2015-2016学年山东省济宁市任城区高一下学期期中化学试...

更新时间：2016-08-26 浏览次数：893 类型：期中考试

一、选择题

1. 下列有关说法正确的是（）

A . 改变物质的性质一定要通过化学变化 B . 化学反应必然伴随着能量的变化 C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子 D . 放热反应一定是不需加热就能发生的

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2. 下列说法中正确的是（）

A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构 B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 C . 不同的核素，有不同的化学性质 D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数

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3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 锌粒与稀H₂SO₄反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 C . 灼热的碳与CO₂反应 D . 葡萄糖在人体内氧化

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4. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A . 8个中子的碳原子的核素符号：¹²C B . HF的电子式： C . Cl^﹣离子的结构示意图： D . CO₂的结构式：O=C=O

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5. 下列有关电池的说法不正确的是（）

A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池 B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池 C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点 D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置

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6. 对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（）

A . 随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高 B . 随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低 C . 在自然界中都只能以化合态形式存在 D . 单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性

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7. 下列说法正确的是（）

A . 仅由非金属元素不可能形成离子化合物 B . 构成分子的粒子一定含有共价键 C . 离子化合物中可能含有共价键 D . 凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

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8. 对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（）

A . 增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率 B . 化学反应的限度是不可改变的 C . 化学反应进行的时间越长该反应的限度越大 D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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二、选择题

9. 电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（　　）

A . CO和CO₂ B . NO和NO₂ C . CH₄和NH₃ D . CO₂和SO₂

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10. $\text{[math]}$ I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 $\text{[math]}$ I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 $\text{[math]}$ I的叙述中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ I的化学性质与 $\text{[math]}$ I相同 B . $\text{[math]}$ I的质子数为53 C . $\text{[math]}$ I的原子核外电子数为78 D . $\text{[math]}$ I的原子核内中子数多于质子数

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11. 下列排列顺序错误的是（）

A . 化合物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B . 离子还原性：I^﹣＞Br^﹣＞Cl^﹣＞F^﹣ C . 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ D . 粒子半径：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^﹣

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12. 关于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到限度时，下列叙述正确的是（）

A . N₂和H₂全部转化为NH₃ B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C . N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2 D . 若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变

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13. 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）

A . 该装置将化学能转变为电能 B . 电流从锌片流向铜片 C . 一段时间后，铜片质量减轻 D . 锌片发生还原反应

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14. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，有关元素周期表的说法不正确的是（）

A . 俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 B . 周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中 C . 周期表中一共有18列，但只有16个族 D . 随着人们的认识的发展，周期表也在不断的发展变化着

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15. X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X²^﹣、Z⁺都与Mg²⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）

A . Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族 B . X，Y，Z三种元素中非金属性最强的是X元素 C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸 D . Z分别与X，Y形成的化合物都是离子化合物

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16. 已知A²^﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A²^﹣离子共含有电子的物质的量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ．相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）

A . C B . CO C . CH₄ D . C₂H₅OH

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18. X，Y，Z，W，R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y，R同主族，Z，W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）

A . W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水 B . 原子半径按X，Y，Z，R，W的顺序依次增大 C . Z与Y形成的化合物是碱性氧化物 D . WY₂能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

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三、非选择题

19. 水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
1. （1）已知CO和H₂燃烧均为放热反应．
  ①上图能正确表示反应中能量变化的是（选填“图A”或“图B”）；
  ②水煤气燃料电池中，通CO、H₂的极为电池的极（选填“正”或“负”）．
2. （2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0（放出热量）
  ①下列措施能提高反应速率的有；（填序号）
  a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．降低浓度
  ②反应产生的H₂可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂═2NH₃中，每生成2molNH₃填“吸收”或“放出”）热量 kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN₂和3molH₂时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．
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20. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
1. （1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；
2. （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：；
3. （3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是，写出该化合物的电子式：；
4. （4） ①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是（填化学式）；
5. （5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是；
6. （6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：（填序号）；
7. （7） ④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：（填化学式）．
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21. 某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．

（1）实验目的：．

（2）实验用品：

仪器：试管、胶头滴管．

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．

实验内容（在下表横线中填写相关内容）：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈色

（3）实验结论：．
（4）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、．
②由于F₂过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：、．

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22. 某同学用5%的H₂O₂溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H₂O₂溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/LFeCl₃溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
试管1
17.5
34.9
50.1
60.3
70.4
80.2
84.9
85.2
85.4
试管2
21.7
41.2
57.5
70.8
81.3
84.9
85.3
85.4
85.4
1. （1）向试管中加入的FeCl₃溶液的作用，写出加入FeCl₃溶液后发生的化学反应方程式：；
2. （2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：，由此该同学可以得出的实验结论是：；
3. （3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：；
4. （4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年山东省济宁市任城区高一下学期期中化学试...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年山东省济宁市任城区高一下学期期中化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

	1	2	3	4	5	6	7	8	9
试管1	17.5	34.9	50.1	60.3	70.4	80.2	84.9	85.2	85.4
试管2	21.7	41.2	57.5	70.8	81.3	84.9	85.3	85.4	85.4