江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2021-07-22 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）

A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B . 研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C . 氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度 D . 用 $\text{[math]}$ 代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物

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2. 下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 水解： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的电离： $\text{[math]}$ C . AgCl的沉淀溶解平衡： $\text{[math]}$ D . 钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe³⁺

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3. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）

A . 使甲基橙变红的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ =0.1mol/L的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 由水电离产生的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. 下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是（）

A . 图1可用来探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响 B . 图2可用来探究浓度对化学反应速率的影响 C . 图3可用来探究压强对化学平衡的影响 D . 图4可用来探究温度对化学平衡的影啊

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5. 下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（）

A . $\text{[math]}$ 的醋酸溶液加水稀释，溶液的 $\text{[math]}$ 增大，导电能力减弱 B . 用浓 $\text{[math]}$ 溶液与浓 $\text{[math]}$ 溶液混合作灭火剂 C . 热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污 D . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时，将 $\text{[math]}$ 固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

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6. (2017·虹口模拟) 向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）

A . 溶液的 pH 逐渐增大 B . 溶液中的 c(OH^－)逐渐减小 C . 醋酸的电离程度逐渐增大 D . 溶液的导电能力逐渐减小

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7. 一定温度下，过量锌粉与100mL 1mol/L H₂SO₄反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的（）

A . 硫酸钠固体 B . 硫酸铜固体 C . 硫酸钾溶液 D . 硝酸铜固体

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8. 下列有关物质制备的说法正确的是（）

A . 制备 $\text{[math]}$ 胶体：向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水 B . 制备无水 $\text{[math]}$ ：将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干 C . 制备 $\text{[math]}$ ：电解 $\text{[math]}$ 溶液 D . 制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上

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9. 下列过程符合 $\text{[math]}$ 的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 铝热反应 C . $\text{[math]}$ 电离 D . $\text{[math]}$ 水解

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10. $\text{[math]}$ 电池放电时反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 电极发生氧化反应 B . 溶液中 $\text{[math]}$ 向 $\text{[math]}$ 电极移动 C . 可用水代替电池中的有机物 D . 正极反应式为 $\text{[math]}$

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11. 下列叙述中错误的是（）

A . 电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B . $\text{[math]}$ 氨水加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 C . 反应 $\text{[math]}$ ，该反应高温下可自发进行 D . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 可通过下式估算， $\text{[math]}$ 反应中形成新共价键的健能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和

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12. 下列图示与对应叙述不相符合的是（）

A . 图甲表示一定温度下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线，则 $\text{[math]}$ B . 图乙表示 $\text{[math]}$ 的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的 $\text{[math]}$ 变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸 C . 图丙表示用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 盐酸的滴定曲线，则 $\text{[math]}$ D . 图丁表示反应 $\text{[math]}$ 平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，则 $\text{[math]}$ 转化率： $\text{[math]}$

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二、多选题

13. $\text{[math]}$ 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的氨水和 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积的混合液中: $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水溶液至中性： $\text{[math]}$

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14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取5mL0.1 mol·L^-1KI溶液，加入1mL0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色	Fe³⁺与Iˉ反应具有可逆性
B	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB弱
D	室温下，用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离H⁺的能力比CH₃COOH的强

A . A B . B C . C D . D

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15. 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH₄(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 3H₂(g)(不发生其他反应)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol				CH₄的平衡转化率
容器	CH₄	H₂O	CO	H₂	CH₄的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.1	0.3	/
Ⅲ	0	0.1	0.2	0.6	/

下列说法错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ H＞0，图中压强p₁>P₂ B . 起始时，容器Ⅱ中v(CH₄)_正＜v(CH₄)_逆 C . 达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)_Ⅱ< 2n(CO)_Ⅰ D . 达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比P_Ⅱ∶P_Ⅲ= 4∶5

