湖北省荆州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-06-21 浏览次数：65 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 天然气的主要成分是甲烷 B . 钢铁船身嵌入锌应用了外加电流的阴极保护法 C . 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 D . 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

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2. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A . Na₂CO₃溶液加热 B . 明矾溶液加热 C . 氨水中加入少量NH₄Cl固体 D . 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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3. (2018高二下·西安期末) 以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）

A . B . C . 1s²2s²2p⁴ D .

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4. 下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是（）

A . SO₃ B . BF₃ C . NH₃ D . CH₄

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5. 下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（）

A . a和c B . b和c C . a和d D . 只有a

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6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . Fe（SCN）₃溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C . 打开碳酸饮料有大量气泡冒出 D . H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

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7. 下列说法正确的是（）

A . 与互为同系物 B . 的系统命名是2-甲基-3-戊烯 C . 相同状况下物质的沸点：乙二醇＞乙醇＞丙烷 D . 不能用红外光谱区分C₂H₅OH和CH₃OCH₃

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8. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）

A	B	C	D

探究温度对化学平衡的影响	探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱	定量测量化学反应速率	探究反应中的热量变化

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）

A . CCl₄和SiCl₄的熔点 B . 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点 C . I₂在水中的溶解度和I₂在CCl₄溶液中的溶解度 D . H₂SO₃和H₂SO₄的酸性

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10. 化合物（b）、（d）、CH≡C—CH=CH₂（p）的分子式均为C₄H₄。下列说法正确的（）

A . b的一氯代物只有两种 B . d的同分异构体只有b、p两种 C . b.d.p均可与溴水发生加成反应 D . p的所有原子不可能处于同一平面

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11. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y的一种核素在考古时用于测定一些文物的年代，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Z处于同一主族， W是短周期中金属性最强的金属元素。下列说法正确的是（）

A . 简单氢化物的沸点Y＞Z B . Y₂X₂分子中σ键和π键的数目之比为3︰2 C . 简单离子半径R＞W＞Z D . 元素Z、W形成的化合物中只含离子键

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12. 香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A . 分子式为C₁₀H₈O₃ B . 能发生水解反应 C . 遇FeCl₃溶液可显色 D . 1 mol香豆素-4最多消耗2 mol NaOH

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13. 离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子组成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是（）

A . 该化合物中不存在配位键和氢键 B . 图中负离子的空间构型为正四面体形 C . 图中正离子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³ D . C、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H

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14. 一定条件下，CO₂（g）+3H₂（g）⇌H₂O（g）+CH₃OH（g） ΔH=－53.7 kJ∙mol⁻¹；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和2.8 mol H₂反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO₂的转化率[α（CO₂）]随时间（t）的变化曲线。下列说法错误的是（）

A . 活化能：过程Ⅱ＞过程I B . n点时反应体系中甲醇的体积分数为36.4% C . n点时该反应的平衡常数K＝50 D . 过程I，t₂时刻改变的反应条件可能是升高温度

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15. 常温下，用0.1000 mol∙L⁻¹ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L⁻¹ CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 点①所示溶液中：c（CH₃COO^–）＜c（CH₃COOH） B . 点①所示溶液中：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^–）+2c（OH^–） C . 点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^–） D . 点③所示溶液，加水稀释， $\text{[math]}$ 变小

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16. 用甲烷燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr₂O $\text{[math]}$ 的酸性废水，最终可将Cr₂O $\text{[math]}$ 转化成Cr（OH）₃沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是（）

A . Fe（Ⅱ）为阳极 B . M电极的电极反应式为CH₄+10OH^－-8e^－=CO $\text{[math]}$ +7H₂O C . 电解一段时间后，在Fe（Ⅰ）极附近有沉淀析出 D . 电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr₂O $\text{[math]}$ 被Fe²⁺还原

