说法正确的是（）

A . 常温下，将 $\text{[math]}$ 的酸 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，则混合溶液的 $\text{[math]}$ 一定等于7 B . 在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 粉末中滴加硼酸溶液，有 $\text{[math]}$ 产生 D . 当 $\text{[math]}$ 溶液遇到闪锌矿 $\text{[math]}$ 和方铅矿(PbS)时，可转变为铜蓝 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的溶度积小于 $\text{[math]}$

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二、综合题

17. 有八种短周期主族元素 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为 $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$ 与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息回答下列问题：
1. （1） g在元素周期表中的位置是。
2. （2）比较 $\text{[math]}$ 的简单离子半径大小为<<(用离子符号表示)； $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(用化学式表示)。
3. （3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是___________(填字母)。
  
  A . 测等浓度相应氯化物水溶液的 $\text{[math]}$ B . 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 C . 比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少 D . 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
4. （4）由元素 $\text{[math]}$ 组成的剧毒化合物 $\text{[math]}$ 不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为。
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18. $\text{[math]}$ 是中学常见的几种化合物，相关物质间的转化关系如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 是生活中常见的金属单质， $\text{[math]}$ 都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：
1. （1）单质X与A反应的化学方程式是。
2. （2）若试剂1和试剂2均为强电解质。
  ①若试剂1为强碱，则试剂1与B反应的离子方程式为。
  
  ②若试剂1和试剂2为同种物质，则C溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
3. （3）若试剂2是稀硝酸。
  ①写出单质Y与稀硝酸反应生成E的离子方程式。
  
  ②可用于检验D的阳离子的试剂是。
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19. 为了防止氮氧化物对空气的污染，人们采取了很多措施。
1. （1）已知，在 $\text{[math]}$ 时：
  i： $\text{[math]}$
  
  ii： $\text{[math]}$
  
  ①写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成两种无毒气体的热化学方程式。
  
  ②请根据以上相关数据，分析仅使用催化剂能否有效消除 $\text{[math]}$ 尾气污染(要求写出分析过程)。
2. （2）如用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 可以消除氮氧化物的污染，发生的反应如下： $\text{[math]}$ 。
  ①下列有关说法正确的是(填字母)。
  
  A．在容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当体系 $\text{[math]}$ 比值不随时间变化时，反应达到平衡状态
  
  B．恒温恒容时，当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
  
  C．体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
  
  D．恒温恒压时，充入 $\text{[math]}$ 有利于提高氮氧化物的转化率
  
  ②在 $\text{[math]}$ 时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下， $\text{[math]}$ 时刻达到新的平衡状态。请在图中画出从 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ 时刻 $\text{[math]}$ 随时间的变化曲线。
3. （3）用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 也可以消除氮氧化物的污染，其反应原理为： $\text{[math]}$ 。试写出该反应平衡常数的表达式 $\text{[math]}$ [用各组分的平衡分压表示，如 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 的平衡分压]。
4. （4）用间接电化学法对大气污染物 $\text{[math]}$ 进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 通过)，电极 $\text{[math]}$ 上的反应式为。
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20. (2018·漳州模拟) 三氯氧磷(POCl₃)可用作有机合成的氯化剂和催化剂。
已知：①KSCN+AgNO₃=AgSCN↓+KNO₃；
②K_sp(AgCl) > K_sp(AgSCN)；
③磷酸银可溶于硝酸；
④PCl₃和POCl₃的相关信息如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
性质
PCl₃
-111.8
74.2
137.5
均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。
POCl₃
2.0
105.3
153.5
实验室制取POCl₃并测定产品纯度的实验过程如下：
1. （1） Ⅰ.制备POCl₃可用氧气氧化液态PCl₃的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下：
  装置C中盛装PCl₃的仪器名称为；氧气氧化PCl₃的化学方程式为。
2. （2）仪器组装完成后，检查装置B气密性的方法是。
3. （3）装置B的作用有（回答两点）。
4. （4）装置C的反应温度控制在60-65℃之间，原因是。
5. （5） Ⅱ.测定产品中POCl₃纯度的实验步骤：
  ①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取1.3300 g的POCl₃粗产品（杂质不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液；
  ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L^-1AgNO₃标准溶液；
  ③加入少量硝基苯，用力摇动，静置；
  ④加入指示剂，用0.1000 mol·L^-1KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，到达终点时共用去12.00mLKSCN溶液。
  滴定过程中选择的指示剂为溶液。
6. （6）步骤③的目的是。
7. （7）测得产品中POCl₃的纯度为%。
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21. 锂离子电池已被人们广泛使用，对其高效回收利用具有重要意义。某锂离子电池正极是涂覆在铝箔上的活性物质 $\text{[math]}$ ，利用该种废旧锂离子电池正极材料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的 $\text{[math]}$ 离子生成 $\text{[math]}$ 而溶解。②浸出液A含有大量 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 金属离子。
1. （1）在过程①中，用 $\text{[math]}$ 溶液溶解铝箔时的离子方程式为。
2. （2）在过程②中，难溶于水的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子反应方程式为。此过程中也可用浓盐酸代替 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，缺点是：除了浓盐酸具有挥发性，利用率降低以外，更为主要的原因是。
3. （3）在过程③中，将浸出液A适当稀释加入碱后，不同 $\text{[math]}$ 下金属离子的去除效果如图所示。该过程中加碱调节 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 的理由是。
4. （4）在过程④中， $\text{[math]}$ 的加入量、沉淀反应的温度与钻的沉淀率的关系如图a、图b所示：
  ①用化学用语和适当的文字说明：随 $\text{[math]}$ 比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是。
  
  ②沉淀反应时间为 $\text{[math]}$ ，温度在 $\text{[math]}$ 以下时，随着温度的升高，钻的沉淀率升高的可能原因是。
5. （5）过程⑤中， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

陕西省咸阳市2021年高考化学一模试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	性质
PCl₃	-111.8	74.2	137.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。
POCl₃	2.0	105.3	153.5	均为无色液体，遇水均剧烈水解，生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。