湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2017-10-14 浏览次数：300 类型：期末考试

一、<b >选择题</b>

1. (2017高二上·黄冈期末) 下列关于水的说法中正确是（　　）

A . 在任何条件下，纯水都呈中性 B . 在任何条件下，纯水的pH=7 C . 在95℃时，纯水中 c（H⁺）＜10^﹣7mol/L D . 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH^﹣）降低

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2. (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（　　）

A . CuCl₂溶液蒸干灼烧后得到CuCl₂固体 B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能 C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性． D . 将FeCl₃固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl₃溶液

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3. (2017高二上·黄冈期末) 已知H₂B在溶液中的电离方程式：H₂B=H⁺+HB^﹣ ， HB^﹣⇌H⁺+B²^﹣ ．下列叙述一定正确的是（　　）

A . Na₂B溶液存在H₂B B . NaHB溶液一定显碱性 C . NaHB溶液一定显酸性 D . NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB^﹣+H⁺=H₂B

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4. (2017高二上·黄冈期末) 下列叙述中，不正确的是（　　）

A . AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq） B . AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag⁺+Cl^﹣ C . 反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小 D . 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe﹣e^﹣=Fe²⁺

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5. (2016高二上·泰州期中) 一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A . 缩小体积使压强增大 B . 恒容，充入N₂ C . 恒容，充入He D . 恒压，充入He

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6. (2017高二上·黄冈期末) 对某难溶电解质A_nB_m的饱和溶液中，下列说法正确的是（　　）

A . 加水，它的溶度积减小、溶解度增大 B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 C . 饱和溶液中c（A^m+）=c（Bⁿ^﹣） D . 加水，它的溶度积、溶解度均不变

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7. 下列反应中符合如图图象的是（　　）

A . N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1 （Q₁＞0） B . 2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）；△H=+Q₂kJ•mol^﹣1 （Q₂＞0） C . 4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）；△H=﹣Q₃kJ•mol^﹣1（Q₃＞0） D . H₂（g）+CO（g）⇌C（s）+H₂O（g）；△H=+Q₄kJ•mol^﹣1﹣1（Q₄＞0）

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8. (2017高二上·黄冈期末) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A . 混合气体的密度不再变化 B . 反应容器中Y的质量分数不变 C . 体系压强不再变化 D . Z的浓度不再变化

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9. (2017高二上·黄冈期末) 下列说法正确的是（　　）

A . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 B . NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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10. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）

A . 图中T₂一定大于T₁ B . 图中b点速率一定大于d点速率 C . 达到平衡时，A₂的转化率大小为：c＞b＞a D . 加入催化剂可以使状态d变为状态b

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11. (2017高二上·黄冈期末) 在密闭容器中进行反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

A . c（Z）=0.4 mol/L B . c（X₂）=0.2mol/L C . c（Y₂）=0.4mol/L D . c（X₂）+c（Y₂）+c（Z）=0.6mol/L

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12. (2017高二上·黄冈期末) 已知某水溶液中大量存在H⁺、Mg²⁺、K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（　　）

A . H⁺ B . Mg²⁺ C . Cl^﹣ D . NO₃^﹣

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13. (2017高二上·黄冈期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A . Na₂S 溶液中 c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+2c（H₂S） B . Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃²^﹣）+2c（HCO₃^﹣） C . 室温下，pH=1的CH₃COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . 0.1mol•L^﹣1的NaHC₂O₄溶液的pH=4，则c（H C₂O₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄²^﹣）

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14. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

A . 铜电极上发生氧化反应 B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄²^﹣）减小 C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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15. 如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　）

A . ①说明水解反应为放热反应 B . ③说明水解反应为吸热反应 C . ①中溶液红色变浅 D . ③中溶液红色变深

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16. 下列说法正确的是（　　）

A . 用如图装置电解精炼镁 B . 用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 C . 如图装置中Mg作负极，Al作正极 D . 用如图装置对二次电池进行充电

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二、<b >非选择题</b>

17. 合成氨工业中，每生产2molNH₃ ，放出92.4kJ热量．
1. （1）写出合成氨反应的热化学方程式为．
2. （2）已知：
  1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ．
3. （3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
  Fe₂O₃（s）+ $\text{[math]}$ CO（g）═ $\text{[math]}$ Fe₃O₄（s）+ $\text{[math]}$ CO₂（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
  Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol ③
  则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=kJ/mol．
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18. 某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂ ，并对含量进行测定．
1. （1）仪器A的名称是．
2. （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为．
3. （3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的．
4. （4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为．
5. （5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为．
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19. 按要求回答下列问题：
I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：
1. （1） x=．
2. （2）前5min内B的反应速率v（B）=．
3. （3）平衡时A的转化率为．
4. （4） II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H．
  已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
5. （5）上述反应在t₀时刻达到平衡，在t₁时刻改变某一条件后正反应速率（ν_正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
  ①缩小容器体积； ②降低温度
6. （6）已知反应①CO（g）+CuO（g）⇌CO₂（g）+Cu（s）②H₂（g）+CuO（g）⇌Cu（s）+H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K=（用K₁和K₂表示）．
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20. 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸
K=1.75×10^﹣5
醋酸
K₁=4.30×10 ^﹣7
K₂=5.61×10 ^﹣11
亚硫酸
K₁=1.54×10^﹣2
K₂=1.02×10 ^﹣7
1. （1）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^﹣和HSO₃^﹣的酸性由强到弱的顺序：．
2. （2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是　　（填序号）
  
  A . c（CH₃COO^﹣） B . c（H⁺） C . 醋酸的电离平衡常数 D . 醋酸的电离度
3. （3）某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：
  难溶电解质
  AgI
  AgOH
  Ag₂S
  PbI₂
  Pb（OH）₂
  PbS
  K_SP
  8.3×10^﹣17
  5.6×10^﹣8
  6.3×10^﹣50
  7.1×10^﹣9
  1.2×10^﹣15
  3.4×10^﹣23
  你认为往废水中投入　　沉淀效果最好（填字母）
  
  A . NaOH B . Na₂S C . KI D . Ca（OH）₂
4. （4） 25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．
  实验编号
  起始浓度/mol/L
  反应后溶液的pH
  c （HA）
  c （NaOH）
  ①
  0.10
  0.10
  9
  ②
  X
  0.05
  7
  则表中X0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A^﹣）+c（HA）=．
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21. 如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH₃OCH₃）
根据要求回答下列相关问题：
1. （1）写出负极的电极反应：．
2. （2）氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
3. （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：、．
4. （4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
5. （5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为．
6. （6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO₄溶液，写出电解CuSO₄溶液时的离子反应方程式；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu₂（OH）₂CO₃即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO₄溶液的浓度是mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：．
7. （7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H₂逸出，则试写出乙池中发生的总反应：．
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