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广东省深圳市翠园、华侨城、三高、七高等校2019-2020学...

更新时间：2021-01-25 浏览次数：130 类型：期中考试
一、单选题
  • 1. 下列实验室常用仪器中，一般不用于物质的分离与提纯的是（  ）
    A .     B . C .     D .
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  • 2. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（  ）
    A . 都属于分散系    B . 都可以透过半透膜 C . 都能产生丁达尔效应    D . 都有相同的颜色
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  • 3. 下列说法正确的是（  ）
    A . 冰水共存物是混合物 B . 由同种元素组成的物质不一定是纯净物 C . 因为SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 D . 因为BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质
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  • 4. 有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（    ）
    A . X只能是盐类    B . X可能是非电解质 C . X一定是电解质    D . X可以是任何化合物
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  • 5. (2019高一上·扶余月考) 实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（   ）
    A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B . 溶解、过滤、洗涤、干燥 C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D . 溶解、洗涤、过滤、加热
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  • 6. 下列行为符合安全要求的是（  ）
    A . 蒸发结晶时不用玻璃棒，直接加热蒸发皿内溶液 B . 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗 C . 将H2和O2的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的O2 D . 实验室制氧气结束时，应先撤离水槽中导气管，再停止加热
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  • 7. (2019高一上·扶余月考) 下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（   ）

    选项

    离子

    所用试剂

    A

    CO32-

    稀盐酸

    B

    Cl-

    硝酸酸化的硝酸银溶液

    C

    SO42-

    BaCl2溶液

    D

    H+

    酚酞
    A . A B . B C . C D . D
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  • 8. 下列四组溶液中，不用其他试剂即可全部鉴别的是（  ）

    ①CuSO4、Na2SO4、BaCl2    ②Na2CO3、BaCl2、H2SO4

    ③HCl、NaOH、Na2SO4    ④Ca(OH)2、NaCl、BaCl2

    A . ①②    B . ②③    C . ①③④    D . ①②④
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  • 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
    A . 常温下，80gSO3含氧原子的数目为3NA B . 1L0.1mol×L-1的氨水中含OH-的数目为0.1NA C . 标准状况下11.2LH2O中含水分子的数目为0.5NA D . 5.6g铁投入足量的稀硫酸中，生成H2分子数为0.15NA
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  • 10. 下列离子在溶液中能大量共存的一组是（  ）
    A . H+、Fe2+、OH-、NO3- B . Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42- C . Na+、Cu2+、HCO3-、OH- D . Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
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  • 11. 下列离子方程式中，书写正确的是（  ）
    A . 石灰乳与盐酸反应：OH-+H+=H2O B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D . 向NH4Cl溶液中加NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
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  • 12. 下列实验操作能达到实验目的的是（  ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    制备Fe(OH)3胶体

