安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期化学期中考...

更新时间：2021-07-22 浏览次数：76 类型：期中考试

一、单选题

1. (2016高二下·吉林期末) 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）

A . ns² B . ns²np¹ C . ns²np⁴ D . ns²np⁵

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2. 当镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是(　　)

A . 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B . 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C . 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D . 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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3. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 基态Fe原子的价电子轨道表示式： C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

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4. (2019高二下·白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（）

A . 甲与乙位于同一周期 B . 甲与乙位于同一主族 C . 甲与乙都位于元素周期表的p区 D . 甲与乙的原子序数之和为偶数

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5. 下列说法正确的是（）

A . 电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性 B . 电离能大的元素其电负性必然也大 C . 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D . 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

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6. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是（）

A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性 B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D . 氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

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7. 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）

A . CO₂ B . H₂O C . $\text{[math]}$ D . CCl₄

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8. 下列各组微粒的空间构型相同的是（）
①NH₃和H₂O ② $\text{[math]}$ 和H₃O⁺ ③NH₃和H₃O⁺④O₃和SO₂ ⑤CO₂和BeCl₂ ⑥ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A . 全部 B . 除④⑥⑦以外 C . ③④⑤⑥ D . ②⑤⑥

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9. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na₂O₂、②SiO₂、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中两种作用力的是（）

A . ①②③ B . ①③⑥ C . ②④⑥ D . ①②③⑥

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10. 关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物，下列说法中正确的是（）

A . 配体是Cl^-和H₂O，配位数是9 B . 中心离子是Ti⁴⁺ ，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺ C . 内界和外界中Cl^-的数目比是1∶2 D . 加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

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11. (2019高二下·扶余月考) 下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti⁴^＋和12个O²^－相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A . ①②③⑥ B . ①②④ C . ③⑤⑦ D . ③⑤⑧

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12. 下列说法中错误的是（）

A . N₂O与CO₂、CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体 B . CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化 C . H₂CO₃与H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近 D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

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13. Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示，该化合物以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为（）

A . 2∶3∶3 B . 1∶1∶1 C . 1∶2∶3 D . 1∶4∶6

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14. 化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃ ，下列说法正确的是（）

A . NH₃与BF₃都是三角锥形 B . NH₃与BF₃都是极性分子 C . NH₃·BF₃中各原子都达到8电子稳定结构 D . NH₃·BF₃中，NH₃提供孤电子对，BF₃提供空轨道

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15. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是（）

A . X^m-的化学式为B₄O₈H₄^2- B . 硼原子轨道的杂化类型有sp²、 sp³ C . 配位键存在于4、6原子之间 D . 硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

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16. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(　　)

A . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ D . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

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17. (2018高二上·四川月考) 下列各项叙述中正确的是（）

A . 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C . 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，释放能量，由基态转化成激发态 D . 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

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18. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）
①CaC₂ ②N₂H₄ ③Na₂S₂ ④NH₄NO₃

A . ③④ B . ①③ C . ②④ D . ①③④

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19. 下列说法正确的是 $\text{[math]}$

A . 任何分子内一定存在化学键 B . 分子中若有化学键，则一定存在 $\text{[math]}$ 键 C . p和p轨道不能形成 $\text{[math]}$ 键 D . 含 $\text{[math]}$ 键的物质一定不如含 $\text{[math]}$ 键的物质稳定

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20. 下列物质所属晶体类型分类正确的是（）

选项	A	B	C	D
原子晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
离子晶体	氮化铝	食盐	明矾	芒硝
金属晶体	铜	汞	铝	铁

A . A B . B C . C D . D

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21. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）

A . 金属晶体 B . 分子晶体 C . 原子晶体 D . 离子晶体

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22. 下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是（）

A . y轴表示的可能是电离能 B . y轴表示的可能是电负性 C . y轴表示的可能是原子半径 D . y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

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23. 如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）

①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体

A . ①④ B . ②④ C . ①③ D . ②③

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24. 已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是（）

A . 四种分子中的化学键均是极性键 B . a、c分子中中心原子均采用sp³杂化 C . 四种分子中既有σ键，又有π键 D . b、d分子中共价键的键能：b>d

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25. 下列说法中正确的是（）
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A . ①②③④⑤ B . ②④⑦ C . ⑤⑥⑦ D . ③④⑤⑥⑦

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26. 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论正确的是（）

A . 从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构 B . H₂O常温下为液态，H₂S常温下也为液态 C . 金刚石中C-C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C-C键的键长为140～145 pm，所以C₆₀的熔点高于金刚石 D . MgCl₂熔点较高，BeCl₂熔点也较高

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27. (2017高二上·石嘴山期中) 下列有关说法错误的是（）

A . 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B . CaF₂晶体的晶胞如图所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca²^＋ C . H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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28. 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且紧邻的Na⁺共有6个 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- D . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

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29. 晶体硼的结构如图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法错误的是（）

A . 每个硼分子含有12个硼原子 B . 晶体硼是空间网状结构 C . 晶体硼中键角是60° D . 每个硼分子含有30个硼硼单键

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30. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）

A . BaTi₈O₁₂ B . BaTi₄O₅ C . BaTi₂O₄ D . BaTiO₃

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31. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 B . 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C . 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D . 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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32. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体 B . 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²^＋ C . 在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上 D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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33. CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC₂晶体中由于哑铃形的C $\text{[math]}$ 存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中正确的是：（）

A . 1个Ca²^＋周围距离最近且等距离的C $\text{[math]}$ 数目为6 B . 该晶体中的阴离子与F₂是等电子体 C . 6.4 g CaC₂晶体中含阴离子0.1 mol D . 与每个Ca²^＋距离相等且最近的Ca²^＋共有12个

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34. 氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是（）

A . AlON和石英的化学键类型相同 B . AlON不属原子晶体 C . AlON和Al₂O₃的组成微粒相同 D . AlON和AlCl₃晶型相同

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二、多选题

35. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）

A . 元素Y和Q只能形成一种化合物Y₂Q₃ B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D . ZO₂是极性键构成的非极性分子

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三、非选择题

36. W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

（1） W单质的化学式为，Z元素原子核外有原子轨道填充了电子。
（2） Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
（3） X与Z两元素的电负性较大的是(填元素符号)。
（4） Z元素原子共有种不同运动状态的电子。

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37.
1. （1）一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为。
2. （2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。
3. （3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为。
4. （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
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38. 铍及其化合物的应用正日益被重视。
1. （1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为。
2. （2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有______(填字母)。
  
  A . 都属于p区主族元素 B . 电负性都比镁大 C . 第一电离能都比镁大 D . 氯化物的水溶液pH均小于7
3. （3）氯化铍在气态时存在BeCl₂分子(a)和二聚分子(BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
  
  ①a属于(填“极性”或“非极性”)分子。
  
  ②二聚分子(BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为(标出配位键)。
4. （4） BeO立方晶胞如下图所示，若BeO晶体的密度为d g·cm^-3 ，则晶胞参数a= nm。
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