浙江省台州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

更新时间：2020-10-26 浏览次数：223 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列物质属于离子化合物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 蒸馏时须用到的仪器是（）

A . B . C . D .

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列物质属于非电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 可用CaCO₃、MgCO₃和Al(OH)₃等做抗酸药 B . CaO可用作干燥剂和抗氧化剂 C . FeSO₄∙7H₂O是生产铁系净水剂的原料 D . 分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列化学用语使用正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子的结构式： $\text{[math]}$ B . 水分子的球棍模型： C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . 硫化钠的电子式：

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）

A . C→CO₂ B . H₂O₂→O₂ C . Na₂SO₃→SO₂ D . KMnO₄→MnO₂

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 下列试剂保存方法错误的是（）

A . 氢氟酸盛装在塑料瓶中 B . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封 C . 保存FeCl₃溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 粗盐提纯的过程中，涉及的实验操作正确的是（）

A . 粗盐溶解 B . 分离泥沙 C . 滴加试剂除 $\text{[math]}$ D . 蒸发结晶

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 下列说法错误的是（）

A . 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 B . 广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5 C . 用澄清石灰水鉴别CO和CO₂ D . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 下列实验装置或操作与实验目的相符的是（）

A．证明 $\text{[math]}$ 氧化性强于 $\text{[math]}$

B．制取少量的 $\text{[math]}$

C．检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$

D．除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 下列说法正确的是（）

A . 溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大 B . 用电子天平称量NaOH固体时，需要先称小烧杯的质量 C . KMnO₄固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用 D . 牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 足量的钠在 $\text{[math]}$ 中充分燃烧，钠失去的电子数为 $\text{[math]}$ B . 密闭容器中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化反应后分子总数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 晶体中阴离子和阳离子总数为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 中所含 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 由水电离出的c(OH^-)=1.0×10^-13mol/L的溶液中： $\text{[math]}$ 、I^-、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ C . 0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^- D . 使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、K⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 浓盐酸与软锰矿混合后加热产生黄绿色气体： $\text{[math]}$ B . 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： $\text{[math]}$ C . 向摩尔盐中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 用氨水溶解 $\text{[math]}$ 沉淀： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 从含有KI、KNO₃等成分的废水中回收I₂和KNO₃ ，其流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出 B . 步骤2可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘 C . 步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘 D . 步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干

答案解析收藏纠错 + 选题

17. 已知下表中几种物质的熔、沸点：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	801	730	190	1040
沸点/℃	1413	1380	180	1537

据此判断，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融时通电，会发生化学变化 B . $\text{[math]}$ 晶体中存在分子间作用力 C . $\text{[math]}$ 晶体中的化学键是离子键 D . $\text{[math]}$ 晶体为离子晶体

答案解析收藏纠错 + 选题

18. 某兴趣小组用如图所示的装置探究SO₂气体的还原性，下列说法错误的是（）

A . ①中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +4H⁺ B . ①中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去，可说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应 C . ②中蓝色溶液褪色的现象能表明I^-的还原性弱于SO₂ D . 装置③的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

答案解析收藏纠错 + 选题
19. 一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)。下列说法正确的是（）

A . 非金属性 $\text{[math]}$ B . X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂 C . X的氢化物可与Z的单质发生反应 D . Y在该化合物中有两种不同价态

答案解析收藏纠错 + 选题
20. 某学生进行了如下实验：

编号

Ⅰ

Ⅱ

实验

现象

a中产生凝胶状沉淀

b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是（）

A . 由Ⅰ能说明酸性 $\text{[math]}$ B . 由Ⅱ可知结合氢离子的能力 $\text{[math]}$ C . 向Na₂SiO₃溶液中通入少量CO₂ ，发生反应 $\text{[math]}$ D . 将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象

答案解析收藏纠错 + 选题
21. 高铜酸钾化学式KCuO₂ ，为黑色粉末状固体，在酸性和中性条件下不稳定。下列说法错误的是（）

A . KCuO₂的水溶液呈碱性 B . 可将KCuO₂改写成K₂O₂∙2CuO或K₂O∙Cu₂O₃的形式 C . KCuO₂具有强氧化性 D . 已知KCuO₂高温时会分解生成K₂CuO₂、CuO和一种气体，该气体为O₂

答案解析收藏纠错 + 选题
22. 已知Pb₃O₄与HNO₃溶液发生反应Ⅰ：Pb₃O₄+4H⁺=PbO₂+2Pb²⁺+2H₂O；PbO与酸化的MnSO₄溶液发生反应Ⅱ：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺+5 $\text{[math]}$ =2 $\text{[math]}$ +5PbSO₄+2H₂O。下列推断错误的是（）