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二、综合题

17. 形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
1. （1） CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为，CrO₂Cl₂是分子（选填“极性”或“非极性”）。
2. （2） HC≡CNa（乙炔钠）广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为；乙炔钠中存在（填字母序号）。
  A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力
3. （3）分子式为[Pt（NH₃）₂Cl₄]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是（填“A”或“B”）。
4. （4）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
5. （5）某离子晶体的晶胞结构如图所示：
  
  ①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有个。
  
  ②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^–1 ，晶胞的密度为ρ g·cm^–3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，则晶体中两个最近的X间的距离为pm。
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18. 研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
1. （1） CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g） ΔH₁＝+489.0 kJ·mol^–1；C（s）+CO₂（g）＝2CO（g） ΔH₂＝+172.5 kJ·mol^–1。则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为。
2. （2）高温电解技术能高效实现下列反应：CO₂+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂+O₂ ，其可将CO₂转化为具有工业利用价值的产品，工作原理如图所示，电极a的电极反应式。
3. （3） CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图。
  
  ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_ⅠK_Ⅱ（填“＞或＝或＜”）。
  
  ②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
  
  a.容器中压强不变
  
  b.H₂的体积分数不变
  
  c.c（H₂）＝3c（CH₃OH）
  
  d.容器中密度不变
  
  e.2个C＝O断裂的同时有3个H-H断裂
  
  ③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
  
  容器
  
  甲
  
  乙
  
  反应物投入量
  
  1mol CO₂、3mol H₂
  
  amol CO₂、bmol H₂、cmol CH₃OH（g）、cmol H₂O（g）
  
  若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。
4. （4）工业生产烟气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO₂。已知：NH₃·H₂O的K_b=1.7×10^–5 ， H₂CO₃的Ka₁=4.3×10^–7、Ka₂=5.6×10^–11。吸收后所得溶液的pH7（填“＞、=或＜”）。
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三、工业流程题

19. 钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，已知：①钴酸锂（LiCoO₂）电池中还含有铝箔、石墨、塑料等，②在酸性溶液中LiCoO₂的氧化性强于H₂O₂。利用如图工艺流程回收废旧电池中的金属资源。
1. （1）粉碎废旧电池后热处理可以除去（填物质的名称）。
2. （2）用硫酸酸浸时要控制温度为80℃，原因是，写出酸浸时发生的主要氧化还原反应的化学方程式。
3. （3）在空气中煅烧二水合草酸钴需要用到的仪器是_______（填字母）。
  
  A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 烧杯 D . 瓷坩埚
4. （4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见表。为了减少碳酸锂的损失，图中“操作”应为蒸发结晶、，90℃时K_sp（Li₂CO₃）的值为。
  
  温度/℃
  
  10
  
  30
  
  60
  
  90
  
  浓度/mol·L^-1
  
  0.21
  
  0.17
  
  0.14
  
  0.10
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20. 乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

图片_x0020_100047 +（CH₃CO）₂O（醋酸酐） $\text{[math]}$ 图片_x0020_100048 +CH₃COOH

	水杨酸	醋酸酐	乙酰水杨酸
熔点/℃	157～159	−72～ − 74	135～138
相对密度/（g · cm−3）	1.44	1.10	1.35
相对分子质量	138	102	180

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 ℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用加热。（填标号）
A 热水浴 B 酒精灯 C 煤气灯 D 电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号）。
（3） ①中需使用冷水，目的是。
（4） ②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。
（5） ④采用的纯化方法为。
（6）本实验的产率是%。

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21. 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知：①

② $\text{[math]}$ （易被氧化）

根据以上信息回答下列问题：
1. （1） A的结构简式是。
2. （2） D中含有羧基和（填官能团名称）；B→C的反应类型是。
3. （3） D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。
4. （4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：（写出一种即可）。
  a.与D具有相同的官能团
  
  b.苯环上有两个取代基且位于苯环的对位
  
  c.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1
5. （5）已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以甲苯为原料制备高分子化合物的合成路线（无机试剂任选）。
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