湖南省常德市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-09 浏览次数：110 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列是化学变化的是（）

A . 干冰升华 B . 高炉炼铁 C . 滴水成冰 D . 石油分馏

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2. 日常生活中的“加碘食盐”、“加铁酱油”、“高钙牛奶”中的碘、铁、钙应理解为（）

A . 元素 B . 分子 C . 单质 D . 氧化物

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3. 下列试剂能盛装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中的是（）

A . NaOH溶液 B . 氢氟酸 C . 水玻璃 D . 稀硫酸

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4. 下列物质属于化合物的是（）

A . 铁 B . 纯碱 C . 液氧 D . 空气

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5. 当光束通过下列分散系时可能产生丁达尔效应的是（）

A . 饱和食盐水 B . 硫酸铜溶液 C . Fe(OH)₃胶体 D . 矿泉水

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6. $\text{[math]}$ 是常用于医学PET显像的一种核素，该原子的质子数为（）

A . 7 B . 13 C . 6 D . 20

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7. 下列表示错误的是（）

A . S的原子结构示意图： B . 氢氧根离子的电子式： C . HClO的结构式：H-Cl-O D . 丙烷分子的球棍模型：

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8. 下列说法正确的是（）

A . 1molCO₂的质量是44g/mol B . O₂的摩尔质量是32g/mol C . 标准状况下18gH₂O的体积的为22.4L D . 14gN₂的物质的量为1mol

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9. 某溶液中含有大量的Mg²⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 和M离子，经测定Mg²⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 和M离子的物质的量之比为1:1:2:1，则M离子可能是（）

A . Cl^- B . Fe³⁺ C . OH^- D . Na⁺

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10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向FeCl₃溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺ B . 向NaHCO₃溶液中滴入稀盐酸： $\text{[math]}$ +H⁺=H₂O+CO₂↑ C . 将浓硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ D . AlCl₃溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

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11. 下列说法错误的是（）

A . 苯和甲苯互为同系物 B . ¹⁶O与¹⁸O互为同位素 C . 和互为同分异构体 D . 红磷和白磷互为同素异形体

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12. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族；X为短周期元素中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Y<Z B . 化合物X₂Y₂既含离子键也含共价键 C . Y与W只能形成一种化合物 D . Z单质能与冷水剧烈反应

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13. 化学与日常生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 光导纤维属于硅酸盐材料 B . “汽车尾气催化净化”有利于减少空气污染 C . 地沟油过滤后可用于食品加工 D . 纤维素能在人体内水解生成葡萄糖

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14. 下列两种物质在变化过程中克服的作用力相同的是（）

A . 食盐、氯化氢溶于水 B . 固体碘、氯化铵受热产生气体 C . 液溴、酒精挥发 D . 生石灰、浓硫酸干燥吸水

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15. 下图为铜锌原电池工作示意图，下列说法错误的是（）

A . 锌片逐渐溶解 B . 铜片表面产生大量气泡 C . 烧杯中溶液酸性逐渐减弱 D . 溶液中的H⁺向锌片移动

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16. 实验室制取下列气体时只能用排水法收集的是（）

A . NO B . NH₃ C . SO₂ D . Cl₂

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17. 常温常压下用LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 原料气N₂可通过分离液态空气获得 B . 该过程将太阳能转化成为化学能 C . 该过程中，只涉及共价键的断裂与生成 D . 发生反应的n(N₂)：n(H₂O)=1：2

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18. 铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO₃^-还原为N₂ ，其化学方程式为：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。下列说法错误的是（）

A . 反应中NaNO₃得电子 B . 氧化性：NaNO₃＞NaAlO₂ C . 还原产物是N₂ D . 转移1mol电子时产生标况下的N₂6.72L

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19. 某天然化合物常用于香水制作，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₃H₂₂O B . 该化合物可与溴的CCl₄溶液发生加成反应 C . 该化合物可与乙醇发生酯化反应 D . 1mol该化合物完全燃烧消耗18molO₂

