a.98%浓硫酸 b.70%硫酸 c.10%稀硫酸
用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是．
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是．
将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是，如何检验该反应所得含氧酸根离子．
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ．
则②中红棕色变为浅绿色的原因是．
设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
步骤②、④中都分别通入N2 ， 其作用分别为
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是．
②此装置存在一定缺陷，请你指出．
回答下列问题：
C3H8 X
Y
试剂b
反应1的试剂与条件为．
反应2的化学反应方程为．
反应3的反应类型是．
已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3 BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
