山东省日照市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-05-12 浏览次数：109 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁 B . “卤水点豆腐"利用的是胶体的聚沉原理 C . 油性记号笔的笔迹可以用汽油等有机溶剂擦掉 D . 汽车安全气囊的设计主要从化学反应速率和物质变化的视角解决问题

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2. 下列有关有机物的说法错误的是（）

A . 甲烷、乙烯、苯都属于烃 B . 一氯甲烷和一氯乙烷均只有1种 C . 苯分子中的碳碳键和乙烯分子中的碳碳双键相同 D . 75%的医用酒精是用含淀粉植物酿造后再通过蒸馏的方法制得

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3. 下列化学用语正确的是（）

A . S^2-的结构示意图： B . HClO 的结构式：H-O-Cl C . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D . 氯化钙的电子式：

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4. 下列装置不能达到相应实验目的的是（）

A . 装置①：实验室制乙酸乙酯 B . 装置②：用CCl₄萃取碘水中的I₂并分液 C . 装置③：实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂ D . 装置④：实验室制氨气

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5. 下列各组离子，在pH=1的溶液中可以大量共存的是（）

A . Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Fe²⁺ B . K⁺、Al³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、OH^- D . CH₃COO^-、 Cu²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，11.2 LSO₃中含有的分子数大于0.5N_A B . 0.1N_A 个硫酸分子与9.8 g磷酸含有的氧原子数相同 C . 6.4 g Cu 与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.2N_A D . 一定条件下，密闭容器中3 moH₂(g)与1 mol N₂(g)充分反应后生成的NH₃(g)分子数为2N_A

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7. 下列实验操作对应的现象正确的是（）

选项	实验操作	实验现象
A	用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体	石蕊试纸不变色
B	向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的乙烯	溶液的紫色逐渐褪去
C	向AlCl₃溶液中滴加过量氨水	溶液中先出现白色沉淀后溶解
D	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液	溶液中出现血红色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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8. 氮及其化合物的转化关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO₂ B . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 C . 路线I、II、III是自然固氮的一种途径 D . 上述所有转化都属于氧化还原反应

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9. LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+ H₂(g)=2LiH(s) △H=-182 kJ/mol

②2H₂(g)+O(g)=2H₂O1) △H=- 572 kJ/mol

③4Li(s)+O₂(g) = 2Li₂O(s) △H=-1196 kJ/mol

则反应2LiH(s)+O₂(g)=Li₂O(s)+H₂O(l)的焓变为（）

A . +351 kJ/mol B . -351 kJ/mol C . +702 kJ/mol D . -702 kJ/mol

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10. 纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O和Ag₂O+H₂O +2e^-=2Ag+2OH^-。下列说法正确的是（）

A . 锌是负极反应物，氧化银是正极反应物 B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C . 溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动 D . 电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强

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11. 下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是（）

A . Al、 Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 B . 生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，属于化学腐蚀 C . 化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道一般用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D . 在铁板上镀锌，镀层破损后，就失去了对铁板的保护作用

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12. 亚氯酸钠(NaClO₂) 是一种高效漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氧酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A . 反应①中NaClO₃是氧化剂，SO₂ 是还原剂 B . 若反应①通过原电池来实现，则SO₂应该在负极发生反应 C . 反应②条件下，ClO₂的氧化性大于H₂O₂ D . 反应②中的H₂O₂可用NaClO₄代替

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二、多选题

13. 一定温度下，在2L的密闭容器内发生反应: H₂(g)+I₂₍g)=2HI(g) △H＞0。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是（）

A . 容器气体内颜色不再变化 B . v_正(H₂)=v_逆(I₂) C . 容器内压强不再变化 D . 单位时间内消耗H₂(g)和I₂(g)的物质的量相等

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14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中Z元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍。下列说法错误的是（）

X

Y

Z

W

Q

A . 原子半径：Z>W>Y B . Q的氧化物对应的水化物的酸性比W的强 C . Z的单质是光导纤维的主要成分 D . X的简单氢化物与Q的简单氢化物可以反应生成离子化合物

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15. 已知：①2K₂CrO₄+H₂SO₄= K₂Cr₂O₇+ K₂SO₄+H₂O
②Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+ H₂SO₄

③K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+ K₂SO₄+7H₂O

下列结论错误的是（）

A . K₂CrO₄转化为K₂Cr₂O₇属于氧化还原反应 B . 氧化性强弱顺序是： K₂Cr₂O₇>Fe₂(SO₄)₃>I₂. C . 反应②中，每有1molI₂生成，转移电子数为2N_A D . 反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3

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三、综合题

16. 现有10种物质：①铜线；②Cl₂；③NH₃；④HCl；⑤SO₂；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH₃CH₂OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO₄晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：
1. （1）上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有(填序号)。
2. （2）向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为(填化学式)。
3. （3）所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为L。
4. （4）将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为，还原产物中阳离子的电子式为。
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17. 下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已略去)。已知：C常温下为黄绿色气体，D是最常见的无色液体，G是“84”消毒液的有效成分。

回答下列向题：
1. （1） G中含有的化学键类型为。
2. （2）反应①的化学方程式为。
3. （3） 1 molNa₂O₂与足量D充分反应，转移电子的物质的量为mol。
4. （4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （5）生活中“84"消毒液不能与“洁厕灵"混合使用，原因是二者混合会发生反应④，反应的离子方程式为，该反应中 A表现出的性质是。
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18. 乙烯是重要有机化工原料，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下(部分反应条件略去)。

回答下列问题：
1. （1）乙酸的分子式为，其官能团的名称是。
2. （2）反应②的反应类型是。
3. （3）聚苯乙烯的结构简式为。
4. （4）下列关于上述物质和反应的叙述正确的是(填标号)。
  a.反应①与反应⑤的反应类型不同
  
  b.与反应①获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种
  
  c.反应③得到的有机产物和聚苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
  
  d.乙酸乙酯的同分异构体中，与乙酸互为同系物的只有2种
5. （5）反应⑧的化学方程式为。
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四、实验题

19. 利用下图所示装置制取SO₂并验证其部分性质(夹持装置已省略)。
已知： Na₂SO₃+ H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O

回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为；装置B中品红溶液褪色，说明SO₂具有性。
2. （2）装置C中有白色沉淀生成，则该白色沉淀为(填化学式)。
3. （3）装置D中无白色沉淀产生，再向其中通入(填标号)气体仍不会产生沉淀。
  a.Cl₂ b.NH₃ c.O₂ d.CO₂
4. （4）装置E中有淡黄色沉淀生成，则该反应的化学方程式为。
5. （5）该实验装置的缺陷是。
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20. 利用下图所示装置探究电化学反应原理。

回答下列问题：
1. （1）上述装置中的正极材料是(填化学式)；乙池中Pt电极上的电极反应方程式为。
2. （2）该装置工作过程中，盐桥中的Cl^-移向溶液(填“ZnSO₄”或“CuSO₄”)。
3. （3）若起始时甲池中两电极的质量相等，反应一段时间后两电极的质量差为25.8 g，则电路中通过的电子的物质的量为mol。
4. （4）若将甲池换成以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池，则负极的电极反应式为。
5. （5）若将甲池中的ZnSO₄溶液换成CuSO₄溶液，用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池右侧烧杯中c(Cu²⁺) (填 “增大”“减小”或“不变”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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