初中科学浙教版八年级上册期中复习05：物质的溶解

更新时间：2020-10-21 浏览次数：187 类型：复习试卷

一、物质的溶解性

1. (2020八上·秀洲月考) 如图是模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）

A . 甲和乙 B . 乙 C . 甲和丁 D . 丁

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2. (2020七下·慈溪期中) 现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）

A . 加入一定量硝酸钾 B . 升温到60℃ C . 加入一定量水 D . 恒温蒸发部分水

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3. (2020·乐清模拟) 30℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是（）

A . 溶剂的质量 B . 溶质的质量 C . 溶质的溶解度 D . 溶液中溶质的质量分数

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4. (2020·三门模拟) 在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）

A . B . C . D .

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二、饱和溶液与不饱和溶液

5. (2020八上·嘉兴月考) 下列有关饱和溶液的说法错误的是（）

A . 饱和溶液不一定是浓溶液 B . 饱和溶液一定不能再溶解任何溶质 C . 饱和溶液降低温度后不一定会析出晶体 D . 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能改变

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6. (2020·杭州模拟) 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（）

A . 甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液 B . 丙的溶液质量和乙的相同 C . 在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小 D . 乙的溶质质量分数比甲大

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7. (2020·西湖模拟) 冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比(不考虑水的蒸发)（）

A . 变为不饱和溶液 B . 溶质质量不变 C . 溶质的质量分数减小 D . 还是饱和溶液，溶质的质量分数不变

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8. (2020七下·宁波月考) 某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）

A . 原溶液可能是饱和溶液 B . 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C . 剩余的溶液可能是饱和溶液 D . 剩余的溶液与原溶液中溶质的质量分数可能相等

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三、物质的溶解度

9. (2020八上·秀洲月考) 30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（）

A . 加入一定量的水 B . 降低温度 C . 升高温度 D . 用玻璃棒充分搅拌

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10. (2020·衢州) 一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A . 溶液质量不变 B . 溶液的溶质质量分数变小 C . 硝酸钾的溶解度变大 D . 原溶液一定是饱和溶液

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11. (2020七下·奉化期末) 20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）

实验序号	水的质量（一）	加入NaCl的质量（g）	溶液的质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A . ①所得溶液的溶质质量分数为20％ B . ②所得溶液是饱和溶液 C . 20"C时，氯化钠的溶解度是36g/100g水 D . ③④溶液的溶质质量分数不相等

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12. (2020七下·奉化期末) 某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为（）

A . 25% B . 20% C . 16.7% D . 无法计算

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13. (2020·金华·丽水) 现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A . ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B . ②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C . 若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 D . 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

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14. (2020·嘉兴) 某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）

A . 变大不变 B . 变大变小 C . 不变变大 D . 不变不变

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15. (2020·黄岩模拟) t₁℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t₂℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（）

A . t₁℃时a、b溶液均为不饱和溶液 B . t₂℃时a、b溶液均为饱和溶液 C . t₁℃时a、b的溶解度相同 D . t₂℃时a、b的溶解度相同

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16. (2019八上·衢州期中) 生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）

A . 烧开水时，沸腾前有气泡溢出 B . 喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C . 拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出 D . 阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡

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17. (2020八上·秀洲月考) 温度不变的条件下，将100克A物质溶液蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出。则A物质在该温度下的溶解度为克，若再恒温蒸发10克水，有克晶体析出。

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18. (2020八上·嘉兴月考) 下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
氯化铵溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）分析表中数据可得出的结论有。（一条即可）
（2） 20℃时，若在50克水中放入40克氯化钠，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是。
（3）将50℃的含有200克水的氯化铵饱和溶液降温至20℃，析出氯化铵晶体的质量是克。

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19. (2020·绍兴) 下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t₁<t₂<t₃)的溶解度，请回答：

温度(℃)	t₁	t₂	t₃
物质A(克)	36.0	36.2	37.3
物质B(克)	31.6	36.2	110.0
物质C(克)	0.165	0.135	0.076

（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2） t₁℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中(如图)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为(选填“甲”或“乙”)。
（3） t₂℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为。

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20. (2019八上·嵊州月考) 氢氧化钙在在20℃的溶解度为0.165克，表示.

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四、溶液的配制

21. (2020八上·嘉兴月考) 在配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液操作过程中，下列操作与目的分析都正确的是（）

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸	保证称取的食盐质量更准确
C	用50mL量筒替代天平来量取所需的水	更加简便
D	溶解时用玻璃棒搅拌	增强食盐的溶解能力

A . A B . B C . C D . D

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22. (2020八上·嘉兴月考) 配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（）

A . 称取氯化钠 B . 转移氯化钠 C . 量取水 D . 配好后装瓶

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23. (2020七下·鄞州期末) 现有100g10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法
①再加入10g硝酸钠

②蒸发掉一半溶剂

③蒸发掉50g水

④再加入100g10%的该溶液

⑤与100g30%的该物质溶液混合。其中正确的有（）

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

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24. (2019八上·天台月考) 今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）

A . 把溶剂蒸发掉一半 B . 加入6g食盐晶体 C . 把溶剂蒸发掉30g D . 加入20%的食盐溶液30g

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25. (2020七下·鄞州期末) 实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液：
1. （1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。
2. （2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为 g，所需蒸馏水的体积为mL(1mL水的质量是1g)。
3. （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， (填字母)。
  
  A . 先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B . 先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
4. （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是(填字母)。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏。
  
  溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
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26. (2020七下·慈溪期中) 如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
1. （1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。
2. （2）指出图②中的一处错误操作。
3. （3）通过计算确定需要水的质量是g，配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的处保持水平。
4. （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。
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27. (2019八上·新昌期末) 如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图
1. （1） B操作，在称量中发现指针偏向右边，接下来的操作是；
2. （2） E操作中玻璃棒的作用是。
3. （3）如果配制过程中出现以下情况，可能导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是。
  
  A . 所用氯化钠药品不纯 B . 量取水时俯视读数 C . 配完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些 D . 将量好的水从量筒里倒入烧杯时，酒出一些水
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