A . 由反应Ⅰ可知，Pb₃O₄中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1 B . 由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO₂＞ $\text{[math]}$ C . Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO₃=3Pb(NO₃)₄+4NO↑+8H₂O D . Pb₃O₄可与盐酸发生反应：Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+4H₂O+Cl₂↑

答案解析收藏纠错 + 选题
23. 将I₂加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na⁺、I^-、 $\text{[math]}$ 、OH^-四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na⁺和I^-物质的量浓度分别为：0.3mol/L、0.1mol/L，则溶液中c(OH^-)为（）

A . 0.3mol/L B . 0.02mol/L C . 0.18mol/L D . 0.05mol/L

答案解析收藏纠错 + 选题
24. 利用炼铝厂的废料——铝灰（含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）制备明矾的工艺流程如图所示，已知：上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 滤渣1的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，下层沉淀C为红褐色 B . 滤液A中加入 $\text{[math]}$ 溶液所发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ C . 上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性 D . 操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

答案解析收藏纠错 + 选题
25. 某固体X可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、NaAlO₂、K₂SO₃、Na₂CO₃、NaClO、K₂SO₄中的几种物质，进行如下实验以确定其组成，下列有关说法错误的是（）

A . 若固体X中不含K₂SO₄ ，则一定含NaClO B . 固体X中可能不含有Fe₂O₃ C . 溶液E中一定含有K⁺和 $\text{[math]}$ D . 气体D可能是纯净物(忽略水蒸气)

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

26.
1. （1）常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称。
2. （2） “芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为。
3. （3）写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式。
4. （4）镁与氧化硼( $\text{[math]}$ )可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式。
5. （5） $\text{[math]}$ 可作为 $\text{[math]}$ 水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为。
  ⅰ.……=……
  
  ⅱ. $\text{[math]}$
答案解析收藏纠错 + 选题

三、实验题

27. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。
已知：气体的沸点 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ℃， $\text{[math]}$ ：21℃
1. （1）写出装置A中发生反应的化学方程式。
2. （2） B装置中选择的水浴方式为（填“冰水浴”或“热水浴”）。
3. （3）反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。
4. （4）能够说明气体产物中有 $\text{[math]}$ 的实验现象是。
答案解析收藏纠错 + 选题
28. 将ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，实验装置如图所示：

请回答：
1. （1）写出A装置中发生反应的离子方程式。
2. （2）请设计实验方案探究通入ClO₂一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒。
答案解析收藏纠错 + 选题
29. 过氧化钙 $\text{[math]}$ 是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。制备流程如图所示。

已知：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ 等强碱是 $\text{[math]}$ 分解的催化剂

请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 与盐酸制备 $\text{[math]}$ 溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象。
2. （2）在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用（答出两点）。
3. （3）制备过程中煮沸的目的。
4. （4）需在冰水浴中进行反应的原因（答出两点）。
5. （5）抽滤用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）：
  开抽气泵→a→→e→→f→→关抽气泵。
  
  a.转移固液混合物 b.关闭活塞A c.打开活塞A d.微开活塞A e.确认抽干 f.加洗涤剂洗涤
6. （6）洗涤 $\text{[math]}$ 的最佳试剂___________。
  
  A . 95%的乙醇水溶液 B . 浓盐酸 C . $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液
7. （7）也可采用如图所示装置制备 $\text{[math]}$ 。
  
  ①仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是。
  
  ②实验时，在三颈烧瓶中析出 $\text{[math]}$ 晶体，总反应的离子方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、计算题

30. 将mg的Fe_xS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl₂溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V₁L的硫化氢气体。
1. （1） V₁=。
2. （2） Fe_xS中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比。
3. （3）若将mg的Fe_xS与足量的稀HNO₃反应会生成单质硫和标准状况下V₂L的NO气体，则V₂=。
答案解析收藏纠错 + 选题

五、推断题

31. 固体化合物A由三种元素组成，按如下流程进行实验。

请回答：
1. （1）组成A的三种元素是，A的化学式是。
2. （2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是。
3. （3）在无水条件下，气体C与G以物质的量之比1∶1发生加成反应，其产物的结构简式。
4. （4）组成A的两种元素可形成离子化合物H（摩尔质量为 $\text{[math]}$ ），其电子式。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

浙江省台州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

浙江省台州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．证明 $\text{[math]}$ 氧化性强于 $\text{[math]}$	B．制取少量的 $\text{[math]}$	C．检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	D．除去 $\text{[math]}$ 中的少量 $\text{[math]}$

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化