江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试...

更新时间：2021-06-09 浏览次数：62 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（）

A . 生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料 B . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性 C . 用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95% D . 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质

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2. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A . 基态N原子2p能级电子轨道表示式： B . 中子数为8的碳原子： $\text{[math]}$ C . S^2-的结构示意图： D . CO₂的电子式：

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . Al₂O₃具有两性，可作耐火材料 B . NH₃易溶于水，可用作制冷剂 C . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 D . CaO能与水反应，可用作干燥剂

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol/LKI溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol/L HCl溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 0.1 mol/L NaOH溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（）

A . 熔点：NaCl＜NaBr＜NaI B . 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ D . 沸点：HF＜HCl＜HBr

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6. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 B . 用玻璃棒蘸取 $\text{[math]}$ 溶液点在水湿润的 $\text{[math]}$ 试纸上，测定该溶液的 $\text{[math]}$ C . 用装置甲蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制无水 $\text{[math]}$ 固体 D . 用装置乙加热分解 $\text{[math]}$ 固体

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7. 下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 用 $\text{[math]}$ 治疗胃酸过多症： $\text{[math]}$ B . 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜制印刷线路板： $\text{[math]}$ D . 有效成分为 $\text{[math]}$ 的消毒液与有效成分为浓 $\text{[math]}$ 的洁厕灵混用产生黄绿色气体： $\text{[math]}$

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8. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（ $\text{[math]}$ ）数据如下表所示：

电离能（ $\text{[math]}$ ）	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	……
$\text{[math]}$	496	4562	6912	9543	13353	……
$\text{[math]}$	738	1451	7733	10540	13630	……

下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的最外层电子数为3 B . 与水反应剧烈程度： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的最高化合价为 $\text{[math]}$ D . 电负性： $\text{[math]}$

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn+O₂+2H₂O=2Zn(OH)₂。示意图如下所示。有关该电池的说法正确的是（）

A . 电池可以用稀硫酸作电解质溶液 B . 空气扩散电极上的电极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C . 电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 D . 电池工作过程中，化学能全部转化为电能

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11. 合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（）

A . 3 mol H₂与1 molN₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ B . 反应3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)在较高温度下能自发进行，该反应的△H＜0 C . 一定条件下反应3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)达到平衡时，v_正(H₂)=v_逆(N₂) D . 反应3H₂(g)+N₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和

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12. 25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（）

A . a点时，c(HA)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺) B . pH=7时，V₁＞10 mL C . $\text{[math]}$ 点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-) D . V=10 mL时，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)=0.20 mol/L

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二、多选题

13. 化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A . 1 mol Y最多能与2 mol Br₂发生取代反应 B . X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . X与足量H₂反应所得产物中有4个手性碳原子 D . 以Y为单体可以合成

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14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1 mol/LFeCl₂溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色	氯水中含有HClO
B	用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
C	向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

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15. 三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H₂ ，分别在T₁、T₂、T₃温度下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[ $\text{[math]}$ ]的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A . H₂的平衡转化率：a＞b＞c B . 上述三种温度之间大小关系为T₁＞T₂＞T₃ C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡向正方向移动 D . c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H₂ ，新平衡中CH₃OH的体积分数增大

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三、综合题

16. 含有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示： $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 中碳原子轨道的杂化类型是。
3. （3） $\text{[math]}$ 分子中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比 $\text{[math]}$ 。
4. （4） $\text{[math]}$ 广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中 $\text{[math]}$ 原子的配位数为。
5. （5） $\text{[math]}$ 可溶于氨水生成 $\text{[math]}$ 配离子。研究发现， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的空间构型相同，而 $\text{[math]}$ 却难以与 $\text{[math]}$ 形成配离子，其原因是。
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17. 化合物 $\text{[math]}$ 具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下：
1. （1） $\text{[math]}$ 中含氧官能团的名称为和。
2. （2）写出 $\text{[math]}$ 反应的方程式：。
3. （3） $\text{[math]}$ 的反应中 $\text{[math]}$ 的分子式为 $\text{[math]}$ ，写出 $\text{[math]}$ 的结构简式：。
4. （4） $\text{[math]}$ 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：。
  ①分子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  
  ②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
5. （5）已知： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 表示烃基）
  写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：。
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18. 乳酸亚铁晶体 $\text{[math]}$ 是一种良好的补铁剂。以FeSO₄·7H₂O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。
1. （1）碳酸亚铁的制备
  将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加NH₄HCO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的FeCO₃固体。NH₄HCO₃与FeSO₄反应的离子方程式为。
2. （2）乳酸亚铁晶体的制备
  向纯净的FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是。
3. （3）乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000 g，配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中，用0.1000 mol/LCe(SO₄)₂溶液滴定至终点（滴定过程中Ce⁴⁺与Fe²⁺反应生成Ce³⁺和Fe³⁺），消耗Ce(SO₄)₂溶液20.00 mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。
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19. 兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃和少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：
1. （1） “酸溶”过程中加入的H₂SO₄不宜过量太多，原因是。
2. （2）加入H₂O₂ “氧化”时反应的离子方程式为。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是。
3. （3）用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe³⁺。
  
  ①实验装置图中仪器A的名称为。
  
  ②常用来检验水溶液中的Fe³⁺是否除净。
4. （4）请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。
  [可供选用的试剂：氨水、Na₂CO₃溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。]
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20. 煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO₂协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO₂的实验研究，其流程如下：
1. （1） “喷淋液”中的ClO₂可通过下述方法制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
  当生成1 mol ClO₂时，转移的电子为mol。
2. （2）所得副产物中除了NH₄Cl外，还有(填化学式)。
3. （3）传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为。
4. （4）利用ClO₂协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO₂气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO₂被还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。
  
  ①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是。
  
  ②写出pH≤2.0时，ClO₂脱除SO₂反应的离子方程式：。
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21. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为
反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）用 $\text{[math]}$ 可以吸收催化重整过程中产生的 $\text{[math]}$ 。
  ①实验发现， $\text{[math]}$ 体积分数和 $\text{[math]}$ 消耗率随时间变化关系如下图1所示。
  
  从 $\text{[math]}$ 时开始， $\text{[math]}$ 体积分数显著降低，此时 $\text{[math]}$ 消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：。
  
  ②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的 $\text{[math]}$ 可以提高 $\text{[math]}$ 的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 百分含量比投入微米 $\text{[math]}$ 时的大，原因是。
3. （3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：
  
  反应
  
  Ⅰ
  
  Ⅱ
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$
  
  75
  
  $\text{[math]}$
  
  ①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是。
  
  ②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为。
4. （4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接 $\text{[math]}$ 时，电极Ⅲ发生的电极反应式为。
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