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北京市朝阳区2020年中考化学二模试卷

更新时间:2021-04-23 浏览次数:86 类型:中考模拟
一、单选题
二、填空题
  • 13. “铁锅炖鱼”的烹饪方法为:将鱼下油锅煎黄后,加水、葱姜蒜、食盐、酱油、白糖等,在火上煨煮数小时。
    1. (1) “铁锅炖鱼”中含有的营养素是

      A 蛋白质          B 油脂            C 糖类           D 无机盐

    2. (2) 制作铁锅的铁是用一氧化碳和赤铁矿炼制的,该反应的化学方程式为
  • 14. 化学与生产、生活息息相关。
    1. (1) 石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是(用化学方程式表示)。
    2. (2) 用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:

      若利用该反应生产64 t甲醇,则参加反应的氢气的质量为 t。

  • 15. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中各种离子不能透过淡化膜,从而得到淡水。加压后,右侧海水中发生变化的量有。

    A . 溶质质量 B . 溶剂质量 C . 溶液质量 D . 溶质质量分数
  • 16. 请从A~C中任选两个作答,若均作答,按前两个计分。

    序号

    A

    B

    C

    实验

    装置

    问题

    该实验的目的是

    若用此实验成功验证质量守恒定律,改进的方法是

    能说明铜具有导热性的现象是

  • 17. 用下图装置进行实验。

    1. (1) 实验A,高锰酸钾分解的化学方程式为
    2. (2) 实验B,关闭K,通入氢气,点燃,将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红不熔断;打开K,通入氧气,火焰更明亮、铁丝网熔断,说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的有关。
    3. (3) 实验C,放置一段时间,电子秤示数变小,从微粒的角度解释其原因是
三、科普阅读题
  • 18. 阅读下面科普短文。

    葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质,可生食、酿酒等。生食葡萄前要清洗干净。下图是一种清洗的方法:

    葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料,经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精,同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标,研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率),其测定结果如图1所示。

    为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动,葡萄酒酿制中还会适量添加SO2 , 其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。

    葡萄在栽种过程中容易产生病虫害,可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病,可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。

    依据文章内容回答下列问题。

    1. (1) 配制农药波尔多液时,不宜用铁制容器,其原因是(用化学方程式表示)。
    2. (2) 葡萄酒酿制过程中SO2的作用是
    3. (3) 依据图1可获得的结论:在其他条件相同时,发酵动力最好的酿酒酵母菌株是

      A BV818 B ECl118 C LA-FR

    4. (4) 依据图2可知:SO2添加量在40~100 mg/L范围内,下列说法正确的是

      A SO2添加量在40 mg/L时,脂类总量最高

      B  高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小

      C  单萜总量随着SO2添加量的增加,先增大后减小

    5. (5) 下列说法错误的是

      A  面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

      B  清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮

      C  葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食

      D  可通过施加烧碱来中和酸性土壤

四、流程题
  • 19. 工业上利用某废渣(含FeSO4、Fe2(SO43 及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3),并回收(NH42SO4 , 主要流程如下:

    已知:溶液Ⅱ中的溶质有Fe2(SO43、MgSO4、CaSO4和X。

    1. (1) 加入物质X溶解废渣,X应选用

      A 稀盐酸         B 稀硫酸         C 氨水 D 氢氧化钠溶液

    2. (2) 步骤②通入氧气的目的是
  • 20. 二氧化铬(CrO2)可用于生产电子信息记录材料,制备CrO2的主要流程如下:

     

    1. (1) 上述流程中,Cr元素的化合价有种。
    2. (2) 推测反应器1放出的气体中含N2 , 从元素守恒角度说明理由:
    3. (3) 上述流程中,用于分离提纯的设备有
五、实验题
  • 21. 下图是验证CO2性质的实验装置。实验时,持续通入CO2

    步骤Ⅰ:打开K1 , 关闭K2 , 观察现象。

    步骤Ⅱ:关闭K1 , 打开K2 , 加热c,一段时间后,观察现象。

    1. (1) 步骤Ⅰ烧杯中蜡烛熄灭的原因是
    2. (2) 上述实验过程中,能证明CO2与水反应的实验现象是
  • 22. 利用下图完成可燃物燃烧条件和空气中氧气含量测定的相关实验。

    已知:白磷的着火点是40℃。

    1. (1) 将锥形瓶底部置于80℃热水中,观察到底部白磷先燃烧,一段时间后,燃烧匙中的白磷燃烧,由此可得出可燃物燃烧的条件是
    2. (2) 锥形瓶冷却到室温后,打开K,观察到的现象是
六、简答题
  • 23. 如下图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加稀硫酸。

    1. (1) 反应后溶液颜色有变化的是(填序号)。
    2. (2) 有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应,原因是
    3. (3) 若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中,发生反应的化学方程式为
七、科学探究题
  • 24. 快手美食“自热米饭”中带有一个发热包,遇水后可迅速升温至150℃,保温时间达3小时,能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。

    (查阅资料)

    ①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。

    ②MgCl2溶液、AlCl3溶液均能与NaOH溶液发生复分解反应生成白色沉淀。

    ③氢氧化镁不溶于NaOH溶液,氢氧化铝可溶于NaOH溶液。

    (猜想1)固体中一定存在铁粉及生石灰

    (实验1)

    步骤

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    1-1

    取发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份

    1-2

    用磁铁多次重复靠近其中一份粉末

    有部分黑色固体被磁铁吸引

    …….

    1-3

    取另一份粉末于试管中,……

    放热,溶液变为红色

    原粉末中一定含有生石灰

    (猜想2)除上述物质外,还可能存在镁粉、铝粉和炭粉

    (实验2)继续进行如下实验:

    步骤

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    2-1

    取实验1-2的剩余固体于试管中,加入足量稀盐酸,充分反应后过滤

    _____,滤液呈无色

    原粉末中一定含有炭粉,至少含镁粉、铝粉中的一种

    2-2

    取实验2-1的滤液于试管中,逐滴加入_____溶液至过量

    先产生白色沉淀,后沉淀消失,变为无色溶液

    1. (1) (解释与结论)

      实验1-2的结论是

    2. (2) 补全实验1-3的操作
    3. (3) 补全实验2-1的现象
    4. (4) 实验2-2加入的试剂是
    5. (5) (反思与评价)

      根据上述实验可知,该发热包中一定不含有的物质是

    6. (6) 氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种常见液态物质,该反应的化学方程式为

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