2015年山西省晋中市和顺县复习班高考化学模拟试卷（5月份）

更新时间：2016-08-29 浏览次数：914 类型：高考模拟

一、<b >选择题</b>

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B . 将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 C . 用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl₃ 溶液的玻璃杯均出现光亮的通路 D . 氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂

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2. 对于结构满足的有机物，下列描述中正确的是（）

A . 分子中有2种含氧官能团 B . 能发生取代、加成、消去、氧化反应 C . 1mol该有机物最多消耗3mol NaOH D . 苯环上的一溴代物最多有3种

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3. 在电冶铝的电解槽中存在电解质W₂[X₂Y₂Z₄]，已知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）

A . 原子序数：W＞X＞Y＞Z B . 原子半径：r（w）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） C . W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱 D . Y的简单氢化物的稳定性比Z的强

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4. 向某含有SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Br^﹣、Na⁺的溶液中缓慢通入Cl₂直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）

A . 整个过程共发生2个氧化还原反应 B . 所有阴离子的浓度都发生了变化 C . 溶液的颜色发生了变化 D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生

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5. 25℃的四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．有关上述溶液的比较中，正确的是（）

A . 水电离的c（H⁺）：①=②=③=④ B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜③ C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大 D . 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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6. 下列关于有机物性质的说法正确的是（）

A . 乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇 B . 丙烯与氯气只能发生加成反应 C . 溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯 D . 苯可以使酸性KMnO₄溶液褪色

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7. 向一定量的Cu、Fe₂O₃、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺原混合物中Cu的质量为（）

A . 9.6g B . 6.4g C . 3.2g D . 1.6g

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二、<b >解答题</b>

8. 物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．
请回答下列问题：
1. （1）写出下列物质的化学式：A、D、G；
2. （2） B和C反应生成D的离子方程式为；
3. （3） A在碱性溶液中和NO₃^﹣反应时生成B和NH₃ ，总反应的离子方程式为；
4. （4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO₂ ，所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为．
5. （5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为．室温下，0.1mol/L的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示）该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为．
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9.
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO₂ ．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气．
1. （1） 2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₁=﹣746.5kJ•mol^﹣¹
  已知：2C（s）+O₂（g）═2CO（G）△H₂=﹣221kJ•mol^﹣¹
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹
  则N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=kJ•mol^﹣¹
2. （2） T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
  时间/s
  0
  2
  3
  4
  5
  c（NO）/10^﹣⁴mol•L^﹣¹
  10.0
  c₁
  1.50
  1.00
  1.00
  c（CO）10^﹣³mol•L^﹣¹
  3.60
  c₂
  2.75
  2.70
  2.70
  ①c₁合理的数值为（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
  ②前2s内的平均反应速率 v（CO₂ ）=
  ③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母标号）
  a.2v_正（CO）=v_逆（N₂）
  b．容器中混合气体的密度保持不变
  c．容器中气体的压强不变
  d．CO₂的体积分数不变
3. （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图所示：
  实验
  序号
  T/℃
  NO初始浓
  度/10^﹣³mol•L^﹣¹
  CO初始浓
  度/10^﹣³mol•L^﹣¹
  催化剂的比表面积/㎡•g^﹣¹
  ①
  350
  1.20
  5.80
  124
  ②
  280
  1.20
  5.80
  124
  ③
  280
  1.20
  5.80
  82
  则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
4. （4）
  已知：CO通入新制的银氨溶液可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气通入足量新制的银氨溶液中．生成43.2g Ag，则该温度下，反应：2NO（g）+2CO（g） 2CO₂（g）+N₂（g）的化学平衡常数K=
5. （5） CO可作燃料电池的烯气．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池．该电池总反应为2CO+O₂═2CO₂ ，则负极反应式为．
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10. 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl₃）中一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃ ，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅和HCl，遇O₂会生成POCl₃ ， POCl₃溶于PCl₃ ， PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl₃
﹣112
75.5
PCl₅
2
105.3
请回答下列问题
1. （1）装置中制氯气的离子方程式为
2. （2） B中的试剂是，E中次冷水的作用是，F中碱石灰的作用是
3. （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂ ，再迅速加入黄磷．通干燥CO₂的作用是通过控制K₁、K₂能除去A、B装置中的空气，具体的方法是
4. （4）粗产品含有POCl₃、PCl₃等，加入黄磷加热除去PCl₅ ，通过（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl₃
5. （5）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数．
  ①迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；
  ②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定终点现象是
  ④重复②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．已知H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂SO₄根据以上数据，该产品中PC₃的质量分数是．
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11. 【化学选修2：化学与技术】
1. （1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：
  请回答下列问题：
  ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．
  ②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．
  ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．
  A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
  C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
2. （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）．
  
  A . 橡胶的硫化 B . 表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C . 铅蓄电池的生产 D . 过磷酸钙的制备
3. （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．
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12. 【化学选修3：物质结构与性质】
A﹣I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
1. （1） B单质分子中σ与π键数目比为；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为；（填写元素符号）
2. （2） H元素原子的价层电子排布式为，H³⁺离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A﹣I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为（写一种即可），该阴离子空间构型为；
3. （3） D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为；
4. （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为；
5. （5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为（阿伏加德罗常数用N_A表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为．
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13. 香料G的一种合成工艺如图所示．
核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
已知：CH₃CH₂CH=CH₂ $\text{[math]}$ CH₃CHBrCH=CH₂
CH₃CHO+CH₃CHO $\text{[math]}$
CH₃CH=CHCHO+H₂O
请回答下列问题：
1. （1） A的结构简式为，G中官能团的名称为．
2. （2）检验M已完全转化为N的实验操作是．
3. （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO₄ （H⁺）代替O₂ ，老师认为不合理，原因是
4. （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L，反应类型．
5. （5） F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有种．（不考虑立体异构）
  ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
6. （6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．
  请用以下方式表示：A $\text{[math]}$ B… $\text{[math]}$ 目标产物．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015年山西省晋中市和顺县复习班高考化学模拟试卷（5月份）

副标题：

*注意事项：

2015年山西省晋中市和顺县复习班高考化学模拟试卷（5月份）

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

时间/s	0	2	3	4	5
c（NO）/10^﹣⁴mol•L^﹣¹	10.0	c₁	1.50	1.00	1.00
c（CO）10^﹣³mol•L^﹣¹	3.60	c₂	2.75	2.70	2.70

实验序号	T/℃	NO初始浓度/10^﹣³mol•L^﹣¹	CO初始浓度/10^﹣³mol•L^﹣¹	催化剂的比表面积/㎡•g^﹣¹
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	﹣112	75.5
PCl₅	2	105.3