黑龙江省牡丹江市东部地区四校联考2019-2020学年高二上...

更新时间：2021-01-31 浏览次数：136 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）

A . 硅太阳能电池 B . 锂离子电池放电 C . 火箭的燃料燃烧 D . 葡萄糖提供能量

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2. 已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是（）

A . HX > HY > HZ B . HX < HY < HZ C . HZ > HX > HY D . HX > HZ > HY

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3. 某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH₃的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（）

A . 状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B . 合成NH₃总反应的原子利用率是100% C . “TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D . 生成NH₃：2LiNH+3H₂═2LiH+2NH₃

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4. (2019高二下·宿迁期末) 下列叙述中正确的是（）

A . 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B . 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H₂ ，转移电子的数目为6.02×10²³ C . 工业制粗硅2C(s)＋SiO₂(s)=Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D . 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol^-1 ，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol^-1

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5. (2019高一下·上海期末) 反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）

A . Q＝E₂ B . 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂不变 C . Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

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6. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A . 电解饱和食盐水：Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+OH^- B . 铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO₄–2e^-+2H₂O＝PbO₂+4H⁺+SO₄^2― C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^- D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e^-＝Fe²⁺

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7. 下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)（）

A . C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l);△H=-57.3kJ(中和热) C . S(s)+O₂(g)=SO₂(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) D . 2NO₂=O₂+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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8. 下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H⁺)之比(①∶②∶③∶④)等于①pH=0的盐酸 ② 0.1 mol·L^-1的盐酸 ③ 0.01 mol·L^-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液（）

A . 1∶10∶100∶1 000 B . 0∶1∶12∶11 C . 14∶13∶12∶11 D . 14∶13∶2∶3

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9. 已知：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol^－¹。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A . 欲增大平衡状态时 $\text{[math]}$ 的比值，可采用升高温度的方法 B . 3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同 C . 欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D . 从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－¹·min^－

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10. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将1mol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为 $\text{[math]}$ B . 密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A C . 1L 0.1mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃²^－离子数之和为0.1N_A D . 某电池的总反应为Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e^-通过

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11. X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（）

A . Y＞W＞Z＞X B . X＞Z＞W＞Y C . Z＞X＞Y＞W D . X＞Y＞Z＞W

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12. 下列各种情况下能大量共存的离子组为（）

A . pH=7的溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^- B . c（H⁺）=1×10^-3mol/L的溶液中Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、K⁺ C . pH=1的溶液中NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2- D . Al³⁺、HCO₃^-、I^-、Ca²⁺

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13. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是（）

A . 正极反应为：Zn－2e^－=Zn²^＋ B . 电池反应为：Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu C . 在外电路中，电子从正极流向负极 D . 盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

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14. (2019高二上·武威期末) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A . c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) B . c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺) C . c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺) D . c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)

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15. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－＋OH^－，下列说法正确的是（）

A . 稀释溶液，水解平衡常数增大 B . 通入CO₂ ，平衡朝正反应方向移动 C . 升高温度， $\text{[math]}$ 减小 D . 加入NaOH固体，溶液pH减小

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16. 下列图示与对应的叙述错误的是（）

A . 表示反应4CO(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+4CO₂(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况。由图可知，NO₂的转化率：c＞b＞a B . b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH₃COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH₃COOH的电离平衡常数 C . c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p₁> p₂ D . d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

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17. 对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液去除油污	纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B	施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
C	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的ClO^-可以水解成HClO
D	FeCl₃溶液可用于水处理	FeCl₃中Fe³⁺具有氧化性可杀菌消毒

A . A B . B C . C D . D

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18. 下列说法错误的是（）

A . 常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6 B . 常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度 C . 常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和 D . 若V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V₁≤V₂

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19. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂ ，下列有关该电池的说法错误的是（）

A . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^－-2e^－=Fe(OH)₂ B . 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D . 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^－-2e^－=Ni₂O₃+3H₂O

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20. (2018高三上·东城期末) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点的pH=1 B . b点时，c (CH₃COO^—)=0.05mol/L C . c点时，V(NaOH)=20mL D . 反应过程中， $\text{[math]}$ 的值不断增大

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二、非选择题

21. 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1. （1）反应ⅠFe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g) ΔH₁ ，平衡常数为K₁；
  反应ⅡFe(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋H₂(g) ΔH₂ ，平衡常数为K₂；
  
  在不同温度K₁、K₂值如下表：
  
  700 ℃
  
  900 ℃
  
  K₁
  
  1.47
  
  2.15
  
  K₂
  
  2.38
  
  1.67
  
  ①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH₁ (填“<”或“=”或“>”) 0。
  
  ②反应CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH平衡常数为K，则K＝(用K₁和K₂表示)。
  
  ③能判断CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
  
  A．容器中压强不变             B．混合气体中c(CO)不变
  
  C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)           D．c(CO)＝c(CO₂)
  
  E.容器内的气体密度不变       F.混合气体的平均摩尔质量不变。
2. （2）在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
  
  ①P₁P₂ (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。
  
  ②C点H₂的转化率为。
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22.

（1）工业上制取纯净的CuCl₂·2H₂O的主要过程是

①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；

②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃ mol³·L^－³	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

请回答下列问题：

①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是．

A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．氯水 D．HNO₃

②加入Y的作用是，Y的化学式为。

③溶液乙在蒸发结晶时应注意：。

（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：

甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为L（不考虑气体的溶解情况）

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23. 在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl溶液，②0.1 mol/L CH₃COONH₄溶液，③0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液，④0.1 mol/L （NH₄）₂SO₄ ， ⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：
1. （1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。
2. （2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是c(CH₃COO^－) c(NH₄⁺)（填“>”、“<”或“=”）。
3. （3）上述溶液中c（NH₄⁺）最小的是（填序号）。
4. （4）常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。
  
  A . c(OH^-) B . $\text{[math]}$ C . c(H⁺)·c(OH^－) D . $\text{[math]}$
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24. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ，还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL l.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
1. （1）写出KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液的离子方程式；滴定时，KMnO₄溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。
2. （2）下列操作会导致测定结果偏低的是_________。
  
  A . 滴定管在装液前未用标准KMnO₄溶液润洗 B . 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C . 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D . 达到滴定终点时，仰视读数
3. （3）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	700 ℃	900 ℃
K₁	1.47	2.15
K₂	2.38	1.67