2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试卷

更新时间：2016-08-29 浏览次数：793 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 下列离子方程式书写不正确的是（）

A . Fe与HCl反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B . Cu与AgNO₃反应：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag C . 醋酸与NaOH反应：CH₃COOH+OH^﹣═CH₃COO^﹣+H₂O D . CuSO₄与Ba（OH）₂反应：Cu²⁺+2OH^﹣+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

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2. X，Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X_mY_n ，且离子均有稀有气体原子的电子结构．若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（）

A . a+8﹣m﹣n B . a﹣8+m﹣n C . a+16﹣m﹣n D . a﹣m﹣n

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3. 下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C₂H₄　③铝热反应 ④由氯酸钾制O₂ ．

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ①④

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4. 下列有关说法正确的是（）

A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭 B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 C . 1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2NA个OH^﹣ 离子 D . 1.2克CH₄所含有的共价键数与0.1 mol NH₃所含的共价键数相同

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5. 把Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是（）

A . 生成白色沉淀 B . 生成红褐色沉淀 C . 无气泡产生 D . 无变化

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6. (2016高一下·淮安期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（）
组别
c（HCl）（mol•L^﹣¹）
温度（℃）
状态
A
2.0
25
块状
B
2.5
30
块状
C
2.5
50
粉末状
D
2.5
50
块状

A . A B . B C . C D . D

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7. 已知BaCO₃和BaSO₄均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO₃）=5.1×10^﹣⁹mol²•L^﹣² ， Ksp（BaSO₄）=1.1×10^﹣¹⁰ mol²•L^﹣² ，则下列说法中正确的是（）

A . BaSO₄可做钡餐而BaCO₃不能是因为Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃） B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO $\text{[math]}$ 为1.0×10^﹣³ mol，则加入0.01 mol BaCl₂不能使SO $\text{[math]}$ 完全沉淀 C . 在清理有关仪器的BaSO₄沉淀时，常加入饱和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄转化为BaCO₃再用酸处理 D . 用稀H₂SO₄洗涤BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法处理

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8. 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（　　）

A . 此电池能见到浅蓝色火焰 B . H₂为正极，O₂为负极 C . 工作时电解液中OH^﹣的物质的量不断增加 D . 电极反应为：负极H₂失电子；正极O₂得电子

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二、<b >解答题</b>

9. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
1. （1） Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^﹣¹的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢．
2. （2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：，．
3. （3） Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
  仪器A的名称为，干燥管D的作用是．
4. （4）实验室中现有药吕Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为、、．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为．
5. （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中，B中加Na₂CO₃、C中加，观察到C中溶液的现象为．
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10. 某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验．

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂ 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃．

（1）实验③反应的离子方程式是．
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有气体，依据是．
（3）实验④反应的离子方程式是．
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO₄分解一定有SO₃生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）

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11. “碘钟”实验中，3I^﹣+S₂O₈²^﹣=I₃^﹣+2SO₄²^﹣的反应速率可以用I₃^﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I^﹣）/mol•L^﹣¹
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S₂O₈²^﹣）/mol•L^﹣¹
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t₂
回答下列问题：
1. （1）该实验的目的是．
2. （2）显色时间t₂=．
3. （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为（填字母）．
  
  A . ＜22.0s B . 22.0～44.0s C . ＞44.0s D . 数据不足，无法判断
4. （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
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12. 某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等固定装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
1. （1）检验乙醛的试剂是（填字母）．
  
  A . 银氨溶液 B . 碳酸氢钠溶液 C . 新制Cu（OH）₂ D . 氧化铜
2. （2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：．
3. （3）实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会．
4. （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图丁所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量．
5. （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？．
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试卷信息

小学

初中

高中

2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试卷

副标题：

*注意事项：

2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

组别	c（HCl）（mol•L^﹣¹）	温度（℃）	状态
A	2.0	25	块状
B	2.5	30	块状
C	2.5	50	粉末状
D	2.5	50	块状

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^﹣）/mol•L^﹣¹	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S₂O₈²^﹣）/mol•L^﹣¹	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