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20. 实验室用18.0mol·L^－¹浓H₂SO₄配制480mL1.0mol·L^－¹稀H₂SO₄ ，下列说法正确的是（）

A . 溶液配制时应选用500mL容量瓶 B . 稀H₂SO₄溶液中H⁺的浓度为1.0mol·L^－¹ C . 实验中需要浓H₂SO₄体积为26.7mL D . 转移溶液时有液滴溅出会导致溶液浓度偏高

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21. 现有CuO、FeO、Fe₂O₃的混合物30.0g，向其中加入1L1.0mol/L盐酸，恰好完全溶解，若30.0g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）

A . 14.0g B . 22.0g C . 24.8g D . 无法计算

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22. 类推思维是一种常用的思维方法。下列类推结论正确的是（）

	已知事实	类推结论
A	将Zn加入CuSO溶液中：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺	将Na加入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
B	将FeO加入稀盐酸溶液中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O	将FeO加入稀硝酸溶液中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
C	电解NaCl冶炼金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑	电解AlCl₃冶炼金属铝：2AlCl₃(熔融) 2Al+3Cl₂↑
D	Cl₂与SO₂的水溶液反应：Cl₂+2H₂O+SO₂=2HCl+H₂SO₄	Br₂与SO₂的水溶液反应：Br₂+2H₂O+SO₂=2HBr+H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

23. 如图所示是高中化学常见四种有机物的比例模型示意图。请用字母序号填空：
1. （1）可燃冰的主要成分是；
2. （2）分子中所有原子共平面的是；
3. （3）能与金属钠反应的是。
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24. 下表是元素周期表的一部分，每个编号代表一种元素，请按要求回答问题：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②		③	④
3	⑤	⑥				⑦	⑧

（1） ①~⑧的单质还原性最强是(填化学式，下同)；
（2） ②③④的氢化物最稳定的是；
（3）若最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₄ ，则X为(填数字序号)；
（4） ①与②形成的最简单的化合物的电子式是。

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25. “84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。
1. （1） “84消毒液”的有效成分为；
2. （2） “84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行(填“是"或“否”)，原因是；
3. （3） Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，ClO₂是一种广谱消毒剂，等质量的Cl₂和ClO₂消毒效率高的是(填化学式)；工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为。
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三、综合题

26. 已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，其与某些有机物相互转化的关系如图所示(反应所需或生成的部分无机物已略去)。
已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸。

请按要求回答下列问题：
1. （1）写出A的结构简式：；
2. （2）写出E中官能团的名称：；
3. （3） C+E→F反应的化学方程式为：；反应类型为：。
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27. 某条件下2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
1. （1）该条件下将5molSO₂和2molO₂通入2L的恒容密闭容器中发生反应。2min反应达到平衡，测得反应物O₂剩余1.5mol，此时用O₂表示该反应的速率为mol/(L·min)，反应(填“放出”或“吸收”)的热量为(含E₁、E₂或E₃的表达式)；
2. （2）下列叙述中能证明该反应已达化学平衡状态的是(填数字序号)；
  ①容器内气体所含的原子总数不再发生变化
  
  ②SO₂的浓度不再发生变化
  
  ③相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
3. （3）若以如图所示装置将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应可生产硫酸。该装置中电子由(填“A”或“B”)电极流出。为持续稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持49%不变，则通入SO₂和水的质量比为。
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28. 实验室模拟海水提溴的主要实验步骤如下，请按要求回答下列问题：
1. （1）浓缩氧化：向酸化的浓缩海水中通入氯气，使澳离子转化为溴单质，离子方程式为；
2. （2）富集提取：通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫的溶液充分反应后再通入适量的氯气，最后用苯萃取分液可得粗溴。萃取分液时可选用以下实验装置中的(填字母序号)，萃取剂还可选用(任填一种试剂)；
3. （3）产品精制：可用下图装置精制粗溴：
  
  ①仪器A的名称；
  
  ②图中冷却水应从B的(填“a”或“b”)口进入；
  
  ③装置D中NaOH溶液的作用是。
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