陕西省咸阳市武功县2019-2020学年高三上学期化学第一次...

更新时间：2020-12-04 浏览次数：126 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 高纯硅可用于制作光感电池 B . 铝合金大量用于高铁建设 C . 活性炭具有除异味和杀菌作用 D . 冬季燃煤中掺石灰可降低SO₂排放

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A . 含78个中子的碘原子： $\text{[math]}$ B . Cl^－的结构示意图： C . CaCl₂的电子式： D . 乙烯的结构简式：C₂H₄

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3. 下列物质分类正确的是（）

A . 墨水、蛋白质溶液均属于胶体 B . H₂O、CO₂均为电解质 C . NO、SO₃均为酸性氧化物 D . H₂S、O₂常作还原剂

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，30g乙烷中所含的共价键数为6N_A B . 标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A C . 0.1mol D₂O分子中含中子数为1.0N_A D . 0.1mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A

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5. 下列解释事实的方程式正确的是（）

A . 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na₂S₂O₃＋2H^＋＝SO₂↑＋S↓＋2Na^＋＋H₂O B . 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃ C . 向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂制取次氯酸： Ca²^＋＋ClO^－＋H₂O＋CO₂＝2HClO＋CaCO₃↓ D . 氯气用于自来水消毒：Cl₂+ H₂O $\text{[math]}$ 2H^＋+ Cl^－+ ClO^－

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6. 在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 以CO₂和Na₂O₂为原料，制取纯净干燥的O₂ ，实验装置如下：

下列说法错误的是（）

A . 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B . 装置③的作用是干燥O₂ C . 收集氧气应选择装置a D . 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

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8. 碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，错误的是（）

A . 氧化性的强弱顺序为：Cl₂>IO₃^－>I₂ B . 途径Ⅱ中若生成1mol I₂ ，消耗4mol NaHSO₃ C . 一定条件下，I^－与IO₃^－反应可能生成I₂ D . 向含I^－的溶液中通入Cl₂ ，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色

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9. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（）

A . b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B . 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C . c为第二周期第VIIA族元素 D . 原子半径：d>c>b>a

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10. (2019高三上·哈尔滨月考) 1mol白磷（P₄ ， s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（）

A . P₄(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＞0 B . 以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C . 白磷比红磷稳定 D . 红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH=－(E₂－E₃)kJ/mol

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11. 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－¹⁰ mol²·L^－² ，下列说法错误的是（）

A . 在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－¹³ mol²·L^－² B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点 C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D . 在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) $\text{[math]}$ AgBr(s)＋Cl^－(aq)的平衡常数K≈816

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12. 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）

A . 乙池电极接电池正极，气体X为H₂ B . Na⁺由乙池穿过交换膜进入甲池 C . NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D . 甲池电极反应：4OH^－-4e^-=2H₂O+O₂↑

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13. 关于化合物2－苯基丙烯( )，下列说法错误的是（）

A . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 可以发生加成聚合反应 C . 易溶于苯难溶于水 D . 分子中所有碳原子一定共平面

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14. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A	向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分震荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
B	向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量	产生白色沉淀，且不消失
C	向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足够的乙烯后静置	溶液的红棕色逐渐褪去，静置后溶液分层
D	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

A . A B . B C . C D . D

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二、实验题

15. 产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na₂CO₃和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
1. （1） I.定性测定NaCl的存在：
  取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加溶液，能观察到有产生，说明块碱中含有NaCl。
2. （2） II.定量测定Na₂CO₃的含量：准确称量w g样品置于如图所示的装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na₂CO₃的含量。请回答下列相关问题：
  
  测定装置中，导管a的作用是。
3. （3）为提高测定的准确度，溶液b最宜选用。
  ①饱和食盐水 ②饱和NaHCO₃溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO₄溶液
4. （4）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整橡胶管所连两装置液面高度使之相同；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取碱式滴定管的示数。这三步操作的正确顺序是：(请填写步骤代号)。
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三、工业流程

