2016年江西省宜春市靖安县高考化学五模试卷

更新时间：2016-08-29 浏览次数：731 类型：高考模拟

一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的

1. 留心处处皆学问．从生活出发进行科学探究，可以获得自信，形成正确的思维方式．甲、乙两位同学一起合作设计完成了水果电池的实验（如图），测得数据如下

实验序号	电极材料	水果种类	电极间距离/cm	电压/mV
1	锌铜	菠萝	3	900
2	锌铜	苹果	3	650
3	锌铜	柑橘	3	850
4	锌铜	西红柿	3	750
5	锌铝	菠萝	3	650
6	锌铝	苹果	3	450

对甲同学提出的问题，乙同学的解释不正确的是（）

	甲同学	乙同学
A	实验6中负极电极反应式如何写？	Al﹣3e^﹣=Al³⁺
B	实验1，5中电流方向为什么相反？	1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C	水果电池的电压与哪些因素有关？	只跟水果的类型有关
D	实验中发光二极管不亮，如何使它亮起来	可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来

A . A B . B C . C D . D

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2. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2﹣和C^﹣ ， B²⁺和C^﹣具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

A . 离子半径：A^2﹣＞C^﹣＞B²⁺ B . C元素的最高正价一定为+7价 C . 对应气态氢化物的稳定性A＞C D . 还原性：A^2﹣＜C^﹣

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3. 某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄²^﹣的物质的量浓度为6mol•L^﹣¹ ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（　　）

A . 5.6 g B . 11.2 g C . 22.4 g D . 33.6 g

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4. 有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯能发生加聚反应 ③乙烯能与溴水发生加成反应 ④乙烯是无色难溶于水的气体其中正确的是（）

A . 只有② B . ①和③ C . ②和③ D . ②③④

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5. 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．

A . ①②③④ B . ③④⑤⑥ C . ①③④ D . ①③④⑤

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6. 表中，第Ⅰ栏和第Ⅱ栏的化学反应都可以用第Ⅲ栏的离子方程式表示的是（）

编号	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	第Ⅲ栏
A	H₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至恰好沉淀完全	在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性	H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^﹣═BaSO₄↓+H₂O
B	氢氧化钠溶液中通入过量CO₂	氢氧化钙溶液中滴入过量CO₂	OH^﹣+CO₂═HCO $\text{[math]}$
C	向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水	向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水	HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O
D	FeBr₂溶液和少量Cl₂反应	FeI₂溶液和少量Cl₂反应	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣

A . A B . B C . C D . D

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7.
某恒容密闭容器中充入一定量SO₂和O₂进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．反应速率（v）与温度（T）、SO₂的体积分数[v（SO₂）%]与压强（P）的关系分别如图甲、图乙所示．下列说法不正确的是（）

A . 图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系 B . 图甲中，d点表示温度为T₀时，反应已经达到平衡 C . 图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：v_a＞v_b D . 图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行

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8. 下列叙述错误的是（　　）

A . 把aL0.1mol/L 的CH₃COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣） B . 把0.1mol/L 的NaHCO₃溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^﹣）＞c（Ba⁺）＞c（Na⁺）＞c（H⁺） C . 向1mol/L 的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 D . 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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二、综合题

9. 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N^﹣、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
1. （1） M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）．
2. （2） Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．
3. （3）已知通常状况下1 g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式．
4. （4） X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式．
5. （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是．
6. （6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式．
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10. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，如图所示．
1. （1）写出甲中正极的电极反应式：．
2. （2）乙中负极为，总反应的离子方程式为．
3. （3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出（填写元素符号）的活动性更强．
4. （4）由此实验得出的下列结论中，正确的有（填字母）．
  
  A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C . 该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了 D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
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11. 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
1. （1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
2. （2）装置Ⅰ中的试剂是（填序号）．
  a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
3. （3）实验时，应先打开弹簧夹（填K₁或K₂），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹．
4. （4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
  ①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；
  ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是．
5. （5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，．
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12. A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：
1. （1）有机物C的分子式为C₈H₁₀O₂ ，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式．上述反应中属于取代反应的是（填数字序号）．
2. （2）写出反应②、③的化学方程式：；．
3. （3） 1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式．
4. （4） 1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O₂的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式．
5. （5） G的分子式为C₈H₈O₄ ，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO₃反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为（写出一种）．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016年江西省宜春市靖安县高考化学五模试卷

副标题：

*注意事项：

2016年江西省宜春市靖安县高考化学五模试卷

试题分析

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