2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷

更新时间：2016-08-29 浏览次数：802 类型：高考模拟

一、选择题

1. 化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）

A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B . 用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率 C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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2. 有关化学用语的表示正确的是（）

A . 甲烷分子的比例模型是 B . 二氧化碳的电子式： C . HClO的结构式为H﹣O﹣Cl D . 中子数为17的氯原子： $\text{[math]}$ Cl

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3. 下列有关物质性质的说法错误的是（）

A . 热稳定性：HCl＞H₂S B . 原子半径：N＞O C . 结合质子能力：S²^﹣＞Cl^﹣ D . 酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄

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4. 下列说法正确的是（）

A . 酸、碱、盐都是电解质 B . H₂O与D₂O互称同素异形体 C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化 D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物

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5. 下列除杂操作可行的是（）

A . 通过浓硫酸除去HCl中的H₂O B . 通过灼热的CuO除去H₂中的CO C . 通过灼热的镁粉除去N₂中的O₂ D . 通过水除去CO中的CO₂

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6. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）

A . 0.1mol﹣NH₂（氨基）中含有的电子数目为1.0N_A B . 常温下，1L 0.1mol•L^﹣¹ CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^﹣和Na⁺总数为0.2N_A C . 标准状况下，2.24 LH₂O中含有的原子总数为3N_A D . 常温常压下，16 g O₂和O₃混合气体含有的氧原子数为N_A

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二、选择题

7. 下列物质中既有氧化性又有还原性的是（）

A . HClO B . Al₂O₃ C . N₂O₃ D . SiO₂

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8. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO₄酸性溶液褪色的是（）

A . 丙烷 B . 乙醇 C . 苯 D . 丙烯

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9. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^﹣ ．下列说法不正确的是（）

A . 在熔融电解质中，O²^﹣向正极定向移动 B . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C₄H₁₀+26e^﹣+13O²^﹣═4CO₂↑+5H₂O C . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂+4e^﹣═2O²^﹣ D . 电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂═8CO₂+10H₂O

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10. 有关实验的叙述，正确的是（）

A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D . 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O B . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO₃）₂溶液：Ba²⁺+2OH^﹣+2HCO₃^﹣=BaCO₃↓+2H₂O+CO $\text{[math]}$ C . FeI₂溶液中通入极少量Cl₂：2I^﹣+Cl₂=I₂+2Cl^﹣ D . AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^﹣=AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

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12. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）

A . c（NH $\text{[math]}$ ）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl） B . 等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液：c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO $\text{[math]}$ ）+c（H₂CO₃）+c（CO $\text{[math]}$ ） C . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^﹣）+c（HA^﹣）+c（A²^﹣）

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三、解答题

13. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T是地壳含量最多的金属元素，W所处的周期序数是其原子最外层电子数的一半．
Q
R
T
W
1. （1） R的原子结构示意图是，用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是．
2. （2）元素的非金属性：QW（填“强于”或“弱于”），简述其原因是．
3. （3）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
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14. 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．可用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）═N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ•mol^﹣¹ ．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol•L^﹣¹）
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N₂
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO₂
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
0～10min内，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=，反应进行到30min时，NO 的转化率=．

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15. 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
1. （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂ ，相关热化学方程式如下：
  6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ•mol^﹣¹
  ①上述反应中每生成1mol Fe₃O₄ ，转移电子的物质的量为mol．
  ②已知：C（s）+2H₂O（g）=CO₂ （g）+2H₂（g）△H=+113.4kJ•mol^﹣¹ ，则反应：
  3FeO（s）+H₂O （g）=Fe₃O₄ （s）+H₂ （g）的△H=．
2. （2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂ （g）⇌CH₄ （g）+2H₂O（g）△H=QkJ•mol^﹣¹ ，向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人2molCO₂和8mol H₂ ，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时，测得CH₄的浓度为0.8mol•L^﹣¹ ，则300℃时上述反应的平衡常数K=.200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的Q（填“＞”或“＜”）0．
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16. 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
1. （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是，工业上分离这些多
  氯代物的方法是．
2. （2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷与氯气在光照条件下也可以发生取代反应，生成的产物有C₃H₇Cl，C₃H₆Cl₂ ， C₃H₅Cl₃ ， C₃H₄Cl₄等等，写出C₃H₆Cl₂同分异构体的结构式（只要求写出两个）．
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17. 乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
1. （1）乙烯能使溴水褪色，写出其反应的化学方程式；
2. （2）在一定条件下，丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外，丙烯分子间还可以发生加聚反应，请写出其反应的化学方程式，丙烯发生加聚反应得到的产物（填：“能”“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色，丙烯分子中能够共平面的原子最多为个．
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18. 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺ 通过电解质可以自由迁移，正极反应式为：MnO₂+Li⁺+e^﹣=LiMnO₂ ．回答下列问题：
1. （1）外电路的电子方向是由极流向极．（填字母）
2. （2）该电池的负极反应式为．
3. （3）如果14g的锂完全溶解放电，所产生的电量用来电解水，会产生L的H₂（在标准状况下）．
4. （4） MnO₂可与KOH和KClO₃在高温条件下反应，生成K₂MnO₄ ，反应的化学方程式为，K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物质的量之比为．
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19. 利用下图装置探究温度对氨气还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）．

完成下列填空：

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成分是NH₃、H₂、I₂、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是；
（2）装置B中，Zn会与I₂发生反应，其反应化学方程式；

（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无明显变化
3	向步骤2溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

乙组得到的黑色粉末是；步骤1甲组中反应的离子方程式为；

（4）若装置C中反应后的固体是Fe₂O₃和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe₂O₃和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe₂O₃和FeO的物质的量之比为．

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20. 下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）

A . Ca（OH）₂ B . N₂H₄ C . Na₂S₂ D . NH₄NO₃

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21. 第四周期中的18种元素具有重要的用途．
1. （1）已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为，中心原子的杂化类型为．
2. （2）第四周期ⅤA﹣ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
3. （3）金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子；配体NH₃分子的空间构型为
4. （4）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷

副标题：

*注意事项：

2015年海南省白沙中学高考化学模拟试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

时间（min）浓度（mol•L^﹣¹）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36