16. 以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如下图所示：

已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

M(OH)_m

PH

开始沉淀

沉淀完全

Fe (OH)₃

2.53

2.94

Ni(OH)₂

7.60

9.75
1. （1） K₂FeO₄中铁元素的化合价为。
2. （2） “碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na₂CO₃溶液除污，选用Na₂CO₃溶液除污的原理是(用离子方程式表示)。
3. （3）步骤③发生反应的离子方程式为。
4. （4）步骤⑤是将Fe(OH)₃固体氧化为Na₂FeO₄ ，同时NaClO转化为NaCl。则生成1mol Na₂FeO₄消耗NaClO的质量为g；步骤④调节pH的范围是。
5. （5）用滴定法测定所制粗K₂FeO₄的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K₂FeO₄样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L^－¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂ ，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO₄²^－＋4I^－＋8H^＋＝Fe²^＋＋2I₂＋4H₂O，2S₂O₃²^－＋I₂＝S₄O₆²^－＋2I^－。
  ①滴定时选用的指示剂为，滴定终点的现象为。
  
  ②粗K₂FeO₄的纯度为。
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四、综合题

17. 化学反应有物质的变化过程中还有能量的转化，据此回答下列问题：
1. （1）已知甲醇的燃烧热为725.8kJ·mol^－¹ ，写出表示其燃烧热的热化学方程式：。
2. （2）已知反应2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)的△H＝＋11kJ·mol^－¹ ， 1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
3. （3）已知：CO(g)＋2H₂(g) →CH₃OH(g)△H₁＝－90.1 kJ·mol^－¹；3CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂O(g) △H₂＝－31.0 kJ·mol^－¹则CO与H₂合成CH₃CH＝CH₂的热化学方程式为。
4. （4）甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池。其工作原理示意如图：
  
  则其负极反应式为。
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18. 二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 mol CO₂和2.00 mol H₂以及催化剂发生反应：CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g) △H，测得，n(H₂)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

实验编号	时间/min	60	90	120	150	180
Ⅰ	T₁/K	1.50mol	1.32 mol	1.28 mol	1.26 mol	1.26 mol
Ⅱ	T₂/K	1.45mol	1.20 mol	1.10 mol	1.10 mol	1.10 mol

（1）实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为。
（2）实验II反应开始时体系压强为P₀ ，第90min时体系压强为P₁ ，则P₁：P₀＝。
（3） T₂温度下反应的平衡常数为。
（4）比较实验温度T₁T₂(填“>”或“<”)，该反应的△H0(填“>”、“＝”或“<”)。
（5）下列说法正确的是_______(填编号)。

A . 当CO₂、H₂和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡 B . 容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡 C . 将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率 D . 选用更高效的催化剂可提高生产效率

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五、填空题

19. 25℃时，pH均为5的①HCl溶液、②CH₃OOOH溶液和③NH₄Cl溶液。回答下列问题：
1. （1） ③溶液中c(OH^－)·c(H^＋)＝。
2. （2） ①和②溶液加水稀释相同倍数后pH：①②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同体积的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物质的量：①②。
3. （3）三溶液中水的电离程度由大到小的顺序为。
4. （4） ③溶液中，下列关系式错误的是_______________
  
  A . c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－) B . (NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－) C . c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)＝c(H^＋) D . c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
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六、推断题

20. 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下： CH₃COO[Cu(NH₃)₂]＋CO＋NH₃＝CH₃COO[Cu(NH₃)₃CO]。
1. （1） Cu^＋基态核外电子排布式为。
2. （2） C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
3. （3） 1mol[Cu(NH₃)₂]^＋中含有σ键的数目为，CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中C原子轨道的杂化类型是。
4. （4）与NH₃分子互为等电子体的阴离子为。
5. （5） Cu₂O的晶胞结构如图所示，其中O²^－的配位数是。
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21. 化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知： $\text{[math]}$ 。试回答：
1. （1） A的化学名称是，A→B的反应类型是。
2. （2） B→C反应的化学方程式为。
3. （3） C→D所用试剂和反应条件分别是。
4. （4） E的结构简式是。F中官能团的名称是。
5. （5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

陕西省咸阳市武功县2019-2020学年高三上学期化学第一次...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

M(OH)_m	PH
M(OH)_m	开始沉淀	沉淀完全
Fe (OH)₃	2.53	2.94
Ni(OH)₂	7.60	9.75