湖北省荆门市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-15 浏览次数：86 类型：期末考试

一、单选题

1. 以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析错误的是（）

A . 诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B . 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质 C . 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能

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2. 下列说法错误的是（）

A . 与互称为同分异构体 B . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物 C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化 D . 从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，以减少对环境的影响

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3. 下列说法正确的是（）

A . 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 B . 冰融化时，水分子中H-O键发生断裂 C . 离子的还原性： $\text{[math]}$ D . 沸点： $\text{[math]}$

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4. 下列有关化学用语正确的是（）

A . 次氯酸电子式： B . 乙醇的分子式：C₂H₅OH C . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： D . CS₂分子比例模型：

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5. 某反应由两步反应A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）

A . 两步反应均为吸热反应 B . 三种化合物中C最稳定 C . A与C的能量差为E₄ D . A $\text{[math]}$ B反应，反应条件一定要加热

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6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	－2、+4、+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（）

A . 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B . 离子半径：X²⁺＞T²^－ C . 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D . 相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z

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7. (2021高一下·温州月考) 用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A . A＞B＞C＞D B . C＞A＞B＞D C . A＞C＞D＞B D . B＞D＞C＞A

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8. 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（　　）

A . Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B . 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 C . Fe与稀HNO₃溶液、稀H₂SO₄溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D . 分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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9. (2018高一下·齐齐哈尔期末) 海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（）

①试剂1可以选用NaOH溶液

②从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝

⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠

⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁

A . ①③④⑥ B . ②③④⑥ C . ①②③⑤ D . ①③④⑤

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10. (2020高二下·广州期中) 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项	①	②	③	④
被提纯物质	乙醇(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

A . ① B . ② C . ③ D . ④

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11. 关于反应4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑的叙述正确的是（）

A . SOCl₂既是氧化剂又是还原剂 B . 该反应可在水溶液中进行 C . 若生成1molSO₂ ，转移8mole^- D . 若将该反应设计成原电池，SOCl₂在正极上发生反应

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12. 短周期主族元素A、B、X、Y的原子序数依次增大，A、B、X、Y原子的最外层电子数之和为18，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X²⁺与B^2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A . 单质的沸点：B>X B . B、X、Y的原子半径大小顺序为：X>Y>B C . A的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于Y的 D . B分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同

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13. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . pH小于7的雨水被称为酸雨 B . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO₂污染 D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10^－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

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14. (2019高一上·芮城期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D	将铜片放入浓硫酸中	无明显现象	铜片发生了钝化

A . A B . B C . C D . D

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15. 在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，已知反应进行到10秒时，SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是（）

A . 10秒时，用O₂表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） B . 当反应达平衡时，SO₃的物质的量可能为0.4 mol C . 当SO₂和O₂的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 D . 向容器内充入SO₂ ，可以提高反应速率

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二、综合题

16. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

（1）请画出元素⑨阴离子的结构示意图：。
（2） ②⑥⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）。
（3） ①-⑨号元素中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，③ 、⑧两种元素的最简单氢化物的熔点较高的是（均用化学式表示）。
（4） ③⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为；元素⑤的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为。
（5）欲比较③和⑧两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是（填字母）。
A 比较这两种元素单质的沸点

B 比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C 比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
（6） ⑨单质与水反应的离子方程式为。

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17. 反应：aA（g）+bB（g） $\text{[math]}$ cC（g）在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。
1. （1）该反应的化学方程式中，a：b：c为。
2. （2）反应从起始至20min内，A的平均反应速率v （A）=。平衡时B的体积分数为。
3. （3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填字母）。
  A 压强不随时间改变
  
  B A的物质的量分数不随时间改变
  
  C 气体的密度不随时间改变
  
  D 单位时间内消耗A和B的物质的量相等
4. （4）下列措施能增大反应速率的是（填字母）。
  A 升高温度 B 降低压强 C 减小C的浓度 D 加入合适的催化剂
5. （5） N点的正反应速率v_正（C）（填“大于”“小于”或“等于”）M点的逆反应速率v_逆（C）。
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18. 已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题：
1. （1）写出D中官能团的名称，B中官能团的电子式。
2. （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为。
3. （3） A的结构式为。
4. （4）反应①、⑥的反应类型分别是，。
5. （5）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用（填序号）。
  A 水 B 溴的四氯化碳溶液 C 氢气 D 酸性高锰酸钾溶液
6. （6）写出下列编号对应反应的化学方程式：
  ④⑦
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19.
1. （1）目前海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题：
  
  ①实验室制取淡水常用的操作①是，操作②使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒之外必不可少的是。
  
  ②向含I^-的溶液中加入试剂X的目的是使I^-被氧化成I₂ ，若X为硫酸酸化的H₂O₂溶液，写出该反应的离子方程式。
  
  ③下述物质中不可做试剂Y的是（填序号）
  
  A 苯 B 乙醇 C 乙酸 D 四氯化碳
  
  ④我国从海水中直接获得的精盐还常常要添加（填序号）来预防地方甲状腺肿。
  
  A 碘酸钾 B 碘单质 C 氯化钾
2. （2）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。
  ①分解海水的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应，该化学反应中的氧气、氢气的总能量（填“>”、“=”或“<”）水的总能量。
  
  ②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
  
  A极：2H₂＋2O²^－－4e^－=2H₂O B极：O₂＋4e^－=2O²^－
  
  B极是电池的极，电子从该极（填“流入”或“流出”）。当消耗标况下氢气33.6L时，则导线中转移电子的物质的量为mol。
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20. 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
1. （1）他们设计如图实验装置，请你参与探究，并回答问题：
  
  ①装置A用于验证SO₂的漂白性，其中所盛试剂名称为；装置B观察到的现象为，装置C反应的离子方程式为。
  
  ②实验时，向装有铜片的试管中加入50mL浓硫酸并加热，反应一段时间，共收集到2.24L（标准状况）的SO₂ ，将反应后的混合物先稀释，再加入足量锌粉，放出15.68L（标准状况）的H₂ ，则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应消耗锌粉的质量为。
  
  ③另一实验小组同学欲用装置乙代替装置甲，写出装置乙中产生气体的化学方程式。你认为装置乙的优点是（任写一点）。
2. （2）装置D的作用是。
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