2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷

更新时间：2016-08-26 浏览次数：771 类型：期末考试

一、选择题

1. 关于吸热反应的说法，正确的是（）

A . 凡需加热的反应一定是吸热反应 B . 只有分解反应才是吸热反应 C . 使用催化剂的反应是吸热反应 D . 酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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2. 下列说法正确的是（）

A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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3. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　　）

A . NH₄Cl B . NH₄HCO₃ C . NH₄HSO₄ D . （NH₄）₂SO₄

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4. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A . 反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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5. 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A . 4＞2＞1＞3＞5 B . 2＞1＞5＞3＞4 C . 5＞4＞2＞3＞1 D . 3＞5＞2＞4＞1

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6. 下列正确的是（）

A . 碳酸的电离：H₂CO₃⇌H⁺+HCO $\text{[math]}$ B . 硫化钠水解：S²^﹣+2H₂O⇌H₂S↑+2OH^﹣ C . Na₂CO₃溶液中：c（HCO $\text{[math]}$ ）＞c（OH^﹣） D . NH₄Cl溶液中，c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）

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7. 氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）；△H=﹣283.0kJ/molC₈H₁₈（l）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol
相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A . H₂（g） B . CO（g） C . C₈H₁₈（l） D . CH₄_（g）

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8. 下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（　　）

A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

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9. 室温下pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol•L^﹣¹）（）

A . $\text{[math]}$ ×（4×10^﹣⁹+1×10^﹣¹²） B . $\text{[math]}$ ×（8×10^﹣⁹+1×10^﹣¹²） C . 5×10^﹣¹⁰ D . 5×10^﹣¹²

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10. 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）

A . 电池负极发生氧化反应 B . 电池正极发生还原反应 C . 电子流向是从负极流向正极（外电路） D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）

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11. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）

A . 由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e^﹣=Al³⁺ B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e^﹣+4OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O C . 由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺ D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺

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12. 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）

A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^﹣ ，故溶液pH减小 C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D . 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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13. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A . PbO₂是电池的负极 B . 负极的电极反应式为：Pb+SO₄²^﹣﹣2e^﹣═PbSO₄ C . PbO₂得电子，被氧化 D . 电池放电时，溶液酸性增强

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14. 在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（）

A . B . C . D .

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15. 常温下设a代表Ba（OH）₂ ， b代表NaOH溶液，c代表NH₃•H₂O溶液．下列说法正确的是（）

A . 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c B . 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c C . 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c D . 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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二、简答题

16. 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：．

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17. 已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为．

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18. 常温下，如果取0.1mol•L^﹣¹的HA溶液与0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：
1. （1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）．
2. （2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺） 0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
3. （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=mol•L^﹣¹ ．
4. （4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列是（填字母）．
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三、综合题

19. (2016高二下·平安期末) 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
1. （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
  ①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．
  ②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．
2. （2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
  ①X电极的材料是，电极反应式为．
  ②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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20. 在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：
1. （1） A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是．
2. （2） A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态．
3. （3） A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．
4. （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
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四、实验题

21. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
1. （1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用．请改正以上操作中出现的五处错误．①，②，③，④，⑤．
2. （2）将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度．
3. （3）取20.00mL待测液，待测定．该项实验操作的主要仪器有．用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止．
4. （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为．
5. （5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的．
  
  A . 转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B . 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C . 滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出 D . 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E . 读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视．
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22. 测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
1. （1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：．
2. （2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：．
3. （3）能否改用甲基橙作指示剂？答：，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）．
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五、计算题

23. 在25℃时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO₄溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
1. （1）阴极发生反应，电极反应为．
2. （2）阳极发生反应，电极反应为．
3. （3）电解后得到的Cu的质量是 g．溶液的pH是．
4. （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差．电解液的pH（填“变小”、“变大”或“不变”）
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24. 有pH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL．用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．
求：①当滴到沉淀不再增加时（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=（已知：lg2=0.3）．
②原混合溶液中c[Ba（OH）₂]=和c（NaOH）=．

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25. 常温下，FeS的K_sp=6.25×10^﹣¹⁸（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H₂S饱和溶液在常温下，c（H⁺）与c（S²^﹣）之间存在以下关系：c²（H⁺）•c（S²^﹣）=1.0×10^﹣²² ，该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH=．

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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年天津市和平区高二上学期期末化学试卷

试题分析

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