2016年江西省新余市分宜一中高考化学四模试卷

更新时间：2016-08-29 浏览次数：1030 类型：高考模拟

一、<b >在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．</b>

1. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）

A . 酸性：HCl＞H₂S，所以，非金属性：Cl＞S B . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

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2. 1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）

A . 结构示意图 B . 电子式 C . 球棍模型 D . 比例模型

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3. 工业上常用SiO₂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（）

A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧 B . 制造粗硅时的反应：2SiO₂+5C $\text{[math]}$ Si+SiC+4CO↑ C . Si、SiO₂能用NaOH溶液分离 D . 纯净的SiO₂只能用于制造光导纤维

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^﹣═H₂O B . Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O C . 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O $\text{[math]}$ +2Cl₂+3H₂O═2SO $\text{[math]}$ +4Cl^﹣+6H⁺ D . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ ═3Cu²⁺+2 NO↑+4H₂O

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5. 下列有关说法错误的是（）

A . 钠在空气中充分燃烧时先熔化再燃烧，最后所得的产物只有Na₂O₂ B . 金属钠不能保存在密闭容器中，应保存在煤油中 C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝的化学性质不活泼 D . 铁在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

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6. (2016高二上·湖南期中) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）

A . 依据图a可判断正反应为放热反应 B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

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7. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）

A . 相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C . CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S²^﹣=CuS↓ D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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8. 已知外电路中，电子由铜流向a极．下图所示的装置分析合理的是（）

A . 该装置中Cu极为正极 B . 当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为4.48L C . b极反应的电极反应式为：H₂﹣2e^﹣=2H⁺ D . 一段时间后锌片质量减少

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二、<b >非选择题</b>

9. A、B、C、D、E、F是中学化学常见的六种单质，原子序数依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固体，其余均为气体．图中其他物质均为化合物，六种元素都不在同一主族．
1. （1）写出下列物质的名称：甲，乙．
2. （2）写出实验室制取F的化学方程式，检验F收集满的方法．
3. （3） Y和CuO的反应方程式．
4. （4）写出乙和过量CO₂反应的离子方程式．
5. （5） D和E形成原电池的两个电极，NaOH溶液是电解质溶液．E的一极为原电池的极，该极的电极反应式为．
6. （6） 73g X与足量的NaOH溶液反应放热Q kJ，写出该反应的热化学方程式．
7. （7） D的最高价氧化物对应水化物的K_sp=1.8×10^﹣¹¹ ，该物质的溶液中，要使D离子的浓度降至1.8×10^﹣⁹ mol/L，25℃时溶液的pH应调至．
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10. 已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、OH^﹣、CO $\text{[math]}$ ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：
1. （1）写出这四种物质的化学式：A，B，C，D
2. （2）写出实验②中有关反应得化学方程式．
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11. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
1. （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取．
2. （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄²^﹣外，还有大量的NH₄⁺ ．检验NH₄⁺的方法是．
3. （3）写出沉淀物中所有物质的化学式．
4. （4）滤液I的成分是水和．
5. （5）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
  ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀．
  ②、、（依次填写实验操作名称）．
  ③冷却、称重．
6. （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为： mol（用含m、n的代数式表示）．
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12. 苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）
1. （1）苯酚的俗名．B的官能团名称．
  苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为．
2. （2）写出A与CO₂在一定条件下反应的化学方程式；
  已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．
  B与C反应的化学方程式是．
3. （3）生成N的反应方程式，反应类型为．
4. （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO₂和H₂O．则F的分子式是．
5. （5）已知F具有如下结构特征：
  ①芳香族化合物F能与NaHCO₃溶液反应，且不能发生水解反应；
  ②F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子；
  ③分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式；
  F的结构简式是．
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