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三、综合题

16. 利用制硫酸产生的矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：

已知硫酸铵在水中的溶解度： $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$
1. （1）矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是。
2. （2） “滤液2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式，获得的 $\text{[math]}$ 需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
3. （3） “滤渣2”的成分为铁粉和。
4. （4） “滤液3”中持续通入空气并调 $\text{[math]}$ 的目的是“除杂”，持续入空气的作用是。
5. （5） “滤液4”经过、过滤得到粗产品，浓缩时若温度过高，产品中将混有少量 $\text{[math]}$ ，试用化学平衡移动原理解释其原因。
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17. 84消毒液是一种以 $\text{[math]}$ 为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中 $\text{[math]}$ 含量的测定步骤如下：

步骤1：用滴定管量取 $\text{[math]}$ 消毒液原液于锥形瓶中。

步骤2：向锥形瓶中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和过量的 $\text{[math]}$ 溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约 $\text{[math]}$ 。

步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至 $\text{[math]}$ ，取出 $\text{[math]}$ 。立即用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加 $\text{[math]}$ 标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知： $\text{[math]}$ ）

将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。

次数	待测溶液体积 $\text{[math]}$	标准 $\text{[math]}$ 溶液体积
次数	待测溶液体积 $\text{[math]}$	滴定前刻度 $\text{[math]}$	滴定后刻度 $\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	1.00	24.00
2	$\text{[math]}$	2.01	22.00
3	$\text{[math]}$	3.00	23.01

（1）步骤2中发生反应的离子方程式为。
（2）滴定终点的现象是。
（3）步骤2未加盖摇匀，会使测定结果。（填“偏大”“编小”或“无影响”）
（4）计算该品牌消毒原液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度（写出计算过程）

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四、填空题

18. 在A、B两个恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$
1. （1）反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）， $\text{[math]}$ 的变化是。
2. （2）反应过程中 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化的状况如图-2所示
  ①若A容器的体积为 $\text{[math]}$ ，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡状态，则 $\text{[math]}$ 内以 $\text{[math]}$ 浓度变化表示的反应速率为。
  
  ②该反应化学平衡常数的表达式为 $\text{[math]}$ 。
  
  ③说明该反应已达到平衡状态的是。
  
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$
  
  c. $\text{[math]}$ d.气体的密度保持不变
3. （3）若A、B两容器中只是温度不同，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有。
  a.适当升高温度 b.适当增大压强
  
  c.通入一定量 $\text{[math]}$ 气体 d.选择高效催化剂
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19. 某工业废水中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可采用沉淀法将其除去。
1. （1）若加入 $\text{[math]}$ 来沉淀 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 共存时， $\text{[math]}$ 。
2. （2）若加入 $\text{[math]}$ 溶液来调节 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀， $\text{[math]}$ 应满足的条件为。
  已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 会转化为 $\text{[math]}$
  
  ③离子完全除去的标准：该离子浓度 $\text{[math]}$
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20. 大气污染物有 $\text{[math]}$ ，（主要指 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）以及 $\text{[math]}$ 等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。
1. （1） $\text{[math]}$ 溶液吸收法。主要反应有；
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  已知： $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①求 $\text{[math]}$ （用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示）。
  
  ②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的去除率迅速下降的原因可能是。
2. （2）用稀硝酸吸收 $\text{[math]}$ ，得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式。
3. （3）煤燃烧排放的烟气中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，采用碱性 $\text{[math]}$ 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的烟气，反应温度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ 。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。
  
  离子
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  ①写出 $\text{[math]}$ 溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式。
  
  ②如果采用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ ，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析， $\text{[math]}$ 相比 $\text{[math]}$ 具有的优点是。
4. （4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝 $\text{[math]}$ 原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下 $\text{[math]}$ 气体，需消耗标况下乙烯L。
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21. 研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。
1. （1） Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
  
  编号
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  混合后溶液的pH
  
  ①
  
  0.1
  
  0.1
  
  pH=9
  
  ②
  
  c
  
  0.2
  
  pH=7
  
  组①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)=mol·L^-1
2. （2）组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)0.1 mol·L^-1(填“>”、“<”或“=)
3. （3） Ⅱ.已知某温度下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序是；若将等浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种微粒的浓度由大到小的顺序。
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试卷信息

小学

初中

高中

江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	混合后溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7