河北省尚义县第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中...

更新时间：2021-03-29 浏览次数：84 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）

A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 B . 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 D . 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

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2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A . 用石灰乳脱除烟气中的SO₂ B . 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 C . 用明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]处理污水 D . 用盐酸去除铁锈(Fe₂O₃•xH₂O)

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3. (2020·) 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。下列说法错误的是（）

A . 保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B . 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C . 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D . Cu(OH)₂·CuCO₃中铜的质量分数高于Cu(OH)₂·2CuCO₃

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4. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³⁺、Br₂
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A . 反应①中，当只有少量Cl₂时，发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ B . 氧化性强弱比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂ C . ②中反应的还原产物是Cl₂ ，电子转移数目是5e^- D . ③中反应的离子方程式为2MnO $\text{[math]}$ +3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 能使甲基橙变红的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Br^-、HCO $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ =1×10^-12的溶液：K⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ C . 0.1mol/LKFe(SO₄)₂溶液：Mg²⁺、Al³⁺、SCN^-、NO $\text{[math]}$ D . 0.1mol/LCa₅NH₄(NO₃)₁₁溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

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6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O $\text{[math]}$ Na₂CO₃ B . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe(OH)₃ C . NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) D . Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al³⁺ $\text{[math]}$ AlO $\text{[math]}$

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7. 下列说法正确的是（）

A . 同温同压下，H₂和Cl₂的密度相同 B . 物质的量相同的Na₂O和Na₂O₂所含的离子数目相同 C . 质量相同的H₂O和NH₃所含的原子数相同 D . 室温下，物质的量浓度相同的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的pH相同

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8. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

A . 铁粉溶于足量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2 $\text{[math]}$ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O B . 偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀：H₂O+ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+ $\text{[math]}$ C . 饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液呈现红褐色：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺ D . 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应： $\text{[math]}$ +6H⁺+2 $\text{[math]}$ =4SO₂↑+3H₂O

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9. 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，错误的是（）

A . 试剂a可选用酸化的双氧水 B . 试剂b可选用四氯化碳 C . 步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯 D . 步骤③的操作是分液

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10. 下列实验操作规范且能达到目的是（）

	目的	操作
A	Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO₄	向反应后的溶液中加入适量蒸馏水
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	检验某溶液中是否有SO₄²^﹣	取少量溶液于试管中，向该溶液中加入已用盐酸酸化的BaCl₂溶液
D	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中

A . A B . B C . C D . D

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11. 硫酸盐(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A . 该过程有 H₂O 参与 B . NO₂是生成硫酸盐的还原剂 C . 硫酸盐气溶胶呈酸性 D . 该过程中有硫氧键生成

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12. 一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H⁺、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色

③该溶液的焰色反应没有黄色。

根据以上实验结果，下列推断正确的是（）

A . 向该溶液中加入BaCl₂不一定能观察到白色沉淀 B . 可以确定没有Na⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，不能确定是否有 $\text{[math]}$ C . 该溶液可能是NH₄NO₃与HI的混合 D . 一定没有Al³⁺、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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13. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

项	实验操作及现象	实验结论
A	向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
B	将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体	反应有Na₂O₂生成
C	将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色	氯气具有漂白性
D	向某溶液中加入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解	溶液中可能含有Cl^-

A . A B . B C . C D . D

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14. 高铁酸钾(K₂FeO₄)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K₂FeO₄ 的生产工艺流程图：

下列判断正确的是（）

A . 反应①中氯气只起氧化剂的作用 B . 溶液Ⅰ的溶质只有 KClO C . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1 D . 溶液Ⅱ的溶质成分中含有K₂FeO₄

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二、综合题

15. 从化合价的角度认识氯的化合物
1. （1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理如下：2NaClO₃+4HCl= 2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
  ①该反应中，氧化剂是，氧化产物是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃Cl₂(填>、<或=)。
  
  ②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO₂^-)，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中，可将ClO $\text{[math]}$ 转化为Cl^-的是(填字母序号)。
  
  a. FeSO₄ b. O₃ c. KMnO₄ d. SO₂
2. （2）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：
  
  请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：
  
  反应① □ClO $\text{[math]}$ ＋□SO₂＝ □SO $\text{[math]}$ ＋□
  
  反应② □ClO₂＋□H₂O₂＋□＝□ClO $\text{[math]}$ ＋□O₂↑＋□
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16. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
1. （1）写出反应1的化学方程式，；
2. （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；
3. （3） E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；
4. （4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
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17. 氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO₃)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)的过程为：

已知：I.SrCl₂·6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

II.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氢氧化物

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

开始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7
1. （1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为。
2. （2）酸性条件下，加入30%H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，其离子方程式为，能否用新制氯水代替双氧水(填“能”或“否”)。
3. （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为。
  A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C．碳酸钠晶体 D．氧化锶粉末
4. （4）操作③中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
5. （5）工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是。
6. （6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用______。
  
  A . 水 B . 稀硫酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氯化锶饱和溶液
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三、实验题

18. 某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验。回答下列问题：
1. （1）写出A中制取氯气的化学方程式。
2. （2） B装置的作用是。
3. （3）实验时C中可观察到的现象是。
4. （4） D瓶盛放的试剂是。
5. （5） E中发生反应的化学方程式是。
6. （6） F瓶溶液的作用是，写出发出反应的离子方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

河北省尚义县第一中学2020-2021学年高三上学期化学期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7