广西柳州市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2021-07-30 浏览次数：127 类型：高考模拟

一、单选题

1. 唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)₂•2CuCO₃]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是（）

A . 丹砂常温下性质稳定 B . 烟、云均属于气溶胶 C . 石青能与强酸发生反应 D . 石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温

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2. 下列物质性质与用途对应关系正确的是（）

	性质	用途
A	ClO₂具有氧化性	漂白纸浆
B	NaHCO受热分解	中和过多的胃酸
C	FeCl₃溶液呈酸性	刻制铜制电路板时作为“腐蚀液”
D	HF具有弱酸性	刻蚀玻璃

A . A B . B C . C D . D

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3. 常温下，HN₃的K_a=1.9×10^-5 ，可视为一元弱酸。设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1 mol HN₃含电子总数为16N_A B . 1 mol NaN₃含有阴离子总数为3N_A C . 2LpH=3的HN₃与足量Zn反应产生H₂的分子数为0.001N_A D . 1 L0.1mol•L^-1NaOH溶液中滴入HN₃溶液至呈中性，溶液中N $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A

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4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素， W、X的单质均为气体，W、X、Y简单离子的核外电子排布相同，四种元素可形成如图所示化合物。下列说法错误的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞ W＞X B . 气态氢化物稳定性：X＞ W C . Y与W形成的化合物一定不含共价键 D . Z可形成一种以上的含氧酸

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5. 关于有机物Gibepyrone D( )，下列说法错误的是（）

A . 分子式为C₁₀H₁₀O₄ B . 该化合物中所有原子可能共平面 C . 该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应

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6. 某新型电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 该电池左室电极为负极 B . 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C . H⁺通过质子膜从左向右迁移 D . 左池消耗的S^2-与右池消耗的NO $\text{[math]}$ 的物质的量之比为5：8

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7. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	比较HCl和HClO的酸性强弱	分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B	验证Na₂S₂O₃是否氧化变质	在Na₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl₂溶液观察是否产生白色沉淀
C	证明Fe²⁺有还原性	向较浓的FeCl₂溶液中滴入少量酸性KMnO₄溶液，观察KMnO₄溶液紫色是否褪去
D	比较K(AgBr) ＜K(AgCl)	向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，观察是否出现淡黄色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

8. 用油造气的废镍催化剂(含NiCO₃、Na₂SiO₃、少量Fe²⁺、Fe³⁺及Cr³⁺的化合物)制取NiSO₄•7H₂O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：
1. （1） “浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是(写出一条)。
2. （2） “滤渣1”的主要成分是。
3. （3） “一次碱析”时，Cr(OH)₃转化为的CrO $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
4. （4）加氨水“溶解”的目的是，‘滤渣 2”的主要成分是。
5. （5） “氧化”时，HNO₃被还原为NO，该反应的化学方程式为。
6. （6）已知0.01mol•L^-1Ni(NO₃)₂开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni(OH)₂的Ksp=(列出计算式)，则“二次碱析”使Ni²⁺沉淀完全时(c=1.0×10^—⁵ mol•L^-1)的pH为。
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9. 某校化学课外小组的同学依据反应S₂Cl₂+3Cl₂+2SO₂ $\text{[math]}$ 4SOCl₂ ，设计如下装置(夹持及加热装置已略)制备SOCl₂(氯化亚砜)。

相关物质的数据及性质如下表：

	主要性状	熔点/℃	沸点/℃	主要化学性质
SOCl₂	淡黄至红色发烟液体	-105	78.8	遇水分解， 140℃开始分解
S₂Cl₂	浅黄色油状液体	-80	138	遇水分解，高于100℃时开始分解

回答下列问题：

（1）装置A中w管的作用是。
（2）装置C球形冷凝管中水应从处(填“a” 或“b” )进入，冷凝管装置的作用是；装置C合适的加热方式是。
（3）装置E中生成SO₂的化学方程式为。
（4）装置中碱石灰的作用。
（5）上述装置存在一处缺陷，导致SOCl₂产率降低，改进的方法是。
（6）反应后从装置C的反应液纯化得到SOCl₂需要的硅酸盐质仪器有：酒精灯、接引管、锥形瓶外，还缺少(从下列图中选择，填标号)。