    将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中

    B

    除去酒精中混有的水

    加入生石灰，蒸馏，收集冷凝液

    C

    除去铁粉中混有的Fe2O3

    加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥

    D

    制取并纯化氢气

    向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液和浓盐酸
    A . A    B . B    C . C    D . D
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  • 13. 下列关于CO2和CO的有关说法正确的是（  ）
    A . 标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11 B . 标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7 C . 同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7 D . 同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7
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  • 14. “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol×kg-1或mol×g-1 ， 已知20℃时质量分数为20%的NaOH溶液的密度为1.16g×cm-3 ， 则该溶液的质量摩尔浓度为（ ）
    A . 6.25 mol×kg-1    B . 4.25 mol×kg-1    C . 6.25 mol×g-1    D . 4.25 mol×g-1
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  • 15. 某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-中的一种或几种，加氢氧化钠溶液产生白色沉淀。下列说法正确的是（  ）
    A . 该溶液中一定含Ba2+、Na+    B . 该溶液中一定含Mg2+可能含Na+ C . 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+    D . 该溶液中一定含Mg2+可能含SO42-
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  • 16. 现有500g氯化铜溶液，其中含Cu2+的物质的量是1mol。下列有关说法错误的是（  ）
    A . 溶液中Cl-的物质的量为2mol    B . 氯化铜的摩尔质量为135g C . 溶液中溶质的质量分数为27%    D . 溶液中溶剂的质量为365g
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  • 17. 100mL0.1mol×L-1Al2(SO4)3溶液与100mL0.1mol×L-1Ba(NO3)2溶液混合后，所得溶液中SO42-物质的量浓度(不考虑体积变化)为（  ）
    A . 0.05mol×L-1    B . 0.1mol×L-1    C . 0.2mol×L-1    D . 0.3mol×L-1
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  • 18. 下列过程中溶液的导电能力几乎不变的是（  ）
    A . 向醋酸溶液通入少量氨气 B . 向CuSO4溶液加入少量Ba(OH)2溶液 C . 向AgNO3溶液加入少量HCl气体 D . 向硫酸溶液中加入少量Ba(OH)2固体
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  • 19. 在标准状况下，有四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列有关比较中正确的是（  ）
    A . 体积大小：②>③>①>④ B . 质量大小：②>③>④>① C . 氢原子数目多少：④>①>③>② D . 摩尔质量的大小：④>②>③>①
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  • 20. 标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法错误的是（   ）
    A . CO和CH4物质的量之比是1：3 B . CO的质量分数约为36.8% C . H和C原子个数比是3：1 D . 混合气体的密度约为8.48g/L
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二、实验题
  • 21. 如图为某学校实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    1. （1） 该浓硫酸的物质的量浓度为。
    2. （2） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL0.500mol×L-1稀硫酸。

      ①配制稀硫酸时，选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。

      ②该学生需要用量筒量取mL，上述浓硫酸进行配制。

    3. （3） 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

      ①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面：。

      ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：。.

    4. （4） 该同学将所配制的0.500mol×L-1的硫酸溶液逐滴滴加到0.500mol×L-1Ba(OH)2溶液中，产生沉淀的质量与加入硫酸体积关系如图所示：

      ①该反应的离子方程式为。

      ②充分反应后生成沉淀质量为4. 66 g，则消耗Ba(OH)2溶液的体积为mL。

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  • 22. 某课外时同学设计如下实验装置测定水的组成。

    回答下列问题：

    1. （1） 仪器X的名称为。
    2. （2） 装置A中发生反应的化学方程式为。
    3. （3） 当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得出水中H、O元素的质量比为(填最简整数比)。
    4. （4） 甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。
    5. （5） 乙同学查阅资料知：CuO被还原的过程中可能有Cn2O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果? (填“影响”或“不影响”)。
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三、工业流程
  • 23. 某同学设计了如下实验方法分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物并测定其含量：

    1. （1） 操作①的名称是，试剂a是(填化学式)。
    2. （2） 加入K2CO3溶液所发生反应的离子方程式是。
    3. （3） 按此实验方案分离得到的KNO3 ， 经分析含有杂质K2CO3 ， 除去K2CO3的操作为
    4. （4） 过滤后洗涤沉淀B的实验操作为。
    5. （5） 验前称量混合物A的质量为m g，称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g，则混合物中Ba(NO3)2质量分数为。
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四、推断题
  • 24. 现有A、B、C、D四种易溶于水的强电解质，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有四种阳离子：Fe3+、H+、Na+、Ba2+和四种阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种。
    1. （1） 某同学通过比较分析，认为无需通过实验检验就可判断其中必有一种盐是(填化学式)，写出该物质的电离方程式：。
    2. （2） 向B溶液中投入铜片，发现铜片逐渐溶解，写出反应的离子方程式：，在含有0.01molB的溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，最终所得沉淀的质量约为4.3g，则B为(填化学式)。
    3. （3） B、C两溶液混合，没有明显的现象，则C、D分别是(填化学式，下同)、，向D溶液中加入少量的NH4HCO3溶液反应的离子方程式是。
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