2015-2016学年江西省上饶市广丰县一中高二上学期第一次...

更新时间：2016-09-02 浏览次数：267 类型：月考试卷

一、<b >选择题</b>

1. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率 D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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2. 100mL浓度为2mol•L^﹣¹的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有（）

A . 加适量6mol•L^﹣¹HCl溶液 B . 加数滴CuCl₂溶液 C . 加适量醋酸钠固体 D . 加适量NaNO₃溶液

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3. 下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）

A . 反应容器内压强不随时间变化 B . P和S的生成速率相等 C . 反应容器内P，Q，R，S四者共存 D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化

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4. 下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）

A . 增大反应物的量 B . 增加压强 C . 升高温度 D . 使用催化剂

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5. 一定条件下，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡．在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A . 温度130℃，压强3.03×10⁵Pa B . 温度25℃，压强1.01×10⁵Pa C . 温度130℃，压强5.05×10⁵Pa D . 温度0℃，压强5.05×10⁵Pa

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6. 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L^﹣¹
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L^﹣¹
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（）

A . 反应达到平衡时，X的转化率为50% B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600 C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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7. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂ 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 催化剂能改变该反应的焓变 C . 催化剂能降低该反应的活化能 D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能

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8. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
电常数
9×10^﹣⁷
9×10^﹣⁶
10^﹣²

A . 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B . 反应 HZ+Y^﹣═HY+Z^﹣够发生 C . 相同温度下，0.1 mol•L^﹣¹的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D . 相同温度下，1 mol•L^﹣¹HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L^﹣¹HX

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9. 下列叙述正确的是（）

A . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 B . 将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH^﹣）均减少到原来的一半 C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（OH^﹣）=1×10^﹣¹⁰ mol/L，该溶液可能是盐酸 D . 如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H⁺）也是醋酸的两倍

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10. 在相同的温度时100mL0.01mol•L^﹣¹的醋酸溶液与10mL0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A . 中和时所需氢氧化钠的物质的量 B . H⁺浓度 C . H⁺的物质的量 D . CH₃COOH的物质的量

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11. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）

A . 电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B . 电离平衡常数（K）与温度无关 C . 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D . 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

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12. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A . HCN易溶于水 B . HCN溶液能导电 C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D . 10 mL1 mol•L^﹣¹HCN恰好与10 mL 1 mol•L^﹣¹ NaOH溶液完全反应

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13. 常温下，用0.01mol•L^﹣¹ NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A . a点对应溶液的pH=2 B . b点对应的溶液中：c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）=c（Na⁺）+c（H⁺） C . c点表示NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应 D . d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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14. 下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）

A . 相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H⁺）相同 B . pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位 C . 用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂 D . 两溶液相互反应生成1molH₂O的中和热为57.3kJ/mol

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15. 下列溶液中，由水电离出的c（H⁺）＜10^﹣⁷mol•L^﹣¹的是（）

A . 25℃时，0.01mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液 B . 25℃时，0.01mol•L^﹣¹NaHSO₄溶液 C . 100℃时，0.01mol•L^﹣¹NaNO₃溶液 D . 25℃时，0.01mol•L^﹣¹NaF溶液

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16. (2016·宜春模拟) 常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（　　）

A . V（酸）=10²V（碱） B . V（碱）=10²V（酸） C . V（酸）=2V（碱） D . V（碱）=2V（酸）

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二、<b >填空题</b>

17. 对于反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
1. （1）升高温度：；
2. （2）增大压强：；
3. （3）增大容器容积：．
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18. 在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃ ，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
1. （1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
  
  A . t₀～t₁ B . t₁～t₂ C . t₂～t₃ D . t₃～t₄ E . t₄～t₅ F . t₅～t₆
2. （2） t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
  A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
  D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
  t₁时刻；t₃时刻；
3. （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
  
  A . t₀～t₁ B . t₂～t₃ C . t₃～t₄ D . t₅～t₆
4. （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为．
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19. 现有浓度均为0.1mol•L^﹣¹的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
1. （1）四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
2. （2）已知T℃，K_W=1×10^﹣¹³ ，则T℃ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=．
3. （3） 25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
  ①若x+y=14，则 $\text{[math]}$ =（填数据）；
  ②若x+y=13，则 $\text{[math]}$ =（填数据）；
  ③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为
  （填表达式）．
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20. 常温下，有下列5种溶液
①
②
③
④
⑤
0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液
0.01mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液
pH=3的CH₃COOH溶液
0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液
0.1mol•L^﹣¹氨水
回答下列问题：
1. （1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H⁺）：①④，
2. （2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是（填字母）．
  
  A . 中和时所需NaOH的量 B . 电离程度 C . 水电离出的c（H⁺） D . CH₃COOH的物质的量
3. （3）用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填字母）．
  
  A . c（OH^﹣） B . $\text{[math]}$ C . c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积 D . OH^﹣的物质的量
4. （4）在体积相等、pH相等的 ③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）．
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21. 甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
1. （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；
  已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^﹣¹、393.5kJ•mol^﹣¹；计算反应
  4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为；
2. （2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
  ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）
  a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
  c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变
  ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将；
3. （3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为；当燃料电池消耗2.8LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
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