2015-2016学年福建省莆田二十五中高一上学期第二次月考...

更新时间：2016-09-02 浏览次数：433 类型：月考试卷

一、<b >选择题</b>

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 冰水混合物 B . 爆鸣气 C . 天然气 D . 纯净的无污染的空气

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2. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）

A . CO₂+H₂O═H₂CO₃化合反应 B . Cu（OH）₂═CuO+H₂O 分解反应 C . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂置换反应 D . NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃复分解反应

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3. 下列说法正确的是（）

A . 1 molH₂的质量是1 g B . 1 mol HCl的质量是36.5 g•mol^﹣¹ C . Cl₂的摩尔质量等于它的相对分子质量 D . 硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol^﹣¹

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4. 某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）

A . NaCl B . KCl C . CuCl₂ D . BaCl₂

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5. 下列实验操作正确的是（）

A . 用托盘天平称取1.06gNa₂CO₃固体 B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

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6. 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）

A . 稳定性 B . 透明度 C . 分散质粒子的直径大小 D . 颜色

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7. 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）

A . Cl₂ B . O₂ C . H₂ D . HCl

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A B . 2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣ 个数为 N_A C . 常温下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L D . 1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

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9. 1mol Na转变为Na⁺时失去的电子数为（）

A . 3.01×10²³ B . 6.02×10^﹣²³ C . 1.204×10²³ D . 6.02×10²³

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10. 下列关于实验现象的描述中不正确的是（）

A . 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B . 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟 C . 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D . 钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

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11. ①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使浑浊的食盐水变澄清，分离上各混合物的正确方法依次是（）

A . 分液、过滤、蒸馏 B . 过滤、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、过滤 D . 蒸馏、过滤、分液

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12. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

A . 利用排空法收集CO₂ B . 收集氧气 C . 制备并检验氢气的可燃性 D . 浓硫酸稀释

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13. 4mol•L^﹣¹的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K⁺浓度为（）

A . 4 mol•L^﹣¹ B . 0.2mol•L^﹣¹ C . 2 mol•L^﹣¹ D . 0.4 mol•L^﹣¹

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14. 下列电离方程式正确的是（）

A . H₂SO₄⇌2H⁺+SO $\text{[math]}$ B . BaCl₂═Ba²⁺+2Cl^﹣ C . NH₃•H₂O═NH $\text{[math]}$ +OH^﹣ D . Na₂CO₃═Na⁺+CO $\text{[math]}$

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15. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O C . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑ D . CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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16. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^﹣物质的量浓度相同的是（）

A . 100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液 B . 200mL 0.25mol/L NaCl溶液 C . 50mL 1mol/L NaCl溶液 D . 25mL 0.5mol/L HCl溶液

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17. (2016高一上·吉林期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）

A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 给溶液加热 C . 滴加液体 D . 过滤

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18. 下列式子中不正确的是（）

A . B . C . D .

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19. $\text{[math]}$ He可以作为核聚变材料．下列关于 $\text{[math]}$ He的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He和 $\text{[math]}$ He互为同位素 B . $\text{[math]}$ He原子核内中子数为2 C . $\text{[math]}$ He原子核外电子数为2 D . $\text{[math]}$ He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

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20. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）

A . 颜色相同 B . 前者能使有色布条褪色 C . 都含有H^＋ D . 加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

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21. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）

A . 倾出标线以上的液体 B . 吸出标线以上的溶液 C . 影响不大，不再处理 D . 重新配制

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22. 下列物质中，不能导电的电解质是（）

A . 氯酸钾溶液 B . 澄清石灰水 C . 酒精 D . 氯化钠晶体

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23. 必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）

A . Cl₂→Cl^﹣ B . Cl^﹣→Cl₂ C . Cu²⁺→Cu D . CO $\text{[math]}$ →CO₂

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24. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（）

A . 不稳定，易分解放出氧气 B . 能使潮湿的有色布条褪色 C . 是一种很强的氧化剂 D . 是一种比碳酸酸性强的酸

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25. 向含有NaBr、KI混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）

A . NaCl 和KI B . NaCl、KCl和I₂ C . KCl和NaBr D . KCl和NaCl

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二、<b >填充题</b>

26. 微粒^AXⁿ^﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为．

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27. 写出下列物质的电离方程式：
H₂SO₄ Ba（OH）₂ Na₂SO₄．

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28. 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO₃）、水泥、硅、铁等配制而成．
1. （1） Al的原子结构示意图为；
2. （2） ³⁰Si的原子的中子数为；
3. （3）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
  除去石灰水中悬浮的大理石颗粒．
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29. 工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
1. （1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应，该反应属于四种基本反应类型中的反应，也属于反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
2. （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，生成物中溴元素的化合价分别为价．这一类型的化学反应称为歧化反应．
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30. 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
1. （1）配制时，不需要使用的仪器和用品有（填序号），还缺少的仪器是．
2. （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）
  
  A . 没有将洗涤液转移到容量瓶 B . 转移过程中有少量溶液溅出 C . 容量瓶洗净后未干燥 D . 定容时俯视刻度线
3. （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
  
  A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 B . 使用容量瓶前检查它是否漏水 C . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 D . 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
4. （4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）；
  ①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
  ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水
  至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
  ③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
  ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
  ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
5. （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（填序号）
  
  A . 1000mL，80g B . 950mL，76g C . 任意规格，72g D . 500mL，42g．
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31. 漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．
1. （1）漂白粉的主要成分为、，工业上制取漂白粉的反应为．
2. （2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式．
3. （3）工业上制取氯气的化学方程式为
  实验室制取氯气的化学方程式为．
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小学

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副标题：

*注意事项：

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