2015-2016学年山东省潍坊市高一下学期期中化学试卷

更新时间：2016-08-26 浏览次数：193 类型：期中考试

一、<b >选择题</b>

1. 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是（）

A . 宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 C . 明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病 D . 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

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2. 某粒子用_Z^ARⁿ⁺表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）

A . 所含的质子数=A﹣n B . 所含电子数=Z+n C . 所含的中子数=A﹣Z D . 质量数=Z+A

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3. 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

A . C，N，O，F B . Li、Na、K，Rb C . F，Cl、Br、I D . K，Mg、C，S

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4. 下列有关化学用语正确的是（）

A . NH₄Cl的电子式： B . N₂的电子式： C . S原子的结构示意图： D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： $\text{[math]}$ Fe

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5. 下列叙述正确的是（）

A . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B . ¹⁸O₂和¹⁸O₃互为同素异形体，相同状况下其密度之比为2：3 C . 过渡元素都是副族元素 D . 同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同

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6. 在一定条件下，RO $\text{[math]}$ 与R^﹣可发生反应：RO $\text{[math]}$ +5R^﹣+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）

A . 元素R位于周期表中第ⅤA族 B . R可能是金属 C . R形成的单质在常温常压下一定是气体 D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1

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7. 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（）
①CO₂ ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水．

A . ①④ B . ②③ C . ①③ D . ②③④

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8. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A . 硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱 B . 镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱 C . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 D . Cl₂与Br₂分别与足量的H₂反应，判断氯与溴的非金属性强弱

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9. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）

A . NaOH，H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄ B . MgO，Na₂SO₄、NH₄HCO₃ C . Na₂O₂、KOH、Na₂SO₄ D . HCl、Al₂O₃、MgCl₂

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10. 下列说法正确的是（）

A . Cu→CuO→Cu（OH）₂每步转化均能通过一步反应实现 B . 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 C . 金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈﹣﹣碱式碳酸铜 D . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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11. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、OH^﹣、NO $\text{[math]}$ ．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂ ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 强酸性溶液：Mg²⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ B . 使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 0.1mol•L^﹣¹AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、I^﹣ D . 0.1mol•L^﹣^lNaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$

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13. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）

A . X，Y分别是O、Na元素 B . R的单质与足量X₂反应生成RX₃ C . Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料 D . 电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z

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14. 四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C、B与D同主族．常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（）

A . A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物 B . B元素可形成多种同素异形体 C . C元素存在多种核素 D . D的氧化物是两性氧化物

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15. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．
下列说法正确的是（）

A . NaOH溶液可以用氨水来代替 B . 沉淀a为NaAlO₂ C . 溶液b中只含有NaCl D . 向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

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16. 在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（）

A . NaOH的浓度为0.6 mol•L^﹣¹ B . 在a点处溶液中的溶质为NaCl C . 混合溶液中n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=2：1 D . 图中线段oa：ab=5：1

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二、<b >解答题</b>

17. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H₂或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
1. （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为（填序号）．
  
  A . O₂、CO₂ B . O₂、CO C . CO₂、CO D . CO、CO₂
2. （2）下列说法错误的是（填序号）．
  
  A . 对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用 B . 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步 C . 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得 D . 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
3. （3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行（填序号）．
  
  A . 稀有气体中 B . 空气中 C . 氮气中 D . CO₂气体中．
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18. 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

（1）实验目的：．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液等．仪器：①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
实验内容
实验现象
离子方程式
1
2
3
4
5
（4）实验结论：．

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19. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．
1. （1） E在元素周期表中的位置：，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：．
2. （2） A的氢化物溶于水后的电离方程式为；实验室制备A的氢化物的化学方程式为．
3. （3） B单质在空气中燃烧后的产物为，产物中存在的化学键类型有，写出该产物和水反应的离子方程式：．
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20. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
1. （1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
2. （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为．
3. （3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：．
4. （4） R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：．
5. （5） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．
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21.
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
1. （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、．
2. （2）溶液A中的阴离子主要有；试剂X是．
3. （3）向溶液A中通入过量CO₂气体生成固体C的离子方程式为．
4. （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年山东省潍坊市高一下学期期中化学试卷

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年山东省潍坊市高一下学期期中化学试卷

试题分析

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知识点分析

实验内容	实验现象	离子方程式
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