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10. 采用光电催化法或化学吸收法处理含硫化氢的废液废气，既可防止环境污染又可回收硫资源等。回答下列问题：
1. （1）利用二氧化锰修饰的活性炭(MnO₂-AC)作光催化剂分解废水中H₂S制氢气的原理如下图所示。在催化作用下，MnO₂-AC自动将电子集中至导带，空穴(用h*表示)集中至价带，从而进一步分解H₂S。图中能量转化形式是，已知在催化剂表面总反应为：2HS^-=H₂↑+S $\text{[math]}$ ，价带上发生的半反应为 (半反应相当于电极反应)。
2. （2）利用CaCO₃吸收烟气中H₂S包括：CaCO₃的分解、H₂S的吸收与CaS的生成以及CaS的氧化。
  ①高温下反应CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)能自发进行，则△H0，∆S0(填“大于”或“小于”)。
  
  ②恒温恒容密闭容器中进行吸收H₂S反应为CaO(s)+H₂S(g) $\text{[math]}$ CaS(s)+H₂O(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
  
  A．气体的总压强不再随时间变化
  
  B．气体的密度不再随时间变化
  
  C．单位时间内断裂H-S与生成H-O键数相等
  
  D．气体的分压p(H₂S)/p(H₂O)不再随时间变化
  
  ③CaS的氧化涉及如下反应：
  
  (I) $\text{[math]}$ CaS(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaSO₄(s)         ∆H₁
  
  (II) $\text{[math]}$ CaS(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaO(s)+ $\text{[math]}$ SO₂(g)            △H₂
  
  (III )CaSO₄(s)+ $\text{[math]}$ CaS(s) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ CaO(s)+ $\text{[math]}$ SO₂(g)       ∆H₃
  
  在恒压(总压为akPa)密闭容器中反应时，各反应的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与温度的关系如图：
  
  由图可知： ∆H＞0的反应是 ( 填标号)；∆H₃=(用∆H₁、∆H₂表示)；N点时，分压p(SO₂)=kPa，M点时，分压p(O₂)=kPa
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11. 寻找室温超导材料一直是科学家们竞相追求的目标， CaFeAsF 、LaH₁₀、H₂S等均是近年来的研究热点。回答下列问题：
1. （1）基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态La原子价电子排布为5d¹6s² ，成为阳离子时首先失去轨道电子。
2. （2） CaFeAsF中，电负性最高的元素是。
3. （3） Ca与Fe位于同周期且最外层电子构型相同，Ca的熔点和沸点均比Fe的低，这是因为。
4. （4） H₂S的的空间构型为，写出一种与H₂S互为等电子体的分子的化学式。
5. （5）含砷化合物(以 )中碳原子杂化方式是，每个分子中含σ键和π键个数比为。
6. （6） Ca、Fe、As构成的超导材料的晶胞结构如图所示，边长为apm，高为cpm，则紧邻的Ca原子之间的距离为 pm，该晶体的密度为 g•cm^-3^。
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12. 苔色醛甲酸甲酯是制备Aigiacomycin的重要中间体，其-一种合成路线如下：

回答下列问题：

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$
1. （1） A经催化加氢生成K，K的化学名称是。
2. （2）由A生成B的反应类型是。
3. （3） D中官能团的名称为。
4. （4） E生成F步骤的目的是。
5. （5） G的结构简式为。
6. （6）由H生成I的的化学方程式为。
7. （7） W是H的同分异构体，写出满足如下条件的W的结构简式。
  ①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③酸性条件下水解产物的核磁共振氢谱均只有面积比为1：1的两组峰
8. （8）设计以和CH₃I为起始原料制备的合成路线(无机试剂任用)。。
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