假设一：
假设二：只有Na2SO4固体
假设三：
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实验步骤 |
预期现象和结论 |
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步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解． |
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步骤2： |
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步骤3： |
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Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有二种；（填分子式）
[设计实验]
该化学课外活动小组准备通过测定D装置的增重以及量筒中水的体积，来探究CaSO4分解生成的气体成分，进而确定CaSO4分解的化学方程式．
[实验过程]
根据上述实验方案进行试验．已知实验结束时，CaSO4完全分解．
请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：
①若实验结束时，G中量筒没有收集到水，则证明猜想正确．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
②若实验结束时，装置D的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有SO2而不含SO3？请说明理由：．
③该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有．
（写出一种即可）
④经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，
相关数据如下：
实验小组 | 称取CaSO4 的质量（g） | 装置D增加 的质量（g） | 量取气体体积的装置测量的气体体积 （折算成标准状况下气体的体积） （mL） |
一 | 4.08 | 2.56 | 224 |
二 | 5.44 | 2.56 | 448 |
请通过计算，推断第二组同学得出的CaSO4分解的化学反应方程式：
第二组：．
[查资料]Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， 在空气中加热生成CuO．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3 ． 假设2：红色粉末是Cu2O．假设3：两者混合物．
设1成立，则实验现象是．
实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈 ， 并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀 ． 向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中划线的字．
①；
②；
③．
①A、B、C三种金属的活动性顺序为．
②金属C是，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：．
