2015-2016学年江苏省徐州市高二上学期期末化学试卷（必...

更新时间：2016-08-26 浏览次数：1234 类型：期末考试

一、<b >单项选择题</b>

1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）

A . 硫 B . 二氧化硅 C . 铁 D . 氧化铝

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2. 下列物质属于酸的是（）

A . NaHCO₃ B . P₂O₅ C . HClO₄ D . KOH

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3. 下列物质属于纯净物的是（）

A . 漂白粉 B . 氯水 C . 液氯 D . 洁净的空气

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4. 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）

A . 用蒸馏法从海水中制淡水 B . 从铝土矿中制取金属铝 C . 在高温下黏土烧制陶瓷 D . 用石油催化裂解制乙烯

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5. 为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以 $\text{[math]}$ C标记的化合物为示踪剂，下列关于 $\text{[math]}$ C的说法中正确的是（）

A . 质量数是6 B . 质子数是6 C . 电子数是14 D . 中子数是14

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6. (2016高二上·徐州期末) 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（）

A . B . C . D .

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7. 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）

A . CO₂ B . SO₂ C . N₂ D . HCl

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8. 石灰石是许多化学工业的原料之一．工业制取下列物质时，不需要使用石灰石的是（　　）

A . 塑料 B . 高炉炼铁 C . 普通玻璃 D . 生石灰

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9. 下列物质中，只含有离子键的是（）

A . NaOH B . NH₃ C . CaCl₂ D . H₂SO₄

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10. 下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是（　　）

A . FeSO₄•7H₂O﹣绿矾 B . Na₂O₂﹣火碱 C . BaCO₃﹣重晶石 D . C₆H_l2O₆﹣蔗糖

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11. 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ ，下列说法错误的是（）

A . 使用合适的催化剂可以增大反应速率 B . 升高温度可以增大反应速率 C . 增大压强不影响反应速率 D . 增大N₂浓度可以增大反应速率

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12. 某无色溶液中含有大量的Ba²⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ ，在该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A . Fe³⁺ B . CO $\text{[math]}$ C . OH^﹣ D . Mg²⁺

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13. 下列化学用语表示正确的是（）

A . Mg²⁺的结构示意图： B . 乙酸的结构简式：CH₃CH₂OH C . 硫酸钾的电离方程式：K₂SO₄═K₂⁺+SO $\text{[math]}$ D . CO₂的电子式_：

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14. 下列过程中吸收热量的是（）

A . 液氨气化 B . 酸碱中和 C . 浓硫酸加水稀释 D . 镁条与盐酸反应

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15. 下列对生活中有关化学问题的分析不正确的是（）

A . 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，属于常量元素 B . 白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等各种废塑料制品造成的污染 C . 具有强吸附性的活性炭能吸附某些溶于水中的杂质，并能对水进行消毒 D . 青霉素等抗生素对某些微生物有抑制或杀灭作用，但对人体细胞的毒性很低

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16. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A . 在加热条件下能使不活泼金属铜溶解，表现出浓硫酸的强氧化性和酸性 B . 可以用铁制或铝制容器贮运，表现出浓硫酸有稳定的化学性质 C . 能使胆矾晶体由蓝色变为白色，表现出浓硫酸的脱水性 D . 能使蔗糖炭化，表现出浓硫酸的吸水性

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17. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 30gNO含有的原子数目为N_A B . 常温常压下，22.4LH₂含有的分子数目为N_A C . 5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2N_A D . 1L1mol•L^﹣¹Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数目为2N_A

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18. 实验室制Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . MnO₂是还原剂 B . HCl被氧化 C . MnO₂发生氧化反应 D . 4molHCl参加反应则转移4mol电子

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19. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）

A . 石墨和富勒烯 B . H₂O和H₂O₂ C . ¹H 和 ²H D . 乙醇和二甲醚

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20. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑ B . 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al³⁺+3OH^﹣═Al（OH）₃↓ C . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH^﹣+H⁺═H₂O D . 钠与水的反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑

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21. (2016高一下·锡山期中) 如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（）

A . Zn片是正极 B . 电池工作时，H⁺在铜片上得电子 C . 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗 D . 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

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22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r（Y）＞r（Z） B . X和Z都只能形成一种氧化物 C . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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23. 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：PbO₂受热分解可生成Pb₃O₄、PbO和O₂：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂ PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol PbO₂加热一段时间分解得到O₂和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl₂ ．反应生成的O₂和Cl₂的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是（）

A . 甲可能是Pb₃O₄和PbO的混合物 B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1mol C . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 mol D . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO₂）：n（Pb₃O₄）：n（PbO）=3：3：2

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二、<b >解答题</b>

24. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系．徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料
①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和（填字母）
a．黏土 b．纯诚 c•石英
②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于（填字母）．
a．金属材料 b•无机非金属材料 c．有机高分子材料
③目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体．下列有关不锈钢的叙述正确的是（填字母）
a．属于纯净物 b．在空气中耐腐蚀 c．韧性和耐磨性差．

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25. (2016高二上·徐州期末) 人体健康与营养均衡关系密切．如图为某品牌高钙饼干包装上的配料信息．
①小麦含淀粉约70%，淀粉在人体内水解的最终产物是（填化学式），该物质在人体内被氧化生成CO₂和H₂0，此过程对生命活动的意义是
②维生素D的作用是促进Ca²⁺的吸收，维生素D属于（填“水溶”或“脂溶”）性维生素．配料中的碳酸钙能够与胃酸反应而起到一定的补钙作用，写出该反应的离子方程式：．

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26. 随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划．
1. （1）天然水的处理可用明矶作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降．
  含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理，
2. （2）生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源．废纸、塑料、废金属等属于（填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）•生活垃圾常用的三种处理方法是堆肥、卫生填埋和
3. （3）酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的等酸性气体转化而成的．在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO₂ ，脱硫后产生的废料中含有的CaSO₄可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式为．
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27. (2016高二上·徐州期末) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A、C、E、G是中学化学中常见的单质：通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B 是常见的无色液体，F为强碱，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体．
请回答下列问题：
1. （1） D的化学式为
2. （2） H的电子式为
3. （3）写出A与B反应的化学方程式：
4. （4）写出常温下G与F的溶液反应的离子方程式：．
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28. (2016高二上·徐州期末) 明矾石和碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答
1. （1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
  ①操作I的名称为
  ②混合肥料的主要成分是（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH₄⁺的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使，则证明滤液Ⅱ中含有NH₄⁺
  ③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是（填字母）•
  a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
  ④空气能够为沉淀反应提供足量的（写化学式）．
2. （2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
  ①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L^﹣¹盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HCl）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为
  ②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为．
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高中

2015-2016学年江苏省徐州市高二上学期期末化学试卷（必...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年江苏省徐州市高二上学期期末化学试卷（必...

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