Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
操作 | 现象 | 结论 |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | 存在Fe3+ | |
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴（填序号）溶液，振荡 | 存在Fe2+ |
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．
①装置B的作用是．
②经小组讨论并验证该无色气体为O2 ， 其操作方法是．
③【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
实验编号 | 操 作 | 现 象 |
a | 加入足量氨水，振荡 | 黑色固体不溶解 |
b | 加入足量稀硝酸，振荡 | 黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为．
①甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性；
②反应最剧烈的烧杯里金属是（填字母）
A、钠 B、镁 C、铝 D、钾；
③写出a烧杯里发生反应的离子方程式．
④实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验的目的，请你帮助选择下列合适的方法．
A．把镁、铝的金属块换成金属粉末
B．把烧杯中的冷水换成热水
C．把烧杯中的冷水换成盐酸
D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
①写出所选用物质的化学式：A、； C、．
②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：．
③碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为．
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
请回答：
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 | 再向试管中加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t | |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象．
实验 | P2O5/g | 95%乙醇量/mL | 加热方式 |
实验1 | 2 | 4 | 酒精灯 |
实验2 | 2 | 4 | 水浴70℃ |
实验结果如下：
实验 | 实验现象 | ||
三颈瓶 | 收集瓶 | 试管 | |
实验1 | 酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体 | 有无色液体 | 溶液褪色 |
实验2 | 酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体 | 有无色液体 | 溶液不褪色 |
根据上述材料，完成下列填空．
①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是
②P2O5与95%乙醇在水浴70℃加热条件下（三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯）可以发生的有机反应的类型是